1、2014-2015学年河南省大教育豫北联盟联考高一（上）期末化学试卷一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋河南期末）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）ABCD物质甲烷Na2CO3浓H2SO4 Na2O2危险警告标识AABBCCDD2（3分）（2014秋河南期末）下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3（3分）（
2、2014秋河南期末）下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ASO3H2SO4BCuOCuCFeFeCl3DCl2ClO4（3分）（2014秋河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD5（3分）（2014秋河南期末）下列状态的物质，既属于电解质又能导龟的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾6（3分）（2014秋河南期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是（）A0.5molCl2与铁反应转移电子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积均约为22.4LC300mL 5mol/L KN
3、O3溶液与300mL 5mol/L KCl溶液含有的离子数均约为3NAD16gO2和O3中所含的氧原子数均为NA7（3分）（2014秋河南期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 （）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+8（3分）（2014秋河南期末）有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（）A1：lB1：2C1：3D1：49（3分）（2014秋河南期末）下列反应中，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）ANaOH溶液和H2SiO3溶
4、液混合BBa（OH）2溶液和盐酸混合CAl（OH）3和稀H2SO4反应D氨水和硫酸反应10（3分）（2014秋河南期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（）ASiO2+2CSi+2COB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCuO+COCu+CO211（3分）（2014秋河南期末）下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（）A自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C钢材是合金，合金的熔点低，硬度大D用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化
5、硅反应的性质12（3分）（2014秋河南期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）ACa2+、Na+、CO32、NO3BNa+、HCO3、Cl、OHCNa+、Al3+、Cl、SO42DH+、Fe2+、NO3、SO4213（3分）（2008枣庄一模）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用58.5g NaClD量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl的物质的量为0.1mol14（3分）（2014秋河南期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（
6、NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸15（3分）（2014秋河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD16（3分）（2014秋河南期末）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol
7、硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a） molL1B10（2ab） molL1C10（ba） molL1D10（b2a） molL1二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（2014秋河南期末）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水； （4）分离植物油和水；（5）除去粗盐中的泥沙；
8、 （6）与海水晒盐原理相符的是18（12分）（2014秋河南期末）纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类（l）如图所示的分类方法属于（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）以、H、O、S、Na、Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上述物质中选出一种电解质，写出在水溶液中电离的方程式从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物并写出其反应的化学方程式：（4）上述元素形成的物质有多种，选出其中能发生置换反应的两种物质，写出其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目19（11分）（2014秋河
9、南期末）实验室用密度为1.25g/mL质是分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：（l）浓盐酸的物质的量浓度为（2）如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需用到的是 （填序号），除图中已有的仪器外配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用下列数字表示，每个数字只能选用一次）用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水
10、，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？用胶头滴管定容时，仰视刻度，则所配制溶液的浓度（填“偏大”、“偏小”、“不影响”）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，则所配制溶液浓度（填“偏丈”、“偏小”、“不影响”）20（10分）（2014秋河南期末）甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系，甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲属于（填“酸”“碱”“盐”，“氧化物”）写出“甲乙”转化的离子议程式写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式（2）若乙溶液中加
11、入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是甲的主要用途为（任写一种）向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是反应的离子方程式为21（11分）（2014秋河南期末）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验，回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液旋开活塞E发生反应后，C中的现象为烧瓶中发生反应的化学方程式为（2）若A为盐酸，B为NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，则反应后小试管中的现象是（3）某同学利用上述装置验证氧化性：MnO2Cl2并制取漂白液，则A为，B为MnO2，C中加入氢氧化钠溶液，并加热烧瓶烧瓶中发
12、生反应的化学方程式为C中发生反应的离子方程式为若要取11.2LCl2 （标准状况）则最少应加入B的质量为2014-2015学年河南省大教育豫北联盟联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋河南期末）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）ABCD物质甲烷Na2CO3浓H2SO4 Na2O2危险警告标识AABBCCDD考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：根据浓H2SO4具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、Na2CO3是无毒固体、Na2O2是氧化剂，据此结合图中常见标志的含义进行
