1、2014-2015学年海南省文昌市田家炳中学高一（下）期中化学试卷（必修2）一.选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春文昌校级期中）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述正确的是（）A质量数是27B质子数是60C中子数是27D质子数是272（3分）（2015春文昌校级期中）下列有关说法正确的是（）A第A族元素都是典型的金属元素B第三周期的元素的原子核外都有三个电子层CF、Cl、O、N四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族3（3分）（2015春文昌校级期中）下
2、列微粒结构示意图表示的元素为第IA的是（）ABCD4（3分）（2015春文昌校级期中）下列物质中，只含有共价键，不含有离子键的是（）ANa2O2BKOHCCaCl2DCO25（3分）（2015春文昌校级期中）关于原子结构的叙述不正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数为2或8D原子的次外层电子数可能为86（3分）（2015春文昌校级期中）某元素的结构示意图如图所示，该元素在周期表中位于第几周期，（）A一B二C三D四7（3分）（2015春文昌校级期中）下列说法中不正确的是（）A原电池中电子流出的一极为正极，发生氧化反应B原电池是将
3、化学能转化为电能的装置C原电池中阴离子向负极移动D原电池正极上发生还原反应8（3分）（2015春文昌校级期中）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从419（3分）（2015春文昌校级期中）短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：甲乙B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊10（3分）（2015春文昌校级期中）下列反应为吸热反应的是（）A铝片与盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应CNaOH与
4、HCl反应D食物的缓慢氧化11（3分）（2015春文昌校级期中）原电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，负极上发生反应的物质是（）AH2SO4BZnCZnSO4DH212（3分）（2015春文昌校级期中）下列各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C非金属性：FCOD气态氢化物稳定性：HFHClH2S13（3分）（2014秋吉林校级期末）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDB
5、CA14（3分）（2015春文昌校级期中）下列说法中错误的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量15（3分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量16（3分）（2013韶关模拟）四种
6、短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性17（3分）（2015春文昌校级期中）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b+mnBa=bm+nCam=b+nDam=bn18（3分）（2014邵阳校级学业考试）对于可逆反应M+3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经
7、停止19（3分）（2015春文昌校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（B2）=1.0 mol/（Ls）20（3分）（2015春文昌校级期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量浓硫酸溶液D不用铁片，改用铁粉二.填空题（40分）21（8分）（2015春文昌校级期中）根据下列叙述，写出元素符号（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的：（2）B元素原子的最外层电子数是
8、次外层电子数的1.5倍：（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的：（4）D元素M层电子数是K层电子数的3倍：22（8分）（2015春文昌校级期中）（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为（2）银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为23（16分）（2015春文昌校级期中）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AAAAAAAO1A2BCDE3FGHIJ4K（1）写出元素符号：B：；E：；F：（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程
9、式（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程（4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的（填化学式）（5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是（填元素符号）24（8分）（2015春文昌校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）Y的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；（3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡2014-2015学年海南省文昌市田家炳中学高一（下）期中化学试卷（必修2）参考答案与试题解析一.选择
10、题（本大题共20小题，每题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春文昌校级期中）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述正确的是（）A质量数是27B质子数是60C中子数是27D质子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数，质子数=电子数解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故选：D点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核
11、外电子数之间相互关系的辨别能力，题目难度不大2（3分）（2015春文昌校级期中）下列有关说法正确的是（）A第A族元素都是典型的金属元素B第三周期的元素的原子核外都有三个电子层CF、Cl、O、N四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A、第A族元素包括H和碱金属元素；B、电子层数=周期数；C、最外层电子数=族序数；D、原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属解答：解：A第A族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故A错误；B因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故B正确；C最外层电子数=族
12、序数，氟、氯元素都是第A族的元素，氧为A族元素，氮为A族元素，故C错误；D原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第A族，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意特殊元素的位置，题目难度不大3（3分）（2015春文昌校级期中）下列微粒结构示意图表示的元素为第IA的是（）ABCD考点：原子结构示意图 分析：由原子结构示意图可以判断周期数和主族数，其原子电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，据此分析；解答：解：A、由结构示意图可知核外电子共2层，最外层为7，所以为第2周
13、期第A元素，故A错误；B、由结构示意图可知核外电子共2层，最外层为8，但核内共有8个质子，所以为氧离子，所以为第2周期A元素，故B错误；C、由结构示意图可知核外电子共2层，最外层为8，所以为第2周期0族元素，故C错误；D、由结构示意图可知核外电子共3层，最外层为1，所以为第3周期第A元素，故D周期；故选：D；点评：本题主要考查了微粒结构示意图的判断，根据原子电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数即可解答，难度不大4（3分）（2015春文昌校级期中）下列物质中，只含有共价键，不含有离子键的是（）ANa2O2BKOHCCaCl2DCO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征
14、与性质 专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答：解：A、过氧化钠中既有离子键又有共价键，故A不选；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C不选；D、二氧化碳分子中碳与氧原子之间以共价键结合，故D选；故选D点评：本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大5（3分）（2015春文昌校级期中）关于原子结构的叙述不正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过
15、8个C稀有气体原子的最外层电子数为2或8D原子的次外层电子数可能为8考点：原子核外电子排布；原子构成 分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子，其余为8个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过
