1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1金星的大气中有一种称为“硫化羰”(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS的化学用语描述正确的是()2(2015河北衡水)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，X、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相
2、互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于刻蚀玻璃，盐酸不能用于刻蚀玻璃。答案：A3(2015贵阳调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()XYZWA.原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物解析：根据元素的相对位置可知X位于第二周期，其余的元素位于第三周期。由Y所处的周期序数与族序数相等，可以推断出Y是铝元素，则Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元
3、素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，C错误；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，D错误。答案：B4下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华BNa2O2和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴的气化和NH4Cl加热分解解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离
4、子键和共价键。答案：A6(2015山西汾阳检测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必
5、然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z解析：常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则Z的质子数(282)213，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。AY、Z形成的化合物为AlN，由性质可知，为原子晶体，故A错误；B.化合物NCl3水解产物之一具有强氧化性，则该化合物为次氯酸，另一种产物为氨气
6、，因此Y在该化合物中化合价为3价，故B错误C.由非金属元素组成的化合物YX5，为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；D.Z的氧化物熔点很高，但工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故D错误。答案：C7(2015河北质检)已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析：第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达
7、到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。答案：C二、非选择题8下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置_。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物
8、的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是_；NH4的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括，AA族、BB族、族、BB族、AA族、0族部分元素，j是族。(2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为1价，Br为1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2，1价的Br被还原为Br2。(3)NH4的核电
9、荷数为11，周期表中应在第三周期A族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。答案：(1)第四周期族(2)2BrCl2NaI=Br2I22NaCl(3)第三周期A族易9城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保温剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳
10、定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。(1)m288220；X为Ca，Y为Cl，该保温剂的化学式为CaCl2。(3)A.因为CS2是共价化合物，故A错误；B.因CaCl2中仅含有离子键，CS2中含极性共价键，故B正确；C.因氯的非金属性强干硫，所以稳定性HClH2S，故C错误；D.核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，所以半径Ca2_；比
11、较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。解析：根据图
12、中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为、等。(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=
13、Na2O2(s)H511 kJmol1。(5)盐R的化学式为NH4Al(SO4)2。因为Al(OH)3的碱性比NH3H2O的碱性弱，故Al3的水解程度大于NH的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图象分析，先发生Al33OH=Al(OH)3，之后是NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m点的离子反应为NHOH=NH3H2O。因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L1.2
14、molL10.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol20.02 mol，0.02 molH2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022热点专题讲座(五)元素推断题的解题策略一、方法思路二、常见元素推断题的类型分析类型1根据在周期表中的位置推断元素1根据核外电子的排布规律推断(1)最外层电子规律。最外层电子数(N)3NHCl，A错误；B.分析题目可得原子序数WYZX，B项正确；C.同主族从上到下离
15、子的还原性逐渐增强，所以离子还原性WX，C项错误；D.原子半径应为ZYX，D错误。答案：B类型2根据元素及其化合物的特性推断元素1元素的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物
16、和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。2化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的两性。既能与强酸反应又能与强碱反应。(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。(3)HClO4为最强的无机含氧酸。(4)HF是HX中唯一的弱酸。(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。(6)H2SiO3是无机酸唯一的难溶酸。(7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。【例2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在
17、常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)六种元素中，单质还原性最强的是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_。(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_。(4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。解析：(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl。(2)六种元素中
18、单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强。(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO的水解使溶液呈碱性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)CNONaAlCl(2)NaHClO4(3)ClOH2OHClOOH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O类型3综合利用“位构性”关系推断【例3】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍和Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物
19、与X的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应BY的氧化物是共价化合物CX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸D液态X的氢化物气化破坏了化学键解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。逐项分析，不难得出答案。答案：A专题集训_1W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合
20、物，下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：HmXYZXC离子的还原性：XWD原子半径：YZX解析：依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。A应为HmXHmW，A错；B正确；C应为XYX，D错。答案：B2(2015陕西西安一检)短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D单质的还原性：ABDC解析：aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如
21、下：CDBA据此可知，原子半径为BACD，A错误；原子序数为abdc，B错误；离子半径为C3DBA2，C正确；单质的还原性为BACD，D错误。答案：C3在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时，A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4。(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素序号)。(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_。(3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)。(4)写出工业上制
22、E单质的化学方程式：_。解析：由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，由C与B按原子个数比11或21形成固态化合物知C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，D在A族，由气态ED4知，D为氟，E为硅。H和O元素形成H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为11的Na2O2。答案：(1)NaSiOFH(2)HOOH(3)HFSiH4(4)2CSiO2Si2CO4A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。解析：由A、C两元素的核外电子数之和等于B的质子数，再根据位置关系可推知B为S，A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3)H2F2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4