13、分析判断即可解答：解：A甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故A正确； BNa2CO3是无毒固体，故B错误；C浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故C正确；DNa2O2是氧化剂，故D正确故选B点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键2（3分）（2014秋河南期末）下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、
14、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关解答：解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两
15、种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法3（3分）（2014秋河南期末）下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ASO3H2SO4BCuOCuCFeFeCl3DCl2ClO考点：氧化还原反应；重要的氧化剂 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A该反应中S元素
16、化合价都是+6价，所以不发生氧化还原反应，故A错误；B该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO得电子化合价降低而作氧化剂，故B错误；C该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，所以Fe失电子化合价升高而作还原剂，故C正确；D该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，所以氯气失电子作还原剂，但不需要加入氧化剂也能实现，故D错误；故选C点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大4（3分）（2014秋河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）AB
17、CD考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论 专题：计算题分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4CO2O2SO2，故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用5（
18、3分）（2014秋河南期末）下列状态的物质，既属于电解质又能导龟的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答解答：解：A、氯化镁晶体为电解质，没有自由移动的离子，不导电，故A错误；B、氯化钠溶液能导电，但是它属于混合物，不是化合物，不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢不能导电，是电解质，故C错误；D、熔融氢氧化钾存在自由移动的离子，能导电，属于化合物，是电解质，故选D点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念要点来分析即可解答，并
19、注意利用信息中“既属于电解质又能导电”来排除选项，较简单6（3分）（2014秋河南期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是（）A0.5molCl2与铁反应转移电子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积均约为22.4LC300mL 5mol/L KNO3溶液与300mL 5mol/L KCl溶液含有的离子数均约为3NAD16gO2和O3中所含的氧原子数均为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A0.5mol氯气与铁反应最多得到1mol电子；B标准状况下，必须是气体才能使用标况下的气体摩尔体积计算；C根据n=cV计算出硝酸钾、氯化钾的物质的量，再
20、根据化学式组成计算出含有离子数目；D氧气和臭氧中都只含有氧元素，16g氧原子的物质的量为1mol解答：解：ACl2与铁反应生成氯化铁，0.5molCl2与铁反应转移1mol电子，转移电子数为NA，故A正确；B在标准状况下，NA个任何分子的物质的量为1mol，若是气体所占的体积均约为22.4L，若不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C300mL 5mol/L KNO3溶液中含有溶质硝酸钾1.5mol，1.5mol硝酸钾中含有3mol离子，300mL 5mol/L KCl溶液中含有溶质氯化钾1.5mol，1.5mol氯化钾含有3mol离子，所以两溶液中含有的离子数均约为3NA，故C正确；
21、D16gO2和O3中都含有16g氧原子，含有的氧原子的物质的量为1mol，所含的氧原子数均为NA，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系7（3分）（2014秋河南期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 （）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铁的化学性质，可
22、以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析解答：解：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe2+，故选A点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应8（3分）（2014秋河南期末）有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（）A1：lB1：2C1：3D1：4考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：铝与盐酸、氢氧化钠
23、分别发生：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根据电子转移守恒判断解答：解：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，反应中只有氢元素化合价由+1价降低为0价，两反应生成氢气的体积相等，根据电子转移守恒，两反应中转移电子的物质的量相等，即转移电子物质的量之比是1：1，故选A点评：本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，利用电子转移守恒判断，难度不大9（3分）（2014秋河南期末）下列反应中，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）ANaOH溶液和H2SiO3溶液混
24、合BBa（OH）2溶液和盐酸混合CAl（OH）3和稀H2SO4反应D氨水和硫酸反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应，应是可溶性强碱与可溶性强酸的反应，以此解答该题解答：解：AH2SiO3不溶于水，应写成化学式，离子方程式为H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O，故A错误；BBa（OH）2溶液和盐酸反应的离子方程式为H+OH=H2O，故B正确；CAl（OH）3不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故C错误；D一水合氨为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式不能用H+OH=H2O表示，故D错
25、误故选B点评：本题考查离子放出的书写，题目难度不大，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，为解答该题的关键10（3分）（2014秋河南期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（）ASiO2+2CSi+2COB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCuO+COCu+CO2考点：化学基本反应类型；氧化还原反应 专题：物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题分析：由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答解答：解：A、一种单质与化合
26、物生成另一种单质与化合物，属于置换反应，故A错误；B、属于化合反应，故B错误；C、属于分解反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、既不是分解反应也不是化合反应和置换反应，有单质生成，属于氧化还原反应，故D正确，故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大11（3分）（2014秋河南期末）下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（）A自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C钢材是合金，合金的熔点低，硬度大D用氢氟酸雕刻玻璃
