1、 武汉十一中2017届高三理综训练（十三）考试时间：2017年2月26日 上午9:3012:00 满分300分 组卷 刘大波命题：生物 吴风胜 化学 徐俊琼 物理 冯永盛 审题：生物 杨俊堂 化学 刘慧玲 物理 蔡向东可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 K39 Ag108 I127 第卷（126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A做“钠与水反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚 酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质
2、时，若温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点杂 质C在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即 读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度D如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，可看到Fe电极 附近有蓝色沉淀生成8下列离子方程式书写正确的是A向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3) 2溶液： Ba2+2H+2HCO3+ SO42-= 2H2O+BaSO4+2 CO2B加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3C向饱和Na2CO3溶液中通入足量
3、的CO2 ： CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： 2H+ + SO42-+ Ba2+ 2OH= BaSO4+ 2H2O9有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4mol H 2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是AA和B的相对分子质量之差为168BB一定不能发生加成反应C有机物B与CH3CH2OH互为同系物D分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种10已知：2NO2(g) N2O4(g) H0。现取五等份NO2，分别加入
4、温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。该示意图中，可能与实验结果相符的是 AAB BBD CAC D BC11甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行，甲醇起始的物质的量为1mol）。下列有关说法正确的是A平衡常数：K600KK750K B从Y到Z点可通过增大压强实现C. 在TlK时，该反应的平衡常数为8.1 D若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益
5、将反应温度 升高至1050K以上12常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是A336、672 B296、352C448、672 D1120、11761325时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L 的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY031a7
6、x20.007yA在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y一)c(OH一)c(H+)26（14分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原成硫酸钾）， 80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应 的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图1所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依 次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下。步骤1 ：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步骤2
7、：向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。步骤3 ：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液 滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。(已知I22S2O32-=2IS4O62-) 若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是_。 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。 为确保实验结果的准确性，你认为还需要_ _。（4） 将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L
8、溶液，在80条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少 量FeC13溶液（作催化剂），测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H浓度未画出）。图中物质X 的化学式为_。27（14分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H= - 55.6 kJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H= kJmol-1。（2） 某温度下，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1molL-1CH3COOH的电离 平衡常数K=_（列出计算式，已知电离度）（3）
9、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必 生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： 下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol D.体系中乙烯的百分含量一定（4） 在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸 乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成
10、反应速率由大到小的顺序是 用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率。压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30，则此时乙烯的转化率为 。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。 为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。28.（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液的化学式为:Ag(NH3)2OH;反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成;分离出上层清液和底部黑色固体备用。（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H
11、2O，该反应体现浓硫酸的 性。（2）装置A中软管的作用是 。（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验： a测得上层清液pH为10。 b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。 实验c的目的是 。 根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag： 可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑 色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）（5） 从银氨溶
12、液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨 (NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。 写出生成AgCl沉淀的离子反应 。 若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1）下列对晶体类型判断正确的是 。Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分
13、子晶体离子晶体（2）下列有关说法正确的是 。 ANH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子 BNH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子 CBF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子 DBF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子（3） 在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为 （用元素符号表示，下同），第 一电离能由大到小的顺序是 。（4）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873。 下列有关硼晶体的判断正确的是 。（填字母） A硼晶体是原子晶体，1个单元
14、含30个BB键 B该结构单元含有30个正三角形 C该结构中，含有非极性键和极性键 D硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 （5）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为_，该晶体中B原子填充N原 子的_空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3（只要求列出算式）。 （6）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因 _。（7）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多 性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为_。 请画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“”代表N原子，用“”代表B原子，每种原子 不少于7个
15、）_。 36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知： A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。AJ分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：回答下列问题：（1）A的结构简式为_；（2）B的结构简式为_； （3）反应CD所需要的试剂是_；（4）H不能发生催化氧化，H的结构简式是_；（5）I中的官能团名称是_；（6）I中可能含有的杂质是_(写结构简式)；（7）写出IJ的反应方程式_； （8）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_
16、种。 能与FeCl3溶液显紫色；有二联苯结构；二联苯上有两个侧链。 其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是_。武汉十一中2017届高三理综训练（十三）参考答案7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D26. (14分) （1）2SO42-+2H+=S2O82-+H2（2分） （2）在不超过80的条件下加热浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤（2分） （3）偏小（2分）最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化（2分） 94.50%（2分） 重复上述实验步骤12次（2分） （4）H2O2（2分）27. (14分) （1）+8.8（2分） （2）（2分） （3）BD（2分
17、） （4）(P1)(P2)(P3)（2分） 30（2分） 由图像可知，P1 MPa 、80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移 动产率下降（2分） P1 MPa、80（1分） 通入乙烯气体或增大压强（1分）28. (15分) （1）脱水性（1分） （2）平衡气压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分） （3）对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分） (NH4)2CO3（2分） （4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀。 （3分） （5）Ag(NH3)2+ OH +3H+ + ClAgCl2NH4+H2O（3分） 10.8（2分）35（15分）（1）C（1分）（2）BC（1分）（3）BNONOB（1分）（4）A（1分）（5）BN（1分），四面体（1分），100/(a3NA) （2分）（6）立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低。（2分）（7）sp2 （2分） （2分）36（15分） （1）CHCH(1分) （2） (1分) （3）液溴、铁粉(或溴化铁) (2分) （4） (2分) （5）碳碳双键(1分) （6）(2分) （7） (2分) （8）19种(2分) (2分)
