1、课时规范练26化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020广西钦州高三质量检测)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()。A.用坩埚灼烧干海带制海带灰B.蒸馏时,温度计水银球插入液面以下C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体答案:A解析:灼烧干海带所需温度较高,需要在坩埚中进行,故A项正确。蒸馏时温度计测定馏分的温度,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故B项错误。萃取应选分液漏斗,用分液漏斗分离CCl4萃取
2、碘后的水层与有机层,故C项错误。若加水超过刻度线,配制失败,应重新配制,故D项错误。2.(2020浙江)固液分离操作中,需要用到的仪器是()。答案:C解析:A项,该仪器是干燥管,不能用于固液分离,不符合题意;B项,该仪器为蒸馏烧瓶,不能用于固液分离,不符合题意;C项,该仪器为普通漏斗,常用于过滤以分离固液混合物,符合题意;D项,该仪器为牛角管,又叫接液管,连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体,不能用于固液分离,不符合题意。3.(2020天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是()。配制50.00 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷
3、凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CD答案:B解析:本题考查常见仪器的使用。A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制50.00mL0.1000molL-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。4.(2019天津)下列实验操作或装置能达到目的的是()。AB混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液CD收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案:B解析:应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,A项错误。配
4、制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,B项正确。NO2的密度比空气的密度大,收集时应“长进短出”,C项错误。电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,D项错误。5.(2020贵州铜仁一中高三模拟)下列图示实验正确的是()。答案:C解析:温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故A项错误。氨气的密度比空气小,导管应伸入试管底部,故B项错误。该装置可以制备乙酸乙酯,C项正确。加热固体的试管口应朝下,故D项错误。6.(2020黑龙江大庆实验中学高三月考)下列有关实验原理或操作正确的是()。A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量
5、分数为75%的酒精溶液B.实验中需用2.0 molL-1的碳酸钠溶液950 mL,配制时应称取碳酸钠的质量为201.4 gC.取少量某溶液放入试管中,向其中加入稀NaOH溶液,再将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,若变红则证明该溶液中存在NH4+D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确答案:D解析:用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,得到的是体积分数为75%的酒精溶液,A项错误。实验中需用2.0molL-1的碳酸钠溶液950mL,配制时应选择1000mL的容量瓶,所以应称取碳酸钠的质量为1L2.0molL-1106gmol-1=212g,B项错误。由于加入的是稀
6、NaOH溶液,因此反应中可能不会放出氨气,所以不能检验溶液中是否存在NH4+,C项错误。用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,恰好反应时溶液显酸性,因此选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确,D项正确。7.(2019全国)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是()。A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案:D解析:如果不先打开K,分液漏斗内的液体无法顺利滴入,A项正确。溴易挥发,挥发出的溴被四氯化碳吸收,因此装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确。
7、碳酸钠溶液可以与挥发出的溴化氢反应,C项正确。通常情况下溴苯是液体物质,不能用结晶的方法得到,D项错误。8.(2019全国)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()。选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后
8、溶液不分层,A项错误。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确。硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2+S,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确。FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量
9、瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填字母)。(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气
10、体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是ad(填接口代号)。答案:(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨
11、水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。10.(18分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、洗涤和干燥(烘干);(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙作指示剂;(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为用流程图中的数据m
12、、V(盐酸)填写有关的表达式;(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字简述);(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。答案:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2过滤(2)100 mL容量瓶(3)42V(盐酸)1000m100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2解析:(1)将HCO3-转化为
13、沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不难看出操作2是过滤。(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100mL容量瓶。(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100molL-1V(盐酸)1000L5=0.500V(盐酸)1000mol,w(NaHCO3)=84gmol-1n(NaHCO3)m100%=42V(盐酸)1000m100%。(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3
14、的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。11.(18分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。.合成碳酸镁晶须的步骤:配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50 ,反应一段时间;用氨水调节溶液pH至9.5,放置1 h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。.测定产品MgCO3nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)。回答下列问题:(1
15、)配制250 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有。(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是,C装置的作用是。(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作用是等。(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的(填字母),写出相应的数学表达式:n=。a.装置A反应前后质量差m1b.装置C反应前后质量差m2c.装置D反应前后质量差m3答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)取少量最后一次洗涤液放入试管中,加入
16、稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净(其他合理答案均可)(3)aedb冷却吸收CO2(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1-m2)9m2或22m39(m1-m3)或22m39m2解析:(1)配制250mL0.1molL-1的MgSO4溶液,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶。(2)制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4,可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。(3)MgCO3nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气,B的作用是冷凝水蒸气,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,应先干燥,再吸收CO2,故装置的连接顺序为aedb。(4)边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。(5)MgCO3nH2OMgO+CO2+nH2Om84+18n404418n44+18nm2m3m1根据MgCO3nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法,最简单的方程式为4418n=m2m3,解得n=22m39m2,因为有m1=m2+m3,将其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中,只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式。
