1、安徽省池州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中教学质量检测试题（含解析）一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学用语不正确的是A. 三氯甲烷的分子式CHC13B. 苯分子的模型示意图：C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲烷的实验式CH4【答案】C【解析】【详解】A甲烷分子中三个氢原子被氯原子取代生成三氯甲烷，所以三氯甲烷的分子式为：CHCl3，故A正确；B苯分子中所有原子处于同一平面上，且碳原子间形成一个大键，所以苯分子的模型示意图：，故B正确；C烯烃的结构简式要体现其官能团，所以乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D实验式中各元素原子个数为
2、最简比，所以甲烷的最简式为：CH4，故D正确；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。2.有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是（ ）A. 有机物A与溴水混合后立即发生取代反应B. 炔烃B的结构可能有3
3、种C. 有机物A的一氯取代物只有4种D. 炔烃B的分子式为C8H14【答案】D【解析】【详解】A. 有机物A属于烷烃，与溴水混合后首先是溴被萃取到A中，不能立即发生取代反应，A错误；B. B的分子为A分子内相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成，按A的碳链结构，炔烃B为唯一结构，B的名称为3，4，4 三甲基1戊炔，B错误； C. 有机物A的分子内有5种氢原子，故其一氯取代物有5种，C错误；D. 炔烃B分子内有8个碳原子，则分子式为C8H14，D正确；答案选D。3.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX2NaRXRR2NaX，现有碘乙烷和1碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是（
4、 ）A. 正戊烷B. 正丁烷C. 正己烷D. 2甲基戊烷【答案】D【解析】【分析】根据题目信息可知反应的原理为：C-X键发生断裂，X原子与钠形成NaX，与X原子相连的C相连形成新的C-C键，类比该原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能够单独或者相互之间反应生成选项中各物质，以此解答该题。【详解】卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长烃：R-X+2Na+R-XR-R+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应。当碘乙烷分子间反应时生成正丁烷；当1碘丙烷分子间反应时生成正己烷；当碘乙烷和1碘丙烷分子间反应时生成正戊烷，故不可能生成2甲基戊烷；
5、故选D。4.金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 ()A. 4种和1种B. 5种和3种C. 6种和3种D. 6种和4种【答案】C【解析】【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个，6个CH2，共2种H原子，所以该物质的一氯代物有2种，当有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当CH2有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，金刚烷的二氯代物共6种；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，
6、所以立方烷的二氯代物的同分异构体有3种，则立方烷的六氯代物有3种；答案选C。5.某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A. 3，3二甲基2丁炔B. 2，2二甲基2丁烯C. 2，2二甲基1丁烯D. 3，3二甲基1丁烯【答案】D【解析】【详解】2，2二甲基丁烷的碳链结构为，分子内相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃，根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，即该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，或者相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成碳碳叁键，从而得到炔烃，对应的炔烃只有一种情况，其碳链结构为，该炔
7、烃的名称为3，3二甲基1丁炔，故D正确；答案选D。6.在120、1.01105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）A. C2H4和C2H6B. C3H4和CH4C. C2H2和CH4D. C4H6和C2H6【答案】B【解析】【分析】由选项可知，均为烃，120时水为气体，且反应前后气体的体积不变, 令烃的组成为CxHy，燃烧方程式为：CxHy+（）O2=xCO2+ H2O(g)，由反应前后气体的体积不变，则1+=，解得y=4，即氢原子数为4符合题意，以此来解答。【详解】设混合物的
