1、江西省南昌市进贤县第一中学2021届高三化学第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.抱朴子内篇记载“取雄黄(As4S4)，雌黄(As2S3)烧下，其中铜铸以为器，此器皆生赤乳，长数分”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 升华 C. 分液D. 过滤2.某同学配制一定浓度NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A. 所用NaOH已潮解 B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水3.朱自清在荷
2、塘月色冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D. 发生丁达尔效应4.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K、Cl-、NO3-、HCO3-5.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：HOH=H2OB. 氯气与水反应：Cl
3、2H2O=2HClClOC. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 金属钠跟水反应：NaH2O=NaOHH26.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4-Mn2；Cl22Cl；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A. Fe3B. MnO4-C. Cl2D. HNO27.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A. 生成1mol Mn2，转移电子为5
4、molB. 该反应中氮元素被氧化C. 配平后，水的化学计量数为3D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:58.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+9.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来反应过程中发出嘶嘶响声 钠熔成小球在液面上迅速游动A. B. C. D. 10.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则
5、原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 13:31D. 31:1311.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过
6、量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+13.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol14.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）ANaK合金BCuSn合金 CSnPb合金 DMgAl合金15.珊瑚是由无数珊瑚虫
7、分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A. NO2 B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Al2O316.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D. 所有的金属元素都存在焰色反应二、填空题（本题共5道小题，共52分）17.（5分）（1）有标准状况下的四种气体：6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体
8、积按从大到小的顺序为： （填序号）。（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。（3）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO310H2O的质量是 。（4）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、
9、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥18.（5分）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为 ，再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为。对比上述两组实验所得结果，比较ClO、I2、SO42三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。19.（13分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行
10、如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式 ， _ 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。判断依据是_ 20.（14分）.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）检验废水中的Fe2+，实
11、验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为_。（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为_。（3）固体2是_，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_。.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_(填化学式)。（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式_。（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。21.（15分）有机物是合成药物阿莫西林的中间体。以有机物A为原料
12、合成的路线如下：已知： 回答下列问题(1)A的名称是_。(2)B在光照条件下与Cl2反应生成C，C中官能团的名称是_。(3)CD的反应条件为_，EF的反应类型为_。(4)流程中设计AB的目的是_。(5)E能与银氨溶液反应，反应方程式为_。(6)G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，其结构简式为_。(7)芳香族化合物X是H的同分异构体，满足以下条件的文的结构有_种(不考虑立体异构)。a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3221C.能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3写出符合上述题意的分子式为
13、C7H8O3的一种有机物的结构简式_。答案1.B2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.A9.A10.B11.B12.D13.B14.D15.C16.D17.（5分）（1）； （2）64； （3）143.0g； （4）12.5； ad18.（5分）2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O Na2SO3+I2+H2O= Na2SO4+2HI ClO、I2、SO42 19.（13分） Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- , Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- = H2O , Cl- + Ag+ =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4 无 （1分） ， 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+20.（14分）. (1)5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O (2)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+ (3)铜（或Cu） 铁粉（或Fe） . (1)NaOHNaAlO2NaCl (2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO21.（15分）(1)对甲基苯酚(4甲基苯酚) (2)氯原子、醚键 (3)氢氧化钠水溶液、加热 加成反应 (4) 保护酚羟基 (5) (6) (7) 2 或