1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十考点二溶液的酸碱性和PH酸碱中和滴定（5）1、25时5mL 0.1mol/L H2SO4和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为( )A.12.3B.3C.11D.1.72、25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则下列符合a值的是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.63、下列溶液一定显酸性的是（ ） pHb C. D.5、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确
2、的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6、常温下，向25.00mL 0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A常温下，Ka(HSCN)约为1103Bb=25.00CR、Q两点溶液对应的pH=7DN点溶液中：c(Na+)c(SCN)7、现有等浓度的下列溶
3、液: 醋酸, 苯酚, 苯酚钠, 碳酸, 碳酸钠, 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.B.C.D.8、恒温25下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC1gc（H+）水与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）ABOH为弱碱且Kb的数量级为103Bb点溶液呈中性Ccd点间溶液中：c（BOH）+c（OH）c（H+）Dc点溶液中水的电离程度最大，且c（B+）c（Cl）9、室温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.在整个滴定过程中，始终存在：B.当VN
4、aOH(aq)10.00mL时：C.当VNaOH(aq)15.00mL时：D.当VNaOH(aq)30.00mL时：10、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(MOH)=10c(ROH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍11、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 盐酸,测得溶液中Cl-、的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3 : 2,则下列说法中正确的是( )A. Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离
5、子方程式相同 B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol12、常温下,向10mL 的溶液中逐滴滴入0.1的ROH溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列判断正确的是( )A.ROH在水溶液中存在:B.a、c、d点中,c点时电离出的最少C.b、c点对应的溶液中均存在如下关系:D.该过程中,先增大后减小13、用0.1mol/L KOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lg Ka,25 时H2A的=1.85,=7.19。下列说法正确的是( )A.a点所
6、得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B.b点所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(K+)b;但无论HA是强酸,还是弱酸,混合后pH为7,由电荷守恒知,C正确;D错误。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：因为酸性,故可确定对应盐的碱性:。 8答案及解析：答案：AC解析：A根据图象可知，加入NaOH溶液体积为0时，溶液为BOH碱性溶液，水电离出的c水（H+）1011.3mol/L，则0.1mol/L的BOH溶液电离出的c（OH）mol/L102.7mol/L，说明BOH为
7、弱碱，Kb104.4，Kb的数量级为105，故A错误；Bb点溶液中由水电离出的c水（H+）107mol/L，溶质为BOH和BCl，BOH抑制水的电离程度与B+的水解程度相等，溶液为中性，故B正确；Cc点溶质为BCl，结合质子守恒可得：c（BOH）+c（OH）c（H+），cd段HCl过量，则c（BOH）+c（OH）c（H+），故C错误；Dc点恰好反应生成BCl，溶液呈酸性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒可知：c（B+）c（Cl），故D正确；故选：AC 9答案及解析：答案：BD解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：Oa段反应的离子方程式为+H+= ，ab段反应
8、的离子方程式为+H+=CO2+H2O，的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol.a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m=0.1,则b点共消耗0. 6 mol HCl,盐酸的体积为0. 6 L,生成的CO2为 0.1 mol。 12答案及解析：答案：C解析：若ROH为强碱,b点时加入了10mL等浓度的ROH溶液,二者恰好完全反应,反应后溶质为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而图象中b点对应的溶液呈中性,说明ROH为弱碱,ROH在水溶液中存在如下平衡:,A项错误;c点对应的溶液导电能力最强,即二者恰好完
9、全反应生成,水解促进的电离,而a、d点对应的溶液中分别含有、ROH,二者电离均会抑制的电离,故c点时电离出的最多,B项错误;b、c点对应的溶液pH=7,表示二者反应后溶液呈中性,再根据电荷守恒则,根据物料守恒有,C项正确;由ROH的电离方程式可知,不变,逐渐增大(pH逐渐增大),故逐渐减小,D项错误。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：1.淀粉溶液; 2.碱; 3.滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色4.B解析： 15答案及解析：答案：(1) 11 (2) 110-12mol/L (3) 氯化铵 (4)13 (5)2 解析： 16答案及解析：答案：(1) ;(2)酸式滴定管;(3)锥形瓶内颜色变化; 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变(4)BD;(5)0.1618解析：