1、第1章达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分,可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ba：137一、选择题(每题2分，共30分)1下列变化中属于物理变化的是()A氢气燃烧B菜刀生锈C冰雪融化D电解水2将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是()A氢氧化钾 B石灰水C食盐水 D溶有CO2的水3下列有关说法中不正确的是()A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液4苹果醋具有消除疲劳、养颜美容的奇效，含有乙酸、乳酸(C3
2、H6O3 )、苹果酸(C4H6O5 )等10多种有机酸。下列关于苹果醋的说法错误的是()A苹果醋的pH7B乳酸能与氢氧化钠溶液反应C苹果醋不能用铝制容器长期存放D苹果醋能使紫色石蕊试液变红色5某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹()A食醋(pH2) B牛奶(pH6.5)C矿泉水(pH7)D肥皂水(pH10)6草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于()A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥7下列物质能够反应，且没有明显现象的是()ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中BFe2O3加入NaOH溶液中C稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中8下
3、列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是()A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱9根据图，判断以下说法错误的是() (第9题)A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒搅拌使反应充分进行C用酚酞溶液判断该反应是否发生D生成盐和水的反应都是中和反应10甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示)，箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH、SO42，c处水样经检测pH7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是() (第10题)ABaCl2、HCl BH2SO4、Ba(NO3)2CMgSO4、NaCl DH2SO4、MgCl211下表记录了物质X的溶液分别加入到另外
4、三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是()氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A.Ca(OH)2 BCuSO4 CHCl DKCl12对于化学反应AB=CD的下列说法中正确的是()A若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱B若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水D若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀13现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是() (第13题)A水B纯碱溶液 C澄清石灰水D稀盐酸14烧杯中盛有BaCl2
5、和HCl溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是() (第14题)Aab段产生白色沉淀Bbc段溶液质量增加19.7 gCc点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色15某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是()A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中
6、加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质二、填空题(每空2分，共30分)16世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：A干冰；B.氯化钠；C.消石灰；D.碳酸钠。(1)用于中和酸性土壤的是_。(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是_。17初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。(1)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是_。ANH4ClBK2SO4CCa(H2PO4)2(2)他
7、们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用_。18小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_。(3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液，这种试剂可能是_。石蕊试液硫酸铜溶液醋酸溶液氯化钾溶液19根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、
8、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是_。(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_。20如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。(图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质) (第20题)(1)B物质是_。(2)在、四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 _(填序号)。21亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味，外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用作肉类食品添加剂，但用
9、量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320 以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：(1)亚硝酸钠的保存方法是_，原因是_。(2)试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：_。三、实验探究题(每空2分，共18分)22为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(第22题)(1)由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；(2)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同
10、的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有_23某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应)。小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。 (第
11、23题)(1)有关反应的化学方程式为_。 (2)装置中的“无水CaCl2”的作用是_。(3)若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6 g，其中样品质量为6 g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是_，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4 g，则该样品的纯度(样品中碳酸钠的质量分数)为_。四、解答题(24题5分，25题6分，26题5分，27题6分，共22分)24永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求
12、所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：结果编号计算结果14.2%7.1%请通过计算分析你赞同的计算结果。25泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的m为_g。(2)该石灰石中碳
13、酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)26某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH7) (第26题)求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。27为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为
14、10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) (第27题)(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_。(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_。参考答案一、1.C2.D3.D4.A5.D6.A7.C8.C9.D 10.A11.C12.C13B点拨：由于随着X的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A、D。图像中间一段溶液的pH没有发生变化，说明X也能与氯
15、化钙发生反应，当把氯化钙消耗完后，再加X会导致溶液显碱性。所以X为纯碱溶液。14D点拨：向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据化学方程式进行计算分析。15C点拨：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色。加入氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰。二、16.(1)C(2)D17(1)A(2)pH试纸18(1)稀盐酸；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(2)产生白色沉淀(3)19(1)CaO(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH20(1)铁(或Fe)(2)21(1)密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠(2)分别取两种固体
16、少量溶于水配成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠(或分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是氯化钠)三、22.(1)稀盐酸(2)溶液由无色变成红色只产生白色沉淀(或产生白色沉淀)；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2、H23(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)吸收水蒸气(3)打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%点拨：由于生成的二氧化碳留在装置中会造成第二次称量结果偏大，所以充分反应后，打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排出装置中生成的二氧化碳。生成的二氧
17、化碳的质量为598.6 g596.4 g2.2 g。然后根据化学方程式进行计算。四、24.解：经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 142100 g8% x 解得：x14.2 g所得溶液中硫酸钠的质量分数：100%7.1%所以赞同。答：略。25(1)134.5(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳的质量为140 g134.5 g5.5 g，设样品中含有碳酸钙的质量为x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，100 44 x 5.5
18、 gx12.5 g所以碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。26解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O 98 233 x 4.66 gx1.96 g由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g20 g40 g。设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2 2HCl=BaCl22H2O171 7340 g17.1%yy2.92 g答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。27(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰(2)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52 g。设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2106 44 x 3.52 g106/44x/3.52 g解得x8.48 g食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g/10 g100%84.8%答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收