1、2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列对阿司匹林的描述错误的是A化学名为乙酰水杨酸 B.是一种难溶于水的白色晶体C长期大量服用会出现不良反应 D.是一种重要的抗生素即消炎药2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NAD标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA3
2、分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（A二元酸 B强电解质 C含氧酸 D弱酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.01molL-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D由水电离产生的c（H+）110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-5在2KMnO416HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，氧化剂和还原
3、剂的物质的量之比为A18 B81C15 D51 6铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法不正确A上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6D在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂7某溶液中含有Cu2+、Mg
4、2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+ BMg2+ CFe2+ DAl3+8向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3
5、为0.2 mol9X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述中，错误的是AY的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY与Z两种元素组成常见ZY2型分子10二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色
6、液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是AS2C12的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2C12为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol11下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） H2K22.381.67CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H
7、3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施12某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2
8、O313（1）46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，氧原子数目为_。（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。（填写定律的名称）（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_。（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH的物质的量浓度是0
9、.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是 mol/L。（5）现有标况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子数为_。该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得的溶液的密度为d gcm-3，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ _ molL-1。14已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1-、C1O-、C1O3- 三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
10、（1）t1前，氧化产物是 (填化学式）。（2）t2时，Ca (OH)2与C12发生反应的总的离子方程式： 。（3）该石灰乳中含有Ca (OH)2的物质的量是 mol.（4）NaC1O2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母）。ANaC1、C12 BNaC1、NaC1OCNaC1O3、NaC1O4 DNaC1、NaC1O3（5）配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=C1- +_FeO4n-1+ Cl-+ H2O。15化学选修3：物质结构与性质Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1
11、I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
12、据此判断三氯化铁晶体为 ；（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。16在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl溶液0.1mol/L CH3COONH4溶液 0.1mol/L NH4HSO4溶液0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液0.1mol/L NH3H2O溶液请根据要求填写下列空白：（1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）（2）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 （填“”、“”或“”）（3）在溶液中， 的浓度为0.1mol/
13、L；NH3H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（4）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO） c（NH4+）（填“”、“”或“”）17前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。（1）G的结构简式为 ，反应的类型为 。（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光
14、合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HHCHCC能量变化/kJmol436413812反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g） H= kJmol。18过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL
15、至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10molL1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）158.0 gmol1）。a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管b.定容时仰视读数，导致最终结果_；（填“偏大”“偏小”或“不变”）（2）完成并配平离子方程式：MnO4H2O2 Mn2+O2（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现
16、象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。19有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目
17、的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_ 、 。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl_NaHCO3_ Na2CO310H2O_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_（填写同）。若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数
18、为_。20锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作
19、依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分
20、数：_。21前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：（1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：单质B与氢氧化钠溶
21、液反应： ；B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。22常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下
22、列条件的E的同分异构体有 种；含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。（ ）（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案1D2B3B4D5C6D7C8D9D10B11B12D13（1）NA；2NA（2）O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律。（3） 1:2:3； 6:3:2（4）0.02（5）；14（1）Ca(ClO)2；（2）5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO27Cl2ClO5H2O；（3）5；（4）D；（5）2，(5n)，2n，(5n)，(n3)。15（1） 3d54s2，由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（2）具有孤对电子；sp，；（3）分子晶体；（4）21。16（1） （2）O2-Al3+（2分）（4）Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）22（1）苯（2分）碳碳双键（2分）（2分）（2）（2分）（3）（4）6（2分）（5）
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