1、高考资源网（） 您身边的高考专家海南省四校2012届高三上学期1月联考化学试卷 考试时间：90分钟 注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷 （选择题共36分）一、选择题（本题共6小题，
2、每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）。1下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN: 2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB标准状况下，14g氮气含有的核外
3、电子数为5NAC标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） 6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选
4、一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）AFeCl3 BSO3 CCuS DFeS 8既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（ ）AAl BAl2O3 C CO2 DNaHCO3 9下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O
5、10.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（ ）A. Na+ 、 NO3 、AlO2 、SO42 B . Na+ 、NO3、SiO32、IC. K+ 、Cl、AlO2 、CO32 D. Na+ 、Cl 、HCO3 、Ca2+11下列说法中正确的是 ( ) A升高温度能够增加活化分子的总数 B增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率12根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI
6、= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）AI- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I-Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl-第卷（64分）三、填空题13（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3）CO2（SO2）14（6分）（1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C
7、三种同位素；氧元素也有16O、17O、18O三种同位素，它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。15（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与其主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热，能发生反应，生成了两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物。此分解反应的化学方程式为 。16（14分）A、B、C为中学常见单
8、质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去)(1)写出化学式：A_、E_。单质C的电子式为： (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)(3)反应的离子方程式为：_.(4)反应的离子方程式为：_ 。(5) 反应的化学方程式为_；该反应中每消耗16.8克的A，可转移电子_ mol。17（14分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜
9、片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 请画出此装置示意图： 此装置中Cu作 极，发生 反应。总反应的离子方程式是 。18（10分）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的
10、化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：四校联考化学答案一、选择（36分）题号123456789101112答案ACBADBBCBCBCADD13（12分）（试剂1分，离子方程式2分）物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3+OH-= CO32-+H2O CO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3+SO2 =H2O+SO32+2CO214（6分）（每空2分）（1）a - m
11、= b+n （2）18，715（8分）（每空2分）（1） （2）弱于（3）S2H2SO4(浓)3SO22H2O（4）2H2O2MnO22H2OO216（14分） (1)（每空1分）(2) （2分） (3) Fe3O48H+= 3Fe3+ Fe2+4H2O（3分）(4) Fe3+SCN-= Fe(SCN)2+ 或Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3（2分） (5) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；0.8 （每空2分）17(14分)（1）证明Cu不与H+、NO单独反应（2分） 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2分） （2）（4分） 阳 氧化反应 （每空2分）18.（10分）（1）AsH3 （2分） （2）Br2 (2分) （3）a c （2分，选对1个得1分）（4） （4分，电子转移方向及数目2分，数目错或转方向错误，此项0分。配平系数全对2分，对1个得1分）高考资源网版权所有，侵权必究！