1、课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)1Li和Na都是A族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：LiNaB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D核外电子数相同答案B2下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强答案D3X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应
2、D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强CA项，因X、Y是元素周期表第A族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，错误；B项，事实说明Y比X的非金属性强，错误；C项，根据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，正确；D项氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，错误。4已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)A解题时充分利用题目信息，锂及
3、其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2Cl2
4、Br2I2，错误。6往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色B紫红色C无色D深褐色BCl2与KI反应，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下层呈紫红色。7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A各处发生的反应及现象分别为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙(黄)色。2KICl2
5、=2KClI2，I2遇淀粉变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。8已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂DAgTs是一种有色的易溶于水的化合物CTs元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2
6、等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。9我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核
7、外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。答案(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强10某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实
8、验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新
9、制溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。答案(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)11溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强
10、氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIOB此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。12如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C密度D原子半径CNaK。1
11、3甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、BrB熟知有关卤素的知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。14常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打
12、开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。解析装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯的氧化性强于溴，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