1、2021学年高一下学期入学考试化学（一）考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A B C D2以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）AAl2O3Al(OH)3NaAlO2BMgCl2Mg(OH)2MgOCNaNa2O2O2DHClFeCl3FeCl23一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人
2、CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）A1:3 B1:2 C3:1 D2:14下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3DNO（NO2）湿润的淀粉KI试纸水5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）ANA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78gB常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA C13
3、6gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA6已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）A22.4 LBLCLDL7在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为，其中含 NH4+的物质的量为b mol下列叙述中不正确的是（）A溶质的质量分数为100% B溶质的物质的量浓度cmolL1 C 溶液中c（OH）mol/LD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.58某学习小组向50
4、mL Ba（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（）A溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1 molL1BX点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al（OH）3C溶液M中含有0.11 mol Ba（NO3）2和0.03 mol Al（NO3）3DY点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH KAlO2+2H2O9丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶
5、液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化Fe（NO3）2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红 Fe（OH）3胶体通电一段时间阳极颜色加深ABCD10某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42、SO32、Cl、Fe2+、Fe3+、CO32中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤向中滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀，微热有气体产生下列说法正确的是（）A无法确定原溶液中是否存在SO32 B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CCO32不存在，Fe2+、Fe3
6、+至少一种 D溶液中存在NH4+、SO42、Fe2+、Cl11某小组对某无色水样进行检验，已知水样中可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32、SO42、C1中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL1的硝酸，过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（）A一定含有的离子是：K+、SO42、CO32BBC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OCK+物质的量浓度的范围是：c（K+）0.6mol/LD取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C112已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混
7、合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（）A氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ B溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1C0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子D加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+Fe2+Cu13“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的（ ）A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
8、148.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2OC取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ， 得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O15Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，在反应中Fe2O3、Fe、H2S
9、O4的物质的量之比为（ ）A. 1 : 1 : 1 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 2 : 4 D. 2 : 3 : 516下列图象正确的是（） A B C DA向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳B把氢氧化钠溶液逐滴滴到等浓度的盐酸和醋酸中C向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中二、非选择题（本大题共4小题,共52分）17（15分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是 ；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是 ；ANaOH BCaCO3 CNa2CO3 DKHSO4（
10、3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为 ；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式 ；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为 。18（15分）（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下： FeS2+ H+ NO3 Fe2+ S+ NO+ H2O回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式 ，还原剂为 。（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的
11、一组实验，实验方案设计错误的是 （填字母）A和B只有C和D（3）已知：氧化性Cl2Br2Fe3+，还原性Fe2+BrCl，则向1L 0.2molL1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式： 19（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行研究。（1）仪器A的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度
12、宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，离子方程式为 。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，理由： 。20（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72+8H+CO2+2Cr3+6H2O；过量的Cr2O72可用Fe2+与之完全反应： Cr2O72+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。（1）配平第步中离子方程式。（2）计算工业甲醇的质量分数。
