1、第二单元微粒之间的相互作用力第2课时物质结构的表示分子间作用力氢键干冰升华、硫晶体熔化、水的汽化都要吸收能量？为什么吸收能量，这一热量是用于何处？电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？2.能从微观化学键和分子间作用力对物质性质的影响，形成结构决定性质的观念，建立分析物质性质的思维模型。（证据推理与模型认知）1.能运用电子式、结构式、球棍模型和比例模型表示物质的结构。2.知道分子间作用力及对物质性质的影响。3.知道氢键及对物质性质的影响。1.运用结构模型，展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高对物质结构的空间想象能力。（宏观辨识与微观探析）体
2、会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂一、共价键表示方法 1.电子式结合氢原子、氯原子、NaCl的电子式，归纳总结共价键电子式书写规律：（1）每个原子均应达到稳定结构（2）不加“”，不标正负电荷（3）原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对用一根短线表示一对共用电子对，这样写出的化学式称为结构式。H2：H-H；Cl2：Cl-Cl；HCl：H-Cl2.结构式【练一练】写出下列物质的电子式和结构式N2NH3CO2CH4H2OCCl4几种物质的电子式、结构式、球棍模型和空间填充模型二、碳原子成键的多样性1碳元素位于第2周期IVA
3、族，最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4个共价键。2.碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成链状，也可以连接形成环状。3.碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键。环己烷乙烯乙烷乙炔【思考交流】三、分子间作用力水是维持人体生命活动必不可少的物质，分子内存在O-H极性共价键。那么，是什么作用力把水分子聚集在一起，形成液态水或固态的冰呢？三、分子间作用力1.概念：分子间存在的把分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力2.特点：广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键
4、；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。例：卤素单质，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点也相应升高。3.影响因素：相对分子质量有些氢化物（比如：NH3、H2O、HF）的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，研究发现，之所以反常，是因为这些氧化物之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。水分子之间存在的氢键【思考交流】三、氢键三、氢键2.特点：（1）氢键不属于化学键，比化学键弱。（2）分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。
5、（3）固态水（冰）中分子间存在氢键，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，造成体积膨胀，密度减小。（4）主要存在于N、O、F元素的氢化物中。1.定义：分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用。物质中微粒间作用力的类型与物质性质有着密切关系。干冰中二氧化碳分子间作用力弱，吸热即升华为二氧化碳气体，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以共价键结合，作用力强，二氧化碳分子在加热条件下不易分解。氯化钠晶体中，Na+与Cl-以离子键结合，作用力强，在高温熔融状态下才能形成自由移动的离子，具有导电性。分子间作用力共价键概念范围作用力性质影响物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强
6、烈的相互作用分子间原子之间弱强由分子构成的物质的熔沸点、溶解性等物理性质由分子构成的物质的稳定性1.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、冰融化、干冰的升华AD2下列物质与相应的作用方式组合正确的是（）选项ABCD物质干冰氯化钠氢氧化钠氩气作用方式分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键、分子间作用力C3.下列物质的性质是由分子间作用力决定的是（）A氧化铝的熔点很高B晶体硅的硬度很大C干冰容易升华D水受热难分解C4下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应D锌与稀硫酸反应C没有人可以回到过去重新开始，但谁都可以从现在开始，书写一个全然不同的结局。