1、第三节 氧化还原反应实验中学 王安教学目的: 氧化还原反应的本质是电子的转移教学重、难点: 氧化还原反应的本质教学过程 分析得失氧的情况 学生分析 结论: 提问 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是否是氧化还原反应? 分析元素化合价的变化情况 学生分析 结论: 例如 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价的变化的情况 一.氧化还原反应 1定义： 例如 2外部特征： 3本质特征： 4定义： 规律： 5氧化还原反应的判断依据： 例如 CO2 + CaO = CaCO3 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H
2、2OHCl + NaOH = NaCl + H2O 学与问氧化还原反应与四种基本类型的关系例如 2.3O2 = 2O3是否属于四种基本类型？是否属于氧化还原反应？ 6氧化还原反应的表示方法及用途 表示方法 双线桥：由反应物指向生成物中元素化合价变化的同种元素 单线桥：反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素 用途：标明电子转移的方向和数目 练习标明下列反应的电子转移的方向和数目 1Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22. 3. 4Na + O2 = 2 Na2O 二氧化还原反应常见的概念及规律 1氧化剂： 还原剂： 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 2氧化产物： 还原产物： 3氧化性： 还原性： 氧化性、还原性强弱判断的一般规律： 总结知识点、例题 练习课本后习题 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