16、8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，其余为8个电子，故C正确；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D正确故选A点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性6（3分）（2015春文昌校级期中）某元素的结构示意图如图所示，该元素在周期表中位于第几周期，（）A一B二C三D四考点：原子结构示意图 分析：原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数带负电荷，离圆圈最
17、远的弧线表示最外层，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数解答：解：原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，原子核内为9个质子，为氟原子，原子核外有2个电子层，处于第二周期，故选B点评：本题考查原子结构与元素周期表中的位置关系，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握主族元素周期数=电子层数是解答关键，题目难度不大7（3分）（2015春文昌校级期中）下列说法中不正确的是（）A原电池中电子流出的一极为正极，发生氧化反应B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池中阴离子向负极移动D原电池正极上发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、根据原电池中正负极的
18、判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、原电池的工作原理：正极上发生还原反应解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A错误；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C正确；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D正确故选A点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单8（3分）（2015春文昌校级期中）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最
19、高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的4价升高为1价以此来解答解答：解：A、同周期元素具有相同电子层数，故A错误；B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；D、最低负化合价，等于最外层电子数8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从4升高为1，故D正确故选B点评：本题考查同周期元素性质的变化规律，明确原子
20、结构与元素性质的关系是解答本题的关键，难度不大9（3分）（2015春文昌校级期中）短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：甲乙B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：A同周期自左而右原子半径减小；B同主族从上到下元素的非金属性减弱；C同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期从左向右最外层电子数增大解答：解：A同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲乙，故A正确；B同主族从上到下元素的金属性增强，则非金属性为乙丁，故B
21、正确；C同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：丙丁，故C正确；D同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙丁戊，故D错误；故选：D点评：本题考查元素周期律和元素周期表，注意熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大10（3分）（2015春文昌校级期中）下列反应为吸热反应的是（）A铝片与盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应CNaOH与HCl反应D食物的缓慢氧化考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和
22、反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A、铝片与盐酸反应属于金属与酸反应，为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B正确；C、NaOH与HCl反应为中和反应是放热反应，故C错误；D、食物的缓慢氧化是氧化反应，是放热反应，故D错误；故选B点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题11（3分）（2015春文昌校级期中）原电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4
23、+H2，负极上发生反应的物质是（）AH2SO4BZnCZnSO4DH2考点：原电池和电解池的工作原理 分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，由此分析解答：解：原电池中负极发生氧化反应，据原电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极上发生反应的物质是Zn，故选B点评：本题考查原电池原理，结合电池反应式来分析解答即可，难度不大12（3分）（2015春文昌校级期中）下列各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B
24、e（OH）2C非金属性：FCOD气态氢化物稳定性：HFHClH2S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强；B、金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强；C、同周期从左到右非金属性增强；D、非金属性越强，则气态氢化物越稳定解答：解：A、元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：BaMgBe，则碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，故B正
25、确；C、同周期从左到右非金属性增强，非金属性：FOC，故C错误；D、非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：FClS，则气态氢化物稳定性：HFHClH2S，故D正确；故选C点评：本题考查了非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大13（3分）（2014秋吉林校级期末）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDBCA考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把
26、活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性AC，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性BA，A、B、C三种金属的活动性顺序为BAC故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（2015春文昌校级期中）下列说法中错误的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应
27、是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 分析：A根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；B根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故A错误；B因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故C正确；D因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故
28、D正确；故选：A点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关15（3分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸
29、收的热量大于生成键释放的能量解答：解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大16（3分）（2013韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原
30、子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；D氢氧
31、化铝是两性氢氧化物解答：解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ZM，故A正确；B同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性XY，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：XZ，故C正确；D氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确，
