1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题 注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Al-27 O-16 C-12 Co-59卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。1至10题，每小题2分。11至20题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）。A晶体硅常用做光导纤维的主要材料 B近年来已发布“空气质量日报”中，
2、将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 14C 的原子结构示意图： B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式：HClO D.PH3的电子式： 3.下列各组物质的分类正确的是（ ）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A B C D4.下列有关共价键和键参数的说法不正确的
3、是（） A一个丙烯（C3H6）分子中含有 9个 键和 1个 键B碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍CC-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定D由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109285下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是ANH4+ BSiH4 C H3O+ DSO42- 6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA B C D7NA 代表阿伏加德
4、罗常数的值。下列说法正确的是( ) A在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA B常温常压下，16 g O3 所含的电子数为 8NAC1 mol Cl2 与足量的NaOH 反应转移的电子数为 2NA D在 0.1 molL-1K2CO3 溶液中，K+数目为 0.2NA 8. 下列离子方程式正确的是（）A将少量的 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2 H2O2ClO=SO322HClOB向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=S+SO2+H2OCNaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32
5、2H2O D用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42= 2Mn210CO28H2O9. 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快D增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO310.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ()A图所示电池中，MnO2 的作用是催化剂 B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2浓度始终不变 D图所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 AgO 极 11已知：常温
6、下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B温度一定，溶液中Ag+和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl)D将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀12 W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是（）XWYZAX、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易BW的氢
7、化物具有较强的还原性C元素Y和Z在自然界中均存在游离态D氢化物的沸点X一定小于Y13用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ASO2的分子构型为V形BSO3是三角锥形分子CBF3的键角为60DPCl3是平面三角形分子14利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表：下列说法中不正确的是( )A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)1
8、.875104 molL1 s1 B. 在该温度下，反应的平衡常数 K5C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量15.常温下向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 molL1 的 HN3（叠氮酸）溶液，pH 的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=104.7)。下列说法正确的是 ( )A水电离出的 c(H+)：A 点小于 B 点B在 B 点，离子浓度大小为 c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3) C在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mLD在 D 点，c(Na
9、+)=2c(HN3)+2c(N3)16(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 （ ）AFe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3B中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性DSCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 17.下列关于等电子体的说法中，正确的是（） AN2 与 CO属于等电子体，但N2中含有氮氧叁键，而CO中是碳氧单键
10、BPO43-与 SO42-属于等电子体，但结构不相似 CNO2-与 O3 属于等电子体，故 NO2-为 O2 的同素异形体 D苯与硼氮苯（结构如右图）属于等电子体，故硼氮苯为平面正六边形18.控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转19. 以下工业流程
11、制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）A第步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质B不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充C第步反应的离子方程式D实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗20. 25时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlg c（OH）的关系如图。已知：Kh（CN- ） 下列说法不正确的
12、是（）A其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C由图可知，25时，Kh（CN- ）104.7D向1 L lgc00的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN)c(HCN)卷（50分）21（10分）完成填空。(1)下列书写方式可正确表示原子轨道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓(Ga)的价电子排布式：_。(3)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为_(写化学式)，原因是_。(4)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸
13、银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_ (填序号)。A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解过程中涉及的离子方程式_。22（10分）实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的
14、氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_。A中化学方程式为_。实验中硬质玻璃管加热前要进行的一步重要操作是_。(2)上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_；溶液可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_(填字母)。aCu bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3 eH2S(3)向溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程：_23. （9分）锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节
15、约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示： 回答下列问题： (1) LiCoO2中Co的化合价是_。 (2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式_。 (3)“酸溶”时加入H2O2的目的是_。 (4)“沉钴”的离子方程式为_。(5)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为_。24.（11 分）1应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g) H180.50 kJmol1 2CO(
16、g)O2(g) 2CO2(g) H566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 （1）该反应的反应热H_0(填“”或“”)，压强的相对大小为p1_p2(填“”或“”)。（2
17、）该反应化学平衡常数表达式为_ 。（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A容器内气体压强不再变化 Bv(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1C容器内的密度不再变化 D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化成外兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如下图所示。（1）写出甲池的A极电极反应式：_。（2）若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水
18、中加入适量的_。AH2SO4 BBaSO4 CNa2SO4 DNaOH ECH3CH2OH25（10分）氮的化合物应用广泛：(1)Reineckesalt的结构如图所示：其中阳离子的空间结构为_，NCS-中碳原子杂化方式为_。(2)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如下图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)，1mol( NH4)2Cr2O7中含键的数目为_ NA。(3)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_个；若晶胞结构的高为a
19、nm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_gcm-3(列出计算式)。高二化学答案15 CDAAC 610BBBCD 1115BBABA 1620BDCBA21（10分）AC （1分） 4s24p1 （2分） H2O （1分） 水分子间可以形成氢键，使沸点升高 （1分） B（1分）ABD （2分） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）22（10分）dehifgb(f、g可调换顺序) （2分） 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2分）排出装置中的空气（1分） 防止CuCl2和FeCl3水解（1分） cd （2分） SO22H2O2Cu22Cl2CuClSO4H （2分） 23. （9分）+3 （1分） （2分） 将中的还原为价 （2分） （2分） （2分）24.（11 分）2CO(g) 2NO(g) N2(g)2CO2(g) H746.50kJmol1 （2分） （1分） （1分） K= （2分） BC（2分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） C（1分）25（10分）正四面体 （1分） sp杂化 （1分） NOCr （2分） 16 （2分） 12（2分） （2分）
