1、【KS5U解析】2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）12013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术
2、”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染【答案】B【解析】试题分析：A大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A.考点：考查化学环境污染知识2下列判断不合理的是( )A能电离出H+的物质一定是酸B焰色反应是物理变化C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是
3、碱性氧化物D蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 【答案】A【解析】试题分析：A电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。A错误；B焰色反应是物理变化，B正确；C碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D正确，答案选A。考点：考查物质分类的有关判断3下列关于实验操作的说法正确的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，
4、使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高【答案】D【解析】试题分析：A二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导
5、致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等4下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好【答案】C【解析】试题分析：A盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D二氧化硫具有漂白性，与
6、氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。考点：考查物质性质、应用等有关判断5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误
7、；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断6设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NAA B C D【答案】C【解析】试题分析：氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故错误；常温常压下，
8、17g甲基（14CH3）的物质的量是17g17g/mol1mol，所含的中子数为（146）NA，正确；64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故错误；100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L0.5mol/L0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故正确；标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 NA，故错误；常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子
9、数小于NA，故正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的判断7如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀【答案】C【解析】试题分析：A二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品
10、红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOHCa（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D实验室制备NH3
11、，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C。考点：考查化学实验基本操作、气体制备和性质检验8下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向蛋白质溶液中滴加
12、饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有Fe3【答案】C【解析】试题分析：A试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故A正确；B硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。
13、考点：考查化学实验方案的设计925时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-BpH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；BpH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反
14、应而不能大量共存，C错误；D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存正误判断10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图1中的收集装置错误，A错误；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，因此分液即可，C正
15、确；D、铁与电源的负极相连，作阴极，不能产生亚铁离子，得不到氢氧化亚铁，D错误，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价11下列各组物质的分类正确的是( )同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质A B C D【答案】A【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是
16、酸性氧化物，错误；水银是单质，不是混合物，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误，答案选A。考点：考查物质分类的正误判断12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+【答案】C【解析】试题分析：Fe2+
17、具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol5-（-3）8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负
18、极反应为Fe2+-e-Fe3+，故D错误，故选：D。考点：考查氧化还原反应、原电池等13下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，A
19、l（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3故B错误；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-Al（OH）3，先产生氢氧化铝沉淀，当Al
20、3+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-NH3H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O
21、+CO22HCO3-，BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。考点：考查化学反应与图象的关系14某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，
22、该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选C。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断15对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】A【解析】试题分析：A原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B二
23、氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C结构示意图为的阴离子中，当n16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。考点：考查电子式、比例模型、原子结构示意图等1651.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）A 0.2 mol B0.3 mol C0.4 mo
24、l D0.5 mol【答案】B【解析】试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）n（ Na+）n（N）2mol/L0.5L1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）0.6mol。51.2g Cu的n（Cu）0.8mol。设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的
25、物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol231xmol+0.2mol2+（0.6mol-xmol）1，x0.3，故选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_，_。牙膏样品中碳酸钙的定量
26、测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6
27、）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 【答案】（1）OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3- （2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O （4）cd （5）25%（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中【解析】试题分析：（1）氢氧化钠过量，因此所得滤液是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合液，则往所得滤液中通入过量二氧化碳，发生反应为OHCO2=HCO3、AlO2-+C
28、O2+2H2OAl（OH）3+HCO3-；（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案为：（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O；（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水
29、分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故d符合，故选：cd；（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）3.94g197g/mol0.02mol，则n（CaCO3）0.02mol，质量为0.02mol100g/mol2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%25%；（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。考点：考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物
30、质组成的测定等18（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含
31、有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。【答案】（共12分，每空2分）（1）K+ Fe3+（答对一个得1分，出现错误不得分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3）0.045（4）Fe2+ 、Cu2+（答
32、对一个得1分，出现错误不得分）；Cl-、NO3-、 SO42-（答对两个得1分，出现错误不得分） （5）1.6【解析】试题分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说
33、明有SO42-；则（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）将中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。设NO2的体积是V，则生成硝酸的物质的量是，而溶液的体积是2V/3，因此所得溶液的浓度为mol2V/3L0.045mol/L；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为
34、0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）n（Cu2+）cV0.1mol/L0.1L0.01mol；n（Fe2O3）0.5n（Fe2+）0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）0.01mol80g/mol+0.
35、005mol160g/mol1.6g，故答案为：1.6g。考点：考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算19(10分) 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的
36、溶液反应的离子方程式 。【答案】（共10分，每空2分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性（答对一个得1分）（2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe3+3Fe2+【解析】试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，反应为
37、C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，则铁与硝酸铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。考点：考查无机物推断20（8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯
38、酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为： （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：a 饱和食盐水 b 浓H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。BCDEE中收集到的气体可能是 (填化学式) 。A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:、)。. a b d . c b e . b c f【答案】（8分） （1） 4NaClO33NaClO4NaCl （2分）
39、（2）NaClO4 （2分）（3） NH4ClO4NH4ClO4 （2分） （4） N2 （1分） II（1分）【解析】试题分析：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO33NaClO4NaCl；（2）根据溶解度表可知，高氯酸钠的溶解度受温度的影响大，因此降低温度后高氯酸钠的析出，则滤渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸铵的溶解度最小，因此反应器中加入氯化铵饱和溶液析出高氯酸铵，则发生反应的离子方程式NH4ClO4NH4ClO4；（4）氯气能被氢氧化钠溶液吸收，因此A中盛放的是氢氧化钠溶液。氧气能与金属反应，所以B中盛放的是浓硫酸，干燥混合气。由于氮气也能与金属镁
40、反应，所以不能用镁吸收氧气。而铁与氧气反应需要点燃，所以C中的金属是铜，因此最终收集的气体是氮气；根据以上分析可知A、B、C中盛放的药品依次可以是氢氧化钠溶液、浓硫酸、铜，答案选。考点：考查物质中工艺流程判断、物质的分离与提纯21（8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应
41、方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）在步骤中，需要 1.00 molL1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取_gNaOH固体。【答案】（8分）（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF（2分） HF +OH= F+H2O （2分）（2）偏高（2分） （3）20.0（有效数字保留错误不得分，2分）【解析】试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2
42、SiF6+3H2O2KF+H2SiO3+4HF；步骤中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式 HF+OH-F-+H2O；（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高；（3）配制1.00 molL1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L1.0mol/L40g/mol20.0g。考点：考查化学方程式和离子方程式书写方法，一定物质的量浓度溶液的配制评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