8、平均组成为CxHy，在120、1.01105Pa时，反应生成的水呈气态，相同状况下充分燃烧前后气体的体积不发生变化，则y=4，四个选项中满足混合气体平均组成为CxH4的只有B；答案选B。7.化学家们合成了一种新物质五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是()A. 五星烷与乙烷互为同系物B. 五星烷的化学式为C15H20C. 五星烷的分子中含有7个五元环D. 五星烷的一氯代物有3种【答案】B【解析】【分析】A根据同系物的定义分析；B根据键线式判断含有的C、H原子数，可确定分子式；C五星烷中含有六元环；D五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的H原子，以此判断。【详解】A同系物
9、应结构相似、分子组成上相差1个或若干CH2，该有机物含有环状结构，与乙烷不同系物关系，选项A错误；B根据五星烷的键线式，可写出其化学式为C15H20，选项B正确；C从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，选项C错误；D五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的H原子，即一氯代物只有两种，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机化学中同系物、同分异构体等概念，属中档题，难度不大，注意有机物结构的分析，把握同系物的概念。8.某烃结构式用键线式表示为，该烃与加成时物质的量之比为1：，所得产物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】当溴与发生1，加成时，生成物
10、有、；当溴与发生1，加成时，生成物有、，显然所得产物有5种。故选C。9.已知：RCH=CH2RCH2CH2Br，则由2溴丙烷制取少量的1丙醇CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（ ）A. 加成消去取代B. 取代消去加成C. 消去加成取代D. 取代加成消去【答案】C【解析】【详解】以2溴丙烷为原料制取1丙醇，步骤为2溴丙烷在加热条件下在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；按信息，在双氧水参与下，丙烯与溴化氢发生加成反应生成1溴丙烷；1溴丙烷在NaOH水溶液条件发生水解反应(取代反应)生成1丙醇；答案选C。10.如图所示是实验室制取溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）A. 仪器A左
11、上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B. 仪器A的名称是蒸馏烧瓶C. 锥形瓶中的导管口出现大量白雾D. 碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入反应体系【答案】C【解析】【详解】A. 苯与溴水不反应，与液溴反应，三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的应是苯和液溴，故A错误；B. 仪器A的名称是三颈烧瓶，故B错误；C. 溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故C正确；D. 碱石灰目的是吸收溴化氢，防止溴化氢污染环境，故D错误；故选C。11.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ）A. 先加足量KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B. 先加足量溴水，然
12、后再加入KMnO4酸性溶液C. 点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】B【解析】【分析】【详解】A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能使高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；B.先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故B正确；C.二者均含有C、H元素，点燃，火焰都较明亮，且有黑烟，现象不明显，不能鉴别，故C错误；D.操作太繁琐，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D错误；答案选B。12.类推的思维方法
13、可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A、过氧化钠具有强氧化性，SO2以还原性为主
14、，因此过氧化钠将SO2氧化，发生Na2O2SO2=Na2SO4，故A不符合题意；B、CaC2与H2O反应：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2，Al4C3与水反应，4个Al结合12个OH生成4个Al(OH)3，3个C结合12个H生成3个CH4，即反应方程式：Al4C312H2O=4Al(OH)34CH4，故B正确；C、Na常温下与O2反应生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，而Li与氧气反应只生成Li2O，故C错误；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42，与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误；答案为B。13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.
