1、2015-2016学年河南省南阳市淅川二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程中镀层金属应该放在阳极ABCD2下列命名中正确的是（）A3甲基丁烷B2，2，4，4四甲基辛烷C1，1，3三甲基戊烷D4丁烯3常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）ACH4 C2H4 C3H4BC2
2、H6C3H6 C4H6CCH4 C2H6 C3H8DC2H4 C2H6 C3H6425时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）Ac（OH）BpHCDc（H+）c（OH）5下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于非电解质C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6下列实验能达到目的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体7下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A
3、BCD8如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A（3）（1）（2）（4）B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D（4）（2）（1）（3）9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H+的浓度之积减小为原
4、来的0.1DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.111下列叙述正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度12在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）Ac（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）Cc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Dc（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（
5、H2S）13用质量均为100g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（）A128 gB114 gC119 gD121.6 g14二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（）A有4种B有3种C有2种D只有1种15丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（）A2种B3种C4种D5种16下列操作中错误的是（）A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去
6、CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离17下列说法不正确的是（）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物18能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A乙烯、乙炔B苯、己烷C苯、甲苯D己烷、环己烷19为检验某卤代烃（RX）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入Na
7、OH溶液；（6）冷却正确的操作顺序是（）A（3）（1）（5）（6）（2）（4）B（3）（5）（1）（6）（4）（2）C（3）（2）（1）（6）（4）（5）D（3）（5）（1）（6）（2）（4）20下列化学用语的表达方式正确的是（）乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3CO2分子的结构式：O=C=O乙烯的实验式：C2H4S原子的结构示意图：葡萄糖结构简式：C6H12O6CH4Si的结构式A只有B只有C只有D只有二、非选择题（本题共4小题，40分）21写出下列基团的名称：CCCCCH3CH2CH3或C2H5OHCHOCOOHCOOR22在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反
8、应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题：（1）、装置可盛放的试剂是：；（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是（3）使用装置的目的是（4）使用装置的目的是（5）确定含有乙烯的现象是23如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中（1）电解时，F极发生（填“氧化”或“还原”，下同）反应，电极反应式为：，E极发生反应，电极反应式为：，电解总反应式为：（2）通电后E极处溶液呈（酸性或者碱性）（3
9、）持续通入CO2发生的现象有：24常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、HCN溶液、NH3H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：H2SO4溶液中HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（3）在25时，若用
10、已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为（4）在25时，将bmolL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b0.01molL1（填“”“”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=2015-2016学年河南省南阳市淅川二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是
11、化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程中镀层金属应该放在阳极ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀时镀层金属在阳极失电子【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行
12、的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，故正确故选C2下列命名中正确的是（）A3甲基丁烷B2，2，4，4四甲基辛烷C1，1，3三甲基戊烷D4丁烯【考点】有机化合物命名【分析】A、丁烷中出现3甲基，说明取代基编号错误；B、根据烷烃的命名原则进行判断；C、命名中出现1甲基，说明选取的主链不是最长的；D、根据烯烃的命名原则进行分析【解答】解：A、3甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2甲基丁烷，故A错误；B、2，2，4，4四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之
13、和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C、1，1，3三甲基戊烷，说明选取的主链错误，正确的命名为：2，4二甲基己烷，故C错误；D、4丁烯，说明官能团碳碳双键的编号不是最小，正确命名为：1丁烯，故D错误；故选B3常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）ACH4 C2H4 C3H4BC2H6C3H6 C4H6CCH4 C2H6 C3H8DC2H4 C2H6 C3H6【考点】有关混合物反应的计算【分析】常温常压下水为液态，设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O
14、（l），根据体积变化利用差量法计算，然后根据计算结果进行判断【解答】解：设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），V1 1+50mL 100mL则1+=2，解得：y=4，即混合气体分子中平均含有4个H原子，满足条件的只有A，故选A425时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）Ac（OH）BpHCDc（H+）c（OH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】25时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH）、c（NH3H2O）、c（NH4+）都减小，但溶液中c（H+）增大，据此分析解答【
15、解答】解：A加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH）减小，故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH）减小，溶液的pH减小，故B错误；C氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中n（NH3H2O）减小、c（NH4+）增大，所以增大，故C正确；D温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）c（OH）不变，故D错误；故选C5下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于非电解质C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物
16、；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质【分析】A由一种元素组成的纯净物是单质；B非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉【解答】解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，不是化合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是
17、高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A6下列实验能达到目的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【考点】真题集萃；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D胶体具有丁达尔效应，而溶液没有【解答】
18、解：A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D7下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负
19、极上发生氧化反应【解答】解：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；故选A8如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A（3）（1）（2）（4）B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D（4）（2）（1）（3）【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极
20、腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：由图可知（2）（4）中Fe为原电池的负极被腐蚀，但（4）两电极金属活泼性差距大，所以腐蚀速率（4）（2），（3）中铁为原电池的正极，被保护，（1）属于金属铁的化学腐蚀，则腐蚀时由快到慢的顺序是（4）（2）（1）（3），故选D9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A电
21、解池中阳极上氯离子放电生成氯气；B电镀池中，镀层作电解池阴极；C燃料电池中，电子从负极沿导线流向正极；D离子交换膜只允许离子通过【解答】解：A装置中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B装置的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C装置中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C10常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
