1、2011学年度第二学期 余姚中学 高一化学实验班第一次质量检测卷 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题(只有一个正确答案。)1自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为742下列化学用语或模型正确的是A氯化氢的电子式： BN2的结构式：NNC硫离子结构示意图： DCH4分子的球棍模型：3能源是
2、当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A化学能B 电能 C生物质能 D热能4下列关于物质性质的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 B原子半径大小：Na S OC热稳定性：HClH2SPH3AsH3 D碱性强弱：KOH NaOH LiOH5在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mo
3、l(Ls)16甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为X+2 X+8 X+26 X18 X+14 A B C D全部7下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是ACCl4 B CO2 CBF3 DPCl38a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e9下
4、列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解10下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点1072073571723A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最
5、大的是A10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液B20 30 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C20 10 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液12取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反
6、应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒13已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CN2 DNO14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A17g氨气中含有3NA对共用电子对 B4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子 D0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键15在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
7、 A B C D16将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl 由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2+17同温同压下，在3支相同体积的试管中
8、分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是Ah1h2h3 Bh1h3h2 Ch2h3h1 Dh3h1h218已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是 E G L MAG是最活泼的非金属单质 BL分子中有共价键CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质很活泼19铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+
9、2Ag=Tl + 2Ag +。根据信息下列推断不正确的是 ATl + 的最外层有1个电子 BTl 3+ 的氧化性比Al 3+强CTl能形成3价和1价的化合物 DTl + 的还原性比Ag弱20X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物
10、一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共5题）21有下列晶体：冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 纯醋酸 白磷 氯化铵 金属铝。用序号回答下列问题：（1）不含任何化学键的物质是 ； （2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（4）含共价键的离子晶体是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是_；（6）只含有非极性键的原子晶体是_；（7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。22一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变
11、化表示的平均反应速率为： _（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变23实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）装置a中g管的作用是 ；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 的作用
12、。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨， (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（7）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、 、 等离子。24下表为元素周期表的一部分，元素是短周期的主族元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）写出在元素周期表中的位置 。ks5u（2）的气态氢化物的沸点 的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于） 写出由、两种元素组成的化合物的电子式 。（3
13、）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。（4）和形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ， 与该化合物晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）。 A B C（5）由和形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
14、 。25 I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJg-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：（1）如果把电键K接A，这一装置形成 装置，Zn极是_极，其电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极
15、，其电极反应式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于 ，Zn极发生的腐蚀主要属于 。三、计算题（共1题）26将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。2011学年度第二学期余姚中学 高一化
16、学实验班第一次质量检测答卷一、选择题(只有一个正确答案。)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共5题）21 (1) ；(2) ；(3) ；（4） ；(5) ；（6） ；(7) ；22（1） 。（2） 。（3） 。23（1）氮气： 、氢气： 。（2） ；（3） 、 。（4） ， 。（5） ， 。（6） 。（7） 、 。座位号24（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） ， 。（5） ， 。25 I：（1） 。（2） 。：（1） 装置， 极， 。（2） 装置， 极， ；（3） ， 。三、计算题（共1题）ks5u26（1） ， 。 （2） 。（3
17、） 。2011学年度第二学期余姚中学 高一化学实验班第一次质量检测答案一、选择题(只有一个正确答案。)题号12345678910答案CBDACACCDC题号11121314151617181920答案CBBDBBCDAC二、填空题（共5题）21.（7分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（每空1分）22.（6分）（1）2（2）1/(t2-t1)V mol(Lmin)-1（3）CEF （每空2分）ks5u23.（13分）（其余1分）（1）a、b（2）平衡压强（3）干燥气体 控制氢气和氮气的流速ks5u（4）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（5）说明氨的氧化反应是一个放
18、热反应 有红棕色气体产生（白烟等）（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u（7）NH4 NO324. （11分）（其余每空1分）ks5u（1）第3周期VIA族（2）大于 氧化钠、过氧化钠的电子式（2分）（3）Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O（2分）（4）Si3N4 C （5） NaN3 Na3N + 4HCl= 3 NaCl + NH4Cl (2分)25.（11分） （其余每空1分）I：（1）2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= -572KJmol-1 (2分) （2）632II、（1）电解池 阳极 Zn -2e- =Zn2+ （2）原电池 正极 Cu2+ +2e- = Cu （3）电化学腐蚀 化学腐蚀 26.（6分）（1）5.8 5.4 (1+1=2分)（2）(2分)（3）57.8(2分)