1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题二物质的量（2）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.8gO2含有4NA个电子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子2、在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
2、 B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100 g水后,得到28%的氢氧化钾溶液80 mL,所得溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol L-1B.6 mol L-1C.6.25 mol L-1D.6. 5 mol L-14、某硝酸的物质的量浓度为 ,质量分数为,则此溶液的密度()为( )A. B. C. D. 5、在一定温度下,将32gCu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则参
3、加反应的HNO3的物质的量为( )A.2.8 molB.2.6 molC.1.4 molD.0.8 mol6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为( )A. B. C. D. 7、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A.该试剂的物质的量浓度为B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下C.配制的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶
4、质质量分数小于49%8、为了避免、对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应的化学方程式: ;)。现有由 、 、 组成的混合气体恰好被氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )A. B. C. D. 9、浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A.原NaOH溶液的浓度为0.2molL-1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质D.
5、通入CO2后,C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3,且物质的量相等10、某硫原子的质量是,原子的质量是,若表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为该硫原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是该硫原子所含的电子数为16该硫原子所含质子数为A.B.C.D.11、已知:标准状况下, 1体积水中最多能溶解500体积的;饱和溶液的浓度约为5.00。在标准状况下,将448 气体溶于1水中,所得溶液的密度为1. 20.则溶液中的物质的量浓度为_(本题计算结果均取三位有效数字)。1.若使浓度与溶液中的浓度相等,则在1饱和溶液中还应溶解约_标准状况下气体(溶液体积变化忽略不计
6、)。2.取10. 0溶液稀释成500溶液,则溶液中的物质的量浓度为_。3.在溶液的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有_;下列配制操作,造成溶液浓度偏低的是_(填字母)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时,俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达到刻度线 e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容12、某0.21L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液,测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示,回答下列问题:离子符号K+Cl-物质的量浓度(molL-1)9.
7、04.09.01.该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_,含溶质KCI的质量为_。2.该营养液中NH4Cl的物质的量为_。3.该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则V1=_,V2=_。13、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:1.该浓盐酸的物质的量浓度为_。2.取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A.溶液中的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度3.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500物质的量浓度为0.3稀盐酸。该学生需要量取_上述浓盐酸进行配制。配制时,其正确的
8、操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_;A.用30水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12处在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒23次,洗涤液也转移到容量瓶_、溶液注入容量瓶前
9、没有恢复到室温就进行定容_4.若在标准状况下,将气体溶于1水中,所得溶液密度为,则此溶液的物质的量浓度为_。(填字母)A. B. C. D. 5.现将100 0.5的盐酸与200 0.1溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中的物质的量浓度是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A项,8gO2为0.25 mol,1 mol O2中含16 mol电子,则0.25 mol O2含有4 mol电子。B项,1 mol H2SO4所含氧原子为4 mol,但溶剂水中也含有氧原子。C项,混合气体为1 mol,没有给出O2与CO2的物质的量之比无法确定原子数。D 项,CCl4在标准状况下为液态。 2答案及
10、解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：设蒸发后溶液的质量为m,有28%m=(100 g+m) （溶质）=28g，n（溶质）=则. 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析：A项, ,A项错误;B项,根据 (浓) ,若硫酸全部反应会生成,其在标准状况下的体积约为10.3L,但由于随着反应的进行浓硫酸会逐渐变稀,而铜与稀硫酸不反应,故硫酸不会全部参加反应,反应得到的,在标准状况下的体积小于10.3L,B项错误;C项,硫酸稀释前后其物质的量不变,即需取该硫酸的体积,C项正确;D项,由于硫酸的密度大于水的密度,98
11、%的硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于,即大于49%,D项错误。 8答案及解析：答案：C解析：无论生成还是,都有,则。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A解析：该硫原子的相对原子质量,正确;该硫原子的摩尔质量,则该硫原子的物质的量为,正确;1该硫原子的质量,故该原子的摩尔质量,正确;该硫原子的个数为1,而1个硫原子中含有16个电子,正确;该硫原子的相对原子质量为,其摩尔质量,该硫原子的个数,而1个硫原子中含有16个质子,故该硫原子所含质子数为,正确,故选A. 11答案及解析：答案：13.9mol/L; 199; 0.278mol/L; 容量瓶; bde解析：,1,还
12、应加入:。2,溶液的物质的量的浓度为3,容量瓶使用前必须检查是否漏液;a项,容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;b项,量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,使溶质减少,造成溶液浓度偏低;c项,定容时,俯视液面加水至刻度线,使溶液的体积变小,造成溶液浓度偏高;d项,加水定容时液面不慎超过刻度线, 立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达到刻度线,造成溶液浓度偏低;e项,烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,使溶质减少,造成溶液浓度偏低;故答案为bde。 12答案及解析：答案：1.4.0molL-1,14.9g2.1.6mol; 3.0.2L,1L解析：1.由表中数据可知, .,则,则。2.根据电荷守恒, ,。3.由上面的计算和图示可知,当时, ,根据稀释定律, ,则。 13答案及解析：答案：1.12; 2.BD; 3.12.5; BCAFED; 偏低; 偏高; 偏高4.A; 5.0.3mol/L解析：