1、强弱电解质（第1课时） 班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1.学生通过回顾，记住什么是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 2.学生通过教师演示实验，观察现象，知道强弱电解质的电离区别【重点难点】重点：强弱电解质的概念 难点：弱电解质的电离【学法指导】自主学习 小组讨论 归纳总结 迁移运用【导学流程】一、 基础感知（阅读课本P40-P41，用红笔画出重点和疑点，并完成基础感知部分【任务一】电解质和非电解质【任务二】强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中 电离的 。如强 、强 、大多数 。弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。如弱 、弱 、 和水等。导电实质：有自由移动的电荷（离子或电子
2、）练习下列电解质中：固体NaCl NaOH NH3H2O 冰醋酸 BaSO4 AgCl Na2O 氯水 明矾 蔗糖 （11）液溴 （12）盐酸 （13）液态氯化氢_是强电解质_是弱电解质 ，能导电的是 思考：共价化合物在熔融状态下能否导电？电解质的强弱是否与溶解度有关？ 二、 深入学习【任务一】电离方程式的书写 NaOH ：_ NaHCO3：_NaHSO4（aq）:_ _ CH3COOH： NaHSO4（熔融）:_ NH3H2O ： H2O： H2CO3 ： H3PO4 ： Al(OH)3： 【任务二】弱电解质的电离 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当 的速率和 速率相等时，电离过程就
3、达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡特点（5字）： 、 、 、 、 三、 堂测堂练1.下列有关电解质的说法正确的是（ ）A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2.下列各组物质中,都是强电解质的是()。A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH) 23.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()。A.(NH4)2SO42N+SB.H3PO43H+PC.HFH+F-D.NaHSNa+HS-4.在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L醋酸溶液中c(H+)约为110-4mol/L B、醋酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L醋酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D、醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱问题记录
