1、2017届高三上学期第三次周练化学测试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中正确的是（ ）A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品CNO2 、CO2和SO2都是大气污染物D黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中硝指的是硝酸2、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 （ ）A B. C. D.3、氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是
2、( )AHCl0和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HCl0 DNH4Cl和HClO34、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 ( )AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性5、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB1L 1mol/L
3、的KAl(SO4)2溶液中阳离子数为2NAC. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定是4NA6、混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 （ ）A在KI溶液中通入过量氯气B等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合C物质的量之比为21的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D向Na2SiO3溶液中通入足量的CO27、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OB用双氧水和
4、稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH8、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定能大量存在的是 （ ）NO3- Fe3+ H+ NO NO2A只有 B C D9. 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 （ ）ACl2，饱和食盐水 BSO2 饱和NaHSO3溶液 CNH3，稀盐酸 DNO2 水10.将
5、燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是 A 天然海水显酸性B 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C 排入大海的溶液与天然海水相比，只有数量发生了变化D 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A. 原子半径ABCD B原子序数abcdC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性
6、ABDC12. 下列微粒的电子式书写正确的是 （ ） 13. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ） AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z714.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）
7、A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同二、非选择题（本大题6小题，共58分）15.（6分）2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是 ，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活
8、中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_ (并标出电子转移的数目和方向)。16.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1-、C1O-、C1O3- 三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两
9、种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）t1前，氧化产物是 (填化学式）。（2）t2时，Ca (OH)2与C12发生反应的总的离子方程式： 。（3）该石灰乳中含有Ca (OH)2的物质的量是 mol.（4）NaC1O2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母）。ANaC1、C12 BNaC1、NaC1O CNaC1O3、NaC1O4 DNaC1、NaC1O3（5）配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=C1- +_FeO4n-+ Cl-+ H2O。17.（10分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和
10、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下： 已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。18.（10分）
11、现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。(1)B位于周期表第_周期第_族。(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：_。(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(
12、4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：BAM，用化学方程式表示实验原理 。(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_ （用化学式表示）。(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是_。A比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢B比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物19.（12分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为： 。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)
13、制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别
14、为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。20.（12分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是 ；（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构乙醚体的结构简式： 、 、 。（5）已知：RX+Mg RMgX，CH3写出丙烯、甲醛等为原料合成 CH3CHCH2OH的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选；只选用本题提供的信息和学过的知识；合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为Br2浓硫酸170CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