27、是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A光导纤维的主要成分为二氧化硅；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；C依据合金性能解答；D氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应解答：解：A二氧化硅是制光导纤维的主要原料，不是晶体硅，故A错误；B碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C合金性能优于成分金属，熔点低于成分金属，故C正确；D氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故D正确；故选：A点评：本题考查了硅、二氧化硅、合金的性质，熟悉
28、合金的性能是解题关键，注意合金熔点特点12（3分）（2014秋河南期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）ACa2+、Na+、CO32、NO3BNa+、HCO3、Cl、OHCNa+、Al3+、Cl、SO42DH+、Fe2+、NO3、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：离子之间不发生复分解、氧化还原反应以及互促水解等反应，则离子之间可大量共存，反之不能解答：解：ACa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BHCO3与OH反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D酸性条件下Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故D
29、错误故选C点评：本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意离子发生氧化还原反应的性质，题目难度不大，学习中注重相关知识的积累13（3分）（2008枣庄一模）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用58.5g NaClD量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl的物质的量为0.1mol考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5m
30、ol Na+，钠离子浓度为1mol/L，A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=计算判断；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯离子的物质的量；解答：解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量
31、浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，故C错误；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，故D正确故选：BC点评：考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握14（3分）（2014秋河南期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的
32、稀硝酸D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：化学实验基本操作分析：除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，除杂时所加试剂应过量，易保证杂质除去，因K2CO3能与Ba（NO3）2生成沉淀，为避免引入新杂质，最后加入硝酸，以此解答解答：解：除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入杂质，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯实验设计，为高考常见题
33、型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据物质的性质的异同设计实验，除杂时，应尽量减少操作步骤，更不能引入新杂质，难度不大15（3分）（2014秋河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100n
34、m的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小16（3分）（2014秋河南期末）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a） molL1B10（2ab） molL1C10（ba） molL1D10（b2a）
35、molL1考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉
36、淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） molL1，故选D点评：本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（2014秋河南期末）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回
37、答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3A；（2）从碘水中提取碘B；（3）用自来水制取蒸馏水D； （4）分离植物油和水B；（5）除去粗盐中的泥沙A； （6）与海水晒盐原理相符的是C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A为蒸馏、B为过滤、C为萃取、分液、D为蒸发操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离，故答案为：A；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：B；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案
38、为：D；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：B；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：A；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：C点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据性质的异同选择分离方法18（12分）（2014秋河南期末）纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类（l）如图所示的分类方法属于B（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）以、H、O、S、Na、Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上述物质中选出一种电解质，写出在水溶液中电离的方程式NaOH=N
39、a+OH从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物并写出其反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）上述元素形成的物质有多种，选出其中能发生置换反应的两种物质，写出其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：（1）根据交叉分类法和树状分类法的定义判断；（2）以H、O、S、Cu、Na五种元素中任意两种或三种元素可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质书写（3）强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号，且分步进行；酸与碱发生中和反应生成盐和水（4）置换反应是一种单质和一种化合物
40、反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应解答：解：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法从图形看应属于树状分类法，故答案为：B；（2）以H、O、S、Na、Cu五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4，碱有：NaOH或Cu（OH）2，盐有：Na2SO4、CuSO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、Na2O、CuO等，故答案为：物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4NaOH或Cu（OH）2Na2SO4CuSO4（任写一种）H2O、SO2、SO3、Na2O、CuO（任写一种）（3