15、标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下，己烷为液体，无法计算其物质的量，故A错误；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，28g乙烯中应含有2 NA个共用电子对，故B错误；C、二氯甲烷在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，故C错误；D、烯烃的实验式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，则有1mol CH2，其原子数是3NA个，故D正确；答案选D。14.已知化合物B3N3H6（硼氮
16、苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】【详解】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体，故C正确；答案选C。15.某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（ ）A. 4、5、3B. 4、6、3C. 2、4、5D. 4、4、6【答案
17、】B【解析】【详解】有机物中，甲基、乙基和亚甲基上碳原子是含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)，共4个，故a=4，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即b=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即c=3，故B正确； 答案选B。16.美国马丁卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6二苯基1,3,5己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B. 该有机物的分子式为C
18、18H18C. 1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应【答案】D【解析】【详解】A、分子中含有2个苯环和双键，不属于苯的同系物，故A错误；B、该有机物的分子式为C18H16，故B错误；C、碳碳双键与溴发生加成，则1mol该有机物在常温下最多能与3mol Br2发生加成反应，故C错误；D、苯环上的H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，故D正确。17.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立
19、体异构)共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】D【解析】【详解】现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在锌存在下水解只生成一种有机物，说明烯烃完全对称，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷有对应的三种烯烃，异戊烷有3中烯烃，新戊烷对应的烯烃有1种。总共有7种。答案选D。18.烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】由题给息可知，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，以此来解答。【详解】A中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的
20、碳碳双键位置符合要求，可以生成，故A正确；B中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B错误；C中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故C错误；D中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D错误；故选A。19.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（ ）A. 电负性：B. 原子半径：C. 第一电离能：D. 最高正化合价：=【答案】C【解析】【详解】的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S；的基态原子的电子排布式为1s22s22p6
21、3s23p3，为P；的基态原子的电子排布式为1s22s22p3，为N；的基态原子的电子排布式为1s22s22p5，为F；A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：、，A错误；B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，B错误；C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同周期第IIA、第VA族的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，C正确；D.是非金属性最强的元素，没有正化合价，的最高正化合价为+6价，、的最高正化合价为+5价，D错误；答案选C。20.已知W、X、Y、Z
22、为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】【详解】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为XYZW，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就
23、低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。二、填空题21.能够水解的某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余全为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223，如图1。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。试填空：（1）A的分子式为_。（2）A的分子中只含一个甲基的依据是_(填字母)。a.A的相对分子质量b.A的分子式c.A的核磁共振氢谱图
24、d.A分子的红外光谱图（3）A可能的结构简式为_。【答案】 (1). C9H10O2 (2). bc (3). 、【解析】【分析】(1)根据有机物中各元素的质量分数及相对分子质量计算确定分子式；(2)甲基中含有3个氢原子，可以根据有机物中氢原子数目及核磁共振氢谱确定甲基的数目；(3)根据有机物的分子式结合红外光谱中存在的基团分析结构简式。【详解】(1) 有机物A中C原子个数N（C）=，有机物A中H原子个数N（H）=，有机物A中O原子个数N（O）=，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；(2) A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原
25、子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为：bc；(3) 由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-、碳碳单键、C-H、C=O、C-O-C等基团，则结构中含有酯基，根据核磁共振氢谱有5种氢原子，且含有一个甲基分析，苯环上只有一个取代基，且含有酯基，可能结构有、，故答案为：、。22.有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如图。已知D在反应中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯原子（不考虑空间异构）。试回答下列问题：（1）利用题干中的信息推测有机物D的名称是_。（2）写出下列反应的类型：反
26、应是_，反应是_。（3）有机物E的同类同分异构体共有_种(不包括E，不考虑空间异构)。（4）试写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 1，2，2，3四氯丙烷 (2). 取代反应 (3). 消去反应 (4). 5 (5). CH2ClCHClCH2ClNaOHNaClCH2=CClCH2ClH2O【解析】【分析】有机物E分子式为C3H3Cl3，不饱和度为1，是D发生消去反应的产物，则分子中含有一个碳碳双键，且有3种不同类型的氯，由此可得E的结构简式ClCH2CCl=CHCl，D发生消去反应生成的E只有一种可能结构，所以D应该是一种对称结构，D的结构简式应为CH2ClCCl2CH2Cl；由第
