1、化学试题（命题：陈松林）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A含氯消毒剂等物质能对甲型H1N1流感病毒有一定杀灭作用B今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工增雨C节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D目前提出的“零碳经济”，即不再向环境中排放CO2，有利于控制温室效应8夏日的夜晚，常可看到儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光，草酸二酯（CPPO）的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B1mol草
2、酸二酯与H2完全反应，需要10mol H2 C草酸二酯水解可以得到三种有机产物 D1mol草酸二酯与NaOH溶液混合共热，最多消耗8molNaOH9对下列各装置进行相关操作（夹紧、中的弹簧夹），有关现象能说明装置漏气的是（ ）A对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平B对装置，长导管内形成一段水柱C对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变 D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差10在室温时的指定环境中，下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）A使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、NO3、CH3COOHB使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、Al(OH)4、CO32、NH3
3、H2OC加入铝粉放出H2的溶液：Mg2+、A13+、Cl、NO3D在c(H+)c(OH)=1012的溶液：Na+、NH4+、SO42、HCO311向一定温度下容积固定的密闭容器中充入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H= +197.74KJmol1，1min后达到平衡。下列说法中不正确的是 A达到平衡后向容器中充入2mol SO2，反应的H保持不变B达到平衡后再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡时，c(SO2)c(O2) = 21 C达到平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大D若其它条件不变时在恒压容器中进行该反应，达到平衡所需时间小于1mi
4、n放电充电12从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。LiFePO4电池就是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。该电池含Li+的导电固体为电解质。电池的总反应为：FePO4 + Li LiFePO4 ，下列叙述中正确的是（ ）A放电时Li+向正极移动，发生反应Li+ +eLiB放电时每转移1 mol电子，正极有1mol FePO4被氧化 C充电时阳极反应为 LiFePO4 Li+ +FePO4+eD该电池如果改用KOH溶液做电解质形成碱性电池，则效能更高13在25时，将a molL1的醋酸溶液与
5、0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法中不正确的是（ ） Aa一定大于0.01B反应后溶液中一定有c (Na+) + c(H+)= c(CH3COO) + c(OH) C反应后溶液中一定有c(CH3COO)+ c(CH3COOH) c (Na+) D反应后溶液中可能有c(OH) = c(CH3COOH) + c(H+)25现有A、B、C、D、E、F、G七种前4周期的常见元素，其原子序数依次增大。A、B、D的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单
6、质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。G与D两种元素组成的化合物有红棕色和黑色两种颜色。（1）G的基态原子的核外电子排布式是 ，B、C、D三种元素中第一电离能最大的元素符号是 。（2）E2D2中的阴、阳离子个数比为 ，BD2形成晶体类型为 ；E2D2与BD2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用途 。 （3）G元素与F元素可形成G F 2和G F 3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存G F 2溶液时，需向溶液中加入少量G单质G F 2只能通过置换反应生成，G F 3只能通过化合反应生成向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴GF 3的浓溶
7、液，原无色溶液都变为紫色（4）已知C C键能为946KJ/mol，AA键能为436KJ/mol，CA键能为391JK/mol，则C2和A2反应的热化学方程式为（用化学式表示） ；下图为C2和A2在一定条件下转化为CA3时C2与CA3的量变关系：图中X、Y分别为 、 （用化学式表示），a、b、c、d、e五点中处于平衡状态的是 ；反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。12 Cl2光照新制Cu(OH)2悬浊液氢氧化钠溶液酸化H(M5)ABCDEFGCONHNNHNH2H2NOHOHOCn26M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板
8、等。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）： 已知：nHOOC(CH2)4COOHnH2N(CH2)6NH2 OC(CH2)4CONH(CH2)6NHn + 2nH2O。取E与NaOH溶液反应后的混合液少量于一支试管中，先加过量硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。在相同条件下电离能力：H2CO3C6H5OHHCO3。请回答：（1）写出下列物质的结构简式：E 、H 。（2）写出下列反应类型：AB 、BC 。（3）写出生成A的同时可能生成的A的同分异构体的结构简式： 。（4）写出化学反应方程式：CD ， EF 。（5）1molG和足量的Na2CO3溶液反应，消耗N
9、a2CO3 mol。27氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料、通过下图所示的流程制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：碳酸氢铵氟硅酸水充分混合过滤气体浑浊液滤液沉淀氯化钠操作I晶体滤液氟化钠操作II操作III操作IV母液粗氯化铵操作V氯化铵已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）上述流程中均发生了化学反应，完成并配平相关的化学反应方程式： H2SiF6+ NH4HCO3= NH4F+ H2SiO3+ CO2+ （2）操作I的名称是 （填写序号）。操作II是洗
10、涤、干燥，其目的是 ，在操作IIV中与之相同的操作步骤是 。操作III的名称是 （填写序号）。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤（3）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。28实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示： 请回答： （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是 ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。 （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加
11、热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值； 在他们的实验操作中至少称量 次。下面是其中一次实验的数据坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5） （填“偏大”或“偏小”）。 （3）装置乙的作用是： ； （4）下列说法正确的是： （填序号）。 a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶bKMnO4溶液用于尾气处理c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为N
12、aHSO3 e若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3f此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气bc（2分）（3）保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）28（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（2分）NaNO3（1分）Fe2O3（1分）（其他合理答案均可） （2）4 偏大（每空2分） （3）防止丙中液体倒吸入甲中（3分） （4）b d f（3分）解析：（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。 （3）装置乙主要是防止倒吸。 （4）溶液中如果溶有SO2则品红褪色若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3。