41、）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质包括：酸、碱、盐和金属氧化物和水，根据电离程度可以分为强电解质和弱电解质，强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号，且分步进行如NaOH的电离方程式为：NaOH=Na+OH；故答案为：NaOH=Na+OH；酸与碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，故Na与H2SO4的反应为置换反应，用双线
42、桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：点评：本题考查了物质的分类方法和电解质的概念以及用双线桥来分析电子的得失，难度不大19（11分）（2014秋河南期末）实验室用密度为1.25g/mL质是分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：（l）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L（2）如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需用到的是ABD （填序号），除图中已有的仪器外配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用下列数字表示，每个数字只能选用一次）用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振
43、荡用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？重新配制用胶头滴管定容时，仰视刻度，则所配制溶液的浓度偏小（填“偏大”、“偏小”、“不影响”）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，则所配制溶液浓度偏小（填“偏丈”、“偏小”、“不影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）依据C=计算浓盐酸的物
44、质的量浓度；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（3）依据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤解答；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，作出判断；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用筒量量取，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不
45、需要的仪器是ABD，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：ABD；烧杯、玻璃棒；（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁23次；定容时，开始时直接加入蒸馏水，为防止加水过量，到离刻度线23cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配制；偏小；偏小点评：本题考查了一定物质的量浓度
46、溶液的配制，难度不大，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意量筒的选择方法20（10分）（2014秋河南期末）甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系，甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲属于氧化物（填“酸”“碱”“盐”，“氧化物”）写出“甲乙”转化的离子议程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是Fe（OH）3甲的主要用途为（任写一种）制作红色颜料、涂料、炼铁等向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是铁粉溶
47、解，溶液由棕黄色变为浅绿色反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al2O3；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入KSCN溶液，有血红色出现是Fe3+的特征反应，所以甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3解答：解：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧
48、化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al2O3，根据上面的分析可知，甲属于氧化物，故答案为：氧化物；“甲乙”转化的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，帮答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，硫酸盐与氨水反应生成丙，丙是不溶性的碱
49、，碱加热分解的氧化物，所以甲是氧化物若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，有血红色出现是Fe3+的特征反应所以甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3，根据上面的分析可知，化合物丙是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；甲是Fe2O3，甲的主要用途为制作红色颜料、涂料、炼铁等，故答案为：制作红色颜料、涂料、炼铁等；乙是Fe2（SO4）3，向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；Fe+2Fe3+=3Fe2+点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质
50、的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，较简单21（11分）（2014秋河南期末）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验，回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液旋开活塞E发生反应后，C中的现象为导管口有气泡冒出，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）若A为盐酸，B为NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，则反应后小试管中的现象是白色沉淀（3）某同学利用上述装置验证氧化性：MnO2Cl2并制取漂白液，则A为浓盐酸，B为Mn
51、O2，C中加入氢氧化钠溶液，并加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OC中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O若要取11.2LCl2 （标准状况）则最少应加入B的质量为43.5g考点：制备实验方案的设计；实验装置综合 专题：实验设计题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的FeCl2；（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；（3）氧化性MnO2Cl2，酸性二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，导管口有气泡冒出
52、，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：导管口有气泡冒出，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则观察到C中出现白色沉淀，故答案为：白色沉淀；（3）MnO2Cl2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，则A中为浓盐酸，加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，由反应可知，若要取11.2LCl2 （标准状况）则最少应加入二氧化锰的质量为87g/mol=43.5g，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；43.5g点评：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大