27、步反应B通过加成反应生成CH2Cl-CHCl-CH2Cl，推出B的结构简式为CH2Cl-CH=CH2，进一步可推出A的结构简式为CH3CH=CH2。CH2Cl-CHCl-CH2Cl通过反应发生消去反应得到C，根据D的结构简式判断，C的结构简式应为CH2=CCl-CH2Cl，以此来解答。【详解】(1) 根据上述分析，有机物D为CH2Cl-CCl2-CH2Cl，名称是：1，2，2，3-四氯丙烷，故答案为：1，2，2，3-四氯丙烷；(2) 根据上述分析反应是CH3CH=CH2与氯气发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，属于取代反应，反应属于消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；(3) 有机物E
28、（ClCH2CCl=CHCl）的同类同分异构体，可以是Cl2CHCH=CH2中H原子被Cl原子取代，有3种，H3CCH=CCl2中H原子被Cl原子取代，有2种，符合条件的共有：5种，故答案为：5；(4) 反应为CH2ClCHClCH2Cl的消去反应，化学方程式为CH2ClCHClCH2ClNaOHNaClCH2=CClCH2ClH2O，故答案为：CH2ClCHClCH2ClNaOHNaClCH2=CClCH2ClH2O。23.(1)用系统命名法给下列有机物命名：_；(CH3)3COH_；(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_，该物质的名称为_。【答案】 (1). 2，
29、4二甲基3乙基3己烯 (2). 2甲基2丙醇 (3). (CH3)3CC(CH3)3 (4). 2，2，3，3四甲基丁烷【解析】【分析】(1)该有机物为烯烃，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物主链为己烯，然后根据烯烃的命名原则写出其名称；(CH3)3COH为醇，羟基在2号C，主链为丙醇，甲基在2号C，根据醇的命名原则写出其名称；(2)根据链烃的通式及相对分子量进行讨论，然后确定该链烃的分子式，再根据一氯代物只有一种确定该有机物的结构简式，最后利用系统命名法进行命名。【详解】(1)，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，选取含有支链最多的碳链为主链，从距离碳碳双键最近、支链编号最
30、小右端开始编号，碳碳双键在3号C，在2、4号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，4二甲基3乙基3己烯；(CH3)3COH主链丙醇，羟基在2号C，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2-甲基-2-丙醇；(2)相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据=82可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，一氯代物只有一种的链烃，说明该有机物分子中的氢原子位置只有1种，满足该条件的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)3，该有机物主链为丁烷，在2、3号C各含有2个甲基，该有机物的名称为：2，2，3，3四甲基丁烷。【点睛】有机物命名中，在给官能团编号时，要选取离官
31、能团近的一端开始编号，碳原子最多或碳链最长的一条链作主链。24.甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_。（3）实验过程中，可循环使用的物质有_。（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_。【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率 (2). 降低MnSO4的溶解度 (3). 稀硫酸、甲苯 (4). 蒸馏【解析】【分析】根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯
32、甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用，据此分析解答。【详解】(1)固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却；(3)根据上述分析，结合流程图可知，参与循环使用的物质是稀H2SO4和甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离，则操作为蒸馏。【点睛】明确图示制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为(4)，要注意一般而言，有机
33、物间能够相互溶解。25.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为：_，该元素在周期表中属于_区元素。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：_(填元素符号)。(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是_(填选项序号)。A.HF比D的氢化物稳定B.F2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素
34、呈正价态D.D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈(4)写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：_。(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). ds (3). CON (4). ABCD (5). H-CN (6). 尿素或氨基酸其中之一甘氨酸等【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子有4个s电
35、子2个p电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】(1)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；该元素在周期表中属于ds区元素；(2)B为C元素，C是N元素，D是O元素，同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元
36、素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON；(3)D是O元素，与F元素同周期，元素的非金属性越强，电负性越大；A元素非金属性越强氢化物的稳定性越大，HF比D的氢化物H2O稳定，能说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，故A正确；BF2与O的氢化物H2O剧烈反应产生氧气和HF，说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，故B正确；C氟与O形成的化合物中O元素呈正价态，氟的非金属性强于氧，说明F的电负性大于O，故C正确；D氟气与氢气在阴暗条件下发生爆炸，氧气与氢气在点燃或光照条件下发生反应，O的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈，说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，故D正确；答案选ABCD；(4)由A、B、C三种元素形成的化合物HCN的结构式为H-CN；(5)一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物可以是CO(NH2)2，名称为尿素，还可以是H2NCH2COOH的名称为甘氨酸等。【点睛】易错点为(2)，同周期元素的第一电离能，随核电荷数增大呈增大的趋势，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能比其相邻元素的大。