1、湖北省武汉市汉阳一中2021届高三化学下学期6月仿真模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”渲染了古代战士出征的悲壮场面。下列说法正确的是A葡萄酒度数越高密度越大 B夜光杯的主要成分氟化钙能溶于酒精中C葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成D古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不属于高分子化合物2下列化学用语使用正确的是A聚丙烯的键线式B羟基的电子式C亚铁离子结构示意图DAlCl4-的球棍模型：3某品牌牙膏的成分
2、含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq);KspCa5(PO4)3OHKspCa5(PO4)3F下列说法不正确的是A若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B丙三醇的俗称是甘油CSiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢DNaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应
3、，生成H2分子数均为0.3NAB将1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NAC电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NAD合成氨反应中，当2NA个HH断裂，同时有NA个NH断裂，则反应达到最大限度5F-与Al3+可以形成非常稳定的AlF63-(结构见图)，试剂乙二胺四乙酸(简称EDTA)能与Al3+和Zn2+发生配位反应。现欲用EDTA试剂来滴定某溶液中Zn2+ (只含Al3+杂质)，可加入NH4F溶液，在pH=5.5左右以二甲酚橙作指示剂可以滴定测量Zn2+的浓度。下列说法不正确的是AAlF63
4、-离子构型为正八面体BAl(OH)3不能溶于浓的氢氟酸溶液CF-与Al3+发生反应方程式：Al3+6F- AlF63-，该反应平衡常数非常大DNH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成AlF63-，以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应6下列反应的方程式正确的是A向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-BAg(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2)+OH-+3H+Cl-=AgC1+2NH4+H2OC硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD向酸
5、化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O7利用如图智能纳米反应器可调节光引发反应的取向。下列有关说法错误的是Aa中碳的杂化方式有sp2、sp3 Bab发生加成反应Cb的一氯代物有8种 D在紫外光作用下，HCOONa参与bc的转化8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是A 非金属性：YXZ B Z、W为同主族元素C 简单离子半径：QR D X的简单氢化物可以形成氢键9环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基-SH)等
6、发生作用(原理如下图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。下列说法不正确的是A EO与乙醛互为同分异构体 B上图所示的反应原理为取代反应C1mol巯基(-SH)中所含电子数目是17 NAD用EO的口罩应对EO的残余量进行安全检测10下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向
7、两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化AABBCCDD11含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是A图中微粒X的化学式为H+ B阴极的电极反应式为：O24H4e-=2H2OC锁链式反应的方程式为：C8H840OH=8CO224H2OD26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA12高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下
8、比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的说法正确的是A与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液DK2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子13氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不
9、溶于煤油)。下列说法中正确的是A往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好B还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度CY形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低D反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低141，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快D产物丙酮比丙烯醇CH3CH=CHOH和CH3C(OH)
10、=CH2更稳定1525时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是A在50s300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸B在300s还未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46molL-1C在400s时，溶液中c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(SO42-)+c(H2SO3)10-6.75 molL-1D在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42-)的2倍二、非选择题：本题共4小题，共55分。16镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后
11、得到废液(含大量的H+、SO42-、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。资料：P204为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。(1)写出H2O2的电子式_。(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。(3)加石灰乳的作用是_。(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_。(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至24，再进行_，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。NiSO4在不同温度下的溶解度如下表温度/203040608090
12、100溶解度/g44.446.649.255.664.570.176.7(6) NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。17甲烷-CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) H0(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH4(g)CO(g)H2(g)燃烧热(kJmol-1)890.3283.0285.8 H=_kJmol-1 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，H_(填“变大”、“变小”或者“不变”)(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气
13、中甲烷质量分数的影响如图。若充入a molCH4，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为_mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。(3)甲烷的重整反应速率可以表示为=kp(CH4) p(CH4)是指甲烷的分压，其中k为速率常数。下列说法正确的是_。a.增加甲烷的浓度，增大 b.增加CO2浓度，增大c.及时分离合成气，增大 d.通过升高温度，提升k(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.0 kJmo
14、l-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因_。(5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。结合图示：写出一个可能的积碳反应方程式_。18防火材料聚碳酸酯(PC)的结构简式为：，其合成路线如下：已知：、R-O-R、+R3-OH+R2-OH(R、R、R1、R2、R
15、3为烃基)(1) A的名称为_。 (2)B的结构简式为_。(3)C的溶液和浓溴水反应的方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)下列说法不正确的是_。a.分子式为C7H8O，且与C互为同系物的同分异构体有4种b.反应的原子利用率为100%c.反应为取代反应，生成E的结构简式为(6)反应的化学方程式为_。(7)查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物，制备该药物需要的一种中间体X的结构简式为：结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式。有机物甲的结构简式为_。 有机物乙的结构简式为_。19 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产
16、品质量。实验室用如图1装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为_，导管b的作用是_(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图2所示。装置B中发生反应的化学反应方程式为_。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。(3)装置C的主要作用是_。(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称
17、取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。达到滴定终点时的现象为_，亚硝酰硫酸的纯度为_(精确到0.1%)。化学答案CDABBBCABDDCDBC 16（11分）（1）（1分） （2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+
18、+ 2H2O（2分） （3）调节溶液的pH ,除去溶液中Fe3+ 和Cu2+ ,部分除去Zn2+ ,同时使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4而除去（2分） （4） 若溶液酸度过高，C(H+)偏大，会使HAH+ + A- 平衡逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，导致萃取效率变低 （2分） （5） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （6） ClO- + 2Ni2+ + 4OH- = 2NiOOH + Cl- + H2O（2分）17.（13分）（1）+247.3 （2分） 不变 （1分） （2） （2分） 0.07MPa2 （2分）（3） ad（2分）（4） 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成了一氧化碳
19、（2分）（5） CH4 C+2H2（2分）18.（16分）（1）丙烯（2分） （2） （2分）（3） + 3Br2 + 3HBr （2分） （4） （2分） （5）ac （2分） （6） n + n + (2n-1) CH3OH （2分） （7） （2分） （2分）19.（15分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 （2分）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1分）（2） HNO3+SO2 NOSO4H （2分） 生成的NOSO4H对该反应有催化作用 （2分）（3） 吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境（2分）（4） C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 （2分）（5） 当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 （2分） 84.7% （2分）
