1、课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)1M2有2个电子层，则M在周期表中的位置是()A第二周期0族B第二周期第族C第二周期第A族D第三周期第A族答案D2现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的周期是()A第三周期B第四周期C第五周期D第六周期D第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素。3下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()D依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86、118；其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。4原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子
2、序数为x1的元素不可能为()A第A族B第A族C镧系元素D第B族B原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中与第A族相邻的为第A族，在长周期中与第A族相邻的为第B族，镧系元素属于第B族。5美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po()的一种放射性致癌同位素。是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是()A门捷列夫能预测在地球上的分布B在第七周期A族C的最外层电子数为6D属于副族元素C门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故在第六周期A族，B、D错误
3、；最外层电子数为6，C正确。6由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族ABCD答案A7元素X的原子结构示意图为则X在周期表中的位置是()A第三周期A族 B第二周期A族C第四周期A族D第四周期族答案C8下列说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第四周期中，第A族与第A族之间隔着10个纵行A本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na、Mg2、Al3
4、等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第B族到第B族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第A族与第A族之间隔着整个副族，共10个纵行，D项正确。9下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是()A22、26、11B13、15、35C29、34、16D18、12、14BA项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。10.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于
5、B的质子数的2倍。据此回答下列问题：(1)A的最高价氧化物的化学式为_，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：_。(2)B的元素符号为_，在周期表中位于第_周期_族。(3)C的单质的化学式为_，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_(用化学方程式表示)。解析设A的原子序数为x，则C的原子序数为x2，B的原子序数为x9，由题意可得：xx2x92(x9)，解得x7，即A为N，B为S，C为F。据此可解答其他问题。答案(1)N2O52NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)S三A(3)F2SiO24HF=SiF42H2O11某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元
6、素的原子序数为()A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26C第A族元素在第二、第三周期时，同周期第A族元素的原子序数为x2；第A族元素在第四、第五周期时，同周期第A族元素的原子序数为x12；第A族元素在第六、第七周期时，同周期第A族元素的原子序数为x26。12我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期A族B第四周期A族C第五周期A族D第四周期A族BR元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因Rn中
7、R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，故应选B。13在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为()A5Z B5Z18C5Z10D5Z8C题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第AA族元素，应分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原予序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，因此这五种元素原子序数之和为5Z10。14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(
8、1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中x_。(3) 表示的是_(写粒子符号)。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_。答案(1)13(2)16(3)K(4)NH4Cl15X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。解析(1
9、)任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。(2)根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a1，有aaa117，则a，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a1、a，有a1aa17，则a6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。(3)根据化合物中原子个数比XNOS8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为、，故X为1价，可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。答案(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4