1、揭阳一中20112012学年度第二学期高二级（91届）第一次阶段考化学科试题 一、单项选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共30分。）1、下列说法中错误的是A加热一般能加快化学反应速率 B粉碎固体物质能加快化学反应速率C不同物质的化学反应速率可能不一样 D化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比2、一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)，则m与n的关系正确的是 AB C Dm = 2n3、在一定温度下，反应A2（
2、g）B2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键4、下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热5、在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间
3、而变化CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变6、两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 H0，以下说法正确的是A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B） B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B） C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) HO，达到平衡后，为提高该反应的
4、速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强8、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减少后者增大9、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 = Q 3KJ/mol 常温下，取体
5、积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是A放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol B放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol CH2 = H3 DH2 H310、反应aX(g)bY(g) cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是tnZT2，P1T2，P2T1，P2AT1T2 B反应热H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是13、在高温下，反应2HBr（g
6、）H2（g）+Br2（g） H0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度14、已知反应2A(g)B(?)+ 2C(?) H0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 B、C可能均为非气态 若B是气态，则C一定也只能是气态若B为固态，则C一定为气态 B、C可能均是气态三、非选择题（包括4小题，共54分。）15、（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：ks5u试回答
7、下列问题： (1)在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_ _。(2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_ _。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。16、（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回
8、答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）25，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50
9、mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）17、（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式） （2）550 时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。 （3）550 时
10、，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入He(g)，使体系总压强增大C再充入2 mol SO2和1 mol O2 D再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：ks5uA容器达到平衡时所需的时间比B容器_ _（填：
11、“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。18、(16分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平
12、衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。揭阳一中20112012学年度座位号第二学期高二级（91届）第一次阶段考化学科答案（总分：100分 答题时间：90分钟 ）一、单项选择题 (每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案DCCCABBBAA二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题有二个正
13、确答案）题号11121314答案ADACBCCDks5u15、 (共8分) (1)0.0075(7.5103) molL-1min-1 (2分)； (2)实验使用了催化剂 (2分)； (3)逆(1分)；吸热(1分) ； (4)大于(2分)。16、（共16分）（1）环形玻璃搅拌棒(2分)；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol (2分)； （3）偏小 (2分)；（4）不等(2分)； 相等(2分)； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 (2分)。ks5u（5）偏小 (2分)； 偏小(2分)。17、（共14分）（1）V2O5（2分）； （2）2.510-3（0.0025）（2分）； （3）CD（2分）； （4）短（2分）；大（2分）； 不变（2分）；增大（2分）。18、（共16分） (1) (1a) （2分）； (2) 3a（2分）； (3) 2（2分）；33a（2分）；丁（2分）；若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（3分）； (4) a/2-a（3分）。