1、分层限时跟踪练(三)(限时：45分钟)1(2016益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个分子【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，但二者单位不同，A错误；物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数是NA，C正确；有些物质是由离子构成的，有些物质是由原子直接构成的，D错误。【答案】C2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同
2、体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等。适用对象为气体，A错误；物质的量相等，所含分子数一定相等，B正确；气体的体积与温度和压强相关，不知温度和压强无法确定物质的量，无法确定质量，C错误；物质的量相等的强酸如H2SO4和HCl电离出的H不相等，D错误。【答案】B3(2016试题调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2N
3、AB1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为NAC6.021023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NAD98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA【解析】n(D2)1 mol，据2D2O2=2D2O可知，n(D2O)1 mol，即生成D2O分子数目为NA，A错误；Na燃烧时化合价由01价，1 mol Na转移1 mol电子，即完全燃烧转移电子数为NA，B正确；n(C6H12O6)1 mol,1 mol葡萄糖含有5 mol羟基，即5NA，C错误；M(H3PO4)M(H2SO4)98 gmol1,98 g二者混合物中氢原子数目在2 mol3 mol之间，即2NA3NA之间，不
4、一定是2.5NA，D错误。【答案】B4(2016九江模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】据n可知，该气体的物质的量为1 mol，是双原子分子，该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，不是标准状况，A不正确、C正确；任何气体在标准状况下的体积均约为22.4 L，B正确；该条件下的气体摩尔体积为
5、30 Lmol1，D正确。【答案】A5下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为2122【解析】分子数相同的CO和CO2物质的量相等，n(CO2)n(CO)1 mol，m(CO2)1 mol44 gmol144 g，A正确；未指明CO和CO2所处条件是否相同，则无法确定体积是否相同，B错误；未指明CO和CO2所处的温度和压强条件是否相同，则无法确定其体积，则无法计算密度，C、D错误。【答案】A6(2016渭南二模
6、)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD标准状况时，1 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA【解析】过氧化钠与水反应时氧元素由1价部分转为2价，部分转化为0价，1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A正确；一个D2O分子中含有10个电子，n0.9 mol，所含的电子数为9NA，B错误；硫酸氢铵晶体是由氨根离子与硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，C错误；标准状况时，溶液离子积不是1014，
7、不能计算氢氧根离子浓度，D错误。【答案】A7(2016青岛模拟)将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为(bc2d)【解析】据MnO24HC2el(浓)MnCl2Cl22H2O可知87 g MnO2与4 mol HCl反应，转移2 mol电子，其中有2 mol HCl被氧化，生成Cl2 1 mol。未指明生成Cl2所处温度和压强，A错误；盐酸中Cl总物质的量为bc mol，反应生成Cl2为1 mol，故反应后溶液中
8、剩余Cl为(bc2) mol，数目为(bc)NA，B错误；反应中转移电子物质的量为2 mol，则有2NAd，即NA，C正确；由反应知，转移2 mol电子反应消耗4 mol H，则剩余H为(bc)mol，个数为(bc NA2d)，D错误。【答案】C8(2016资阳三模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A12.4 g白磷中含有共价键数为0.4NAB3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移C在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O
9、所含有的电子数均为10NA【解析】12.4 g白磷(P4)的物质的量为n0.1 mol，而1 mol白磷中含6 mol PP键，0.1 mol白磷中含0.6 mol共价键，A错误；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，而反应后铁的价态变为2和3价，0.1 mol铁转移 mol电子，B错误；1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1 mol，阴离子总数大于0.1NA，C错误；在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol，含电子数为10NA；18 g H2O的物质的量为1 mol，含电子数也为10NA，D正确
10、。【答案】D9(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)2 mol尿素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_个H原子。所含氧原子与_ g H2O所含氧原子个数相等。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_ L。【解析】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)2 mol CO(NH2)2中含有2 mol C,4 mol N,8 mol H即8NA或86.021023个H原
11、子。所含n(O)2 mol，则n(H2O)2 mol，m(H2O)2 mol18 gmol136 g。(3)一个Na原子含11个电子，则0.1 mol Na含有1.1 mol e；据2Na2H2e2O=2NaOHH2可知生成n(H2)0.05 mol，V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。【答案】(1)1123321123(2)248NA(或86.021023)36(3)1.11.1210(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已
12、知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N
13、2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。【答案】(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.21411(2016运城二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NAB标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NACNaBH4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应NaBH42H2O=NaBO24H2转移的电子数目为8NAD常温下，1 L 0.2 molL1的盐酸溶液通入氨气当溶液pH7，则溶
14、液中NH数为0.2NA【解析】铁与氯气反应后变为3价，故1 mol铁转移3 mol电子即3NA个，A错误；普通氢气中的氢原子为氕不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，B错误；NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为3价，所以NaBH4中H元素的化合价为1价，所以H元素化合价由1价、1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2，反应消耗1 mol NaBH4时转移的物质的量1 mol4(10)4 mol，所以转移电子数为4NA，C错误；1 L 0.2 molL1的盐酸溶液通入氨气当溶液pH7时，即
15、c(H)c(OH)，而根据溶液中的电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，故有c(NH)c(Cl)0.2 molL1，故n(NH)0.2 mol，即溶液中NH数为0.2NA个，D正确。【答案】D12(2016长春二模)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙B若M(甲)乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙【解析】两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据可知气体的体积相等，A错误；
16、若M(甲)乙，气体体积相等时，物质的量越大，气体压强越大，即气体的压强：甲乙，B正确；根据n，若M(甲)M(乙)，则气体的物质的量甲乙，C错误；根据n，若M(甲)n(乙)，则气体的分子数：甲乙，D错误。【答案】B13某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL1，单个该气体分子的体积为_L。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。【解析】(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1 L；此时，1 mol气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 gL1，单个分子的体积为 L。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为 g。【答案】(1)(2)(3)