32、故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大17（3分）（2015春文昌校级期中）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b+mnBa=bm+nCam=b+nDam=bn考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布 分析：阳离子核外电子数=核电荷数离子所带电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数解答：解：Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，则核外电子数相同，aXm+的核外电子数为am，bYn的核外电子数为b+n，故am=b+n，则a=
33、b+m+n，故选：C点评：本题考查离子核电荷数、核外电子与离子电荷数关系，侧重对基础知识的理解巩固18（3分）（2014邵阳校级学业考试）对于可逆反应M+3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质
34、的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点19（3分）（2015春文昌校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0
35、.6 mol/（Ls）Dv（B2）=1.0 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快解答：解：A.=0.267 mol/（Ls）；B.=0.4 mol/（Ls）；C.=0.3 mol/（Ls）；D.=0.33 mol/（Ls），故反应速率BDCA，故选B点评：本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较20（3分）（2015春文昌校级期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用
36、98%浓硫酸C滴加少量浓硫酸溶液D不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，也可形成原电池反应，注意不能用浓硫酸，以此解答解答：解：A改用热的稀硫酸，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；B改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B选；C改用2 molL1硫酸，浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故C不选；D改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝
37、化反应的性质，为易错点二.填空题（40分）21（8分）（2015春文昌校级期中）根据下列叙述，写出元素符号（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的：Si（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：B（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的：Ne（4）D元素M层电子数是K层电子数的3倍：S考点：原子核外电子排布；常见元素的名称、符号、离子符号 分析：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的，则M层电子数为4，由电子排布规律可知原子的电子数，然后根据核内质子数=核外电子数来解答；（2）B元素的原子最外层电子是次外层电子的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为21.5=
38、3，由电子排布规律可知原子的电子数，然后根据核内质子数=核外电子数来解答；（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的，则次外层电子数只能为2，由电子排布规律可知原子的电子数，然后根据核内质子数=核外电子数来解答；（4）K层最多排2个电子，M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层排6个电子，据此分析解答解答：解：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的，则M层电子数为4，原子各层电子数分别为2、8、4，为Si元素，故答案为：Si；（2）B元素的原子最外层电子是次外层电子的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为21.5=3，原子各层电子数分别为2、3，则B为B元素，故答案为：B；（3）C
39、元素的次外层电子数是最外层电子数的，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为8，核外电子数为2+8=10，则核内质子数=核外电子数来，该元素为Ne，故答案为：Ne；（4）K层最多排2个电子，M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层排6个电子，所以该元素核外有2+8+6=16个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素的16号元素S，故答案为：S点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确电子的排布规则是解本题的关键22（8分）（2015春文昌校级期中）（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为Zn2eZn2+（2）银为正
40、极极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Cu2+2eCu考点：原电池和电解池的工作原理 分析：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答解答：解：（1）银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn2eZn2+，故答案为：负；氧化；Zn2eZn2+；（2）银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2+2eCu，故答案为：正；还原；Cu2+2eCu点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子
41、及发生的反应即可解答，难度不大23（16分）（2015春文昌校级期中）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AAAAAAAO1A2BCDE3FGHIJ4K（1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程（4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）（5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）考点
42、：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，（1）B为C元素，E为Ne元素，F为Na元素；（2）铝的氢氧化物具有两性；NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH，属于离子化合物；氯化钠是离子化合物，存在电子得失；（4）A分别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr，根据同主族氢化物的稳定性变化规律判断；（5）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小解答：解：根据元素在周期表中的位置知
43、，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，（1）B为C元素，E为Ne元素，F为Na元素，故答案为：C；Ne；Na；（2）铝的氢氧化物具有两性，则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH，属于离子化合物，其电子式为：；氯化钠是离子化合物，存在电子得失，用电子式表示氯化钠的形成过程为：；故答案为：；（4）A分
44、别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr，同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则最稳定的是HF，故答案为：HF；（5）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：NaMgAlCN，所以Na的原子半径最大，故答案为：Na点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质之间的反应、电子式等知识点，明确物质结构并灵活运用元素周期律解答问题，题目难度中等24（8分）（2015春文昌校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）Y的转化率是10%（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X
45、+Y2Z；（3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.00125mol/（Ls）（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：（1）根据转化率=100%计算；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）根据v=计算反应速率；（4）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断解答：解：（1）根据转化率=100%=100%=10%，故答案为：10%；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）v（X）=0.075mol（Lmin）1=0.00125mol/（Ls），故答案为：0.00125mol/（Ls）；（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：2点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用