22、BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，以此解答【解答】解：A电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；B加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的，由K=不变可知，CH3COO与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K=不变可知，
23、CH3COO与H+的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；D由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确故选D11下列叙述正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度【考点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、
24、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确故选D12在Na2
25、S溶液中下列关系不正确的是（）Ac（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）Cc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Dc（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较【分析】在Na2S溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，且硫离子的第一步水解程度大于第二步，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答【解答】解：A根据物料守恒知，C（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故A错误；B溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），
26、故B正确；C硫化钠溶液中，钠离子不水解，硫离子水解生成硫氢根离子，硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，所以c（OH）c（HS），但硫离子和硫氢根离子水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS），故C正确；D根据质子守恒得c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S），故D正确；故选A13用质量均为100g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（）A128 gB114 gC119 gD121.6 g【考点】电解原理【分析】用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2
27、+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算阴极的质量【解答】解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=
28、121.6g，故选D14二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（）A有4种B有3种C有2种D只有1种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的【解答】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种故选：D15丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（）A2种B3种C4种D5种【考点】有机化合物的异构现象【分析】二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的
29、H原子，据此书写判断；【解答】解：丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选C；16下列操作中错误的是（）A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A酯化反
30、应为可逆反应；B苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；CCO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂【解答】解：A酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B正确；CCO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D正确故选A17下列说法不正确的是（）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同
31、通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物【解答】解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，
32、如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误故选D18能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A乙烯、乙炔B苯、己烷C苯、甲苯D己烷、环己烷【考点】有机物的鉴别【分析】选项中乙烯、乙炔均含不饱和键，能被高锰酸钾氧化，甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯及烷烃、环烷烃均与高锰酸钾不反应，以此来解答【解答】解：A均使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故A不选；B均不与高锰酸钾反应
33、，且萃取现象相同，不能鉴别，故B不选；C苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C选；D均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C19为检验某卤代烃（RX）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却正确的操作顺序是（）A（3）（1）（5）（6）（2）（4）B（3）（5）（1）（6）（4）（2）C（3）（2）（1）（6）（4）（5）D（3）（5）（1）（6）（2）（4）【考点】卤代烃简介【分析】在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉X生成卤素离子
34、，再加HNO3酸化，再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X【解答】解：在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH反应变成不稳定的Ag（OH）2，近而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH除掉），再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X故选B20下列化学用语的表达方式正确的是（）乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3CO2分子的结构式：O=C=O乙烯的实验式：C2H4S原子的结构示意图：葡萄糖结构简式：C6H12O6CH4Si的结
35、构式A只有B只有C只有D只有【考点】结构简式；原子结构示意图；结构式【分析】乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应生成，含有四个碳原子；由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O；实验式中原子个数为最简比；硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，写微粒结构示意图；葡萄糖为多羟基醛，含有5个羟基一个醛基；依据乙烯结构推断得到结构式【解答】解：乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3，故错误；由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故正确；实验式中原子个数为最简比，则乙烯的实验式为CH2，故错误；硫原子最外层6个电子，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子
36、，其微粒结构示意图为：，故错误；葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，分子式为：C6H12O6，6个碳原子成链状，末端碳原子上链有1个醛基，其余每个碳原子上各连接一个羟基，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故错误；依据乙烯结构推断得到结构式，CH4Si的结构式，故正确；故选A二、非选择题（本题共4小题，40分）21写出下列基团的名称：CCCCCH3CH2CH3或C2H5OHCHOCOOHCOOR碳碳双键碳碳三键甲基乙基羟基醛基羧基酯键【考点】烃的衍生物官能团【分析】烯烃的官能团为碳碳双键，炔烃的官能团为碳碳三键，CH3为甲基，CH2CH3或C2H5为
37、乙基，OH为羟基，醛的官能团为醛基，羧酸的官能团为羧基，酯的官能团为酯基，以此来解答【解答】解：烯烃的官能团为碳碳双键，结构简式为CC；炔烃的官能团为碳碳三键，结构简式为CC，CH3为甲基，CH2CH3或C2H5为乙基，OH为羟基，醛的官能团为醛基，结构简式为CHO，羧酸的官能团为羧基，结构简式为COOH，酯的官能团为酯基，结构简式为COOR，故答案为：碳碳双键；碳碳三键；甲基；乙基；羟基；醛基；羧基；酯键22在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题：（1）、装置可盛放的试剂是：A；B；A；D
38、（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是装置中品红褪色（3）使用装置的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验（4）使用装置的目的是检验二氧化硫是否被完全除去（5）确定含有乙烯的现象是装置中品红不褪色，装置中高锰酸钾溶液褪色【考点】乙醇的消去反应；性质实验方案的设计【分析】（1）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；（2）二氧化硫能漂白品红；（3）氢氧化钠能吸收二氧化硫；（4）品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（5）中无二氧化硫，中与高锰酸钾溶液反应的是乙烯【解答】解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾
39、酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置试管装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：A；B；A；D；（2）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：中品红溶液褪色；（3）装置试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；（4）装置试管通过
40、品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验二氧化硫是否被完全除去；（5）装置通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：中的品红不褪色，中的高锰酸钾溶液褪色23如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中（1）电解时，F极发生氧化（填“氧化”或“还原”，下同）反应，电极反应式为：2Cl2eCl2，E极发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2，电解总反应式为：CaCl2+2H2OCa（OH）2+Cl2+H2（2）通电后E极处溶液呈碱性（酸性或者碱性）（3）持续通入CO2发生的现象有：E电极附近产生出气泡并且显示红色，溶
41、液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失【考点】电解原理【分析】（1）在电解池中，和电源的正极相连的是阴极，该极上是电解质中的阳离子发生的得电子的还原反应，和电源正极相连的是阳极，该极上是电解质中的阴离子发生失电子的氧化反应，据此来回答；（2）根据E极为阴极氢离子得电子发生还原反应判断；（3）根据电解池中的两极反应结合产物来确定现象【解答】解：（1）电解时，F极和电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应：2Cl2eCl2，E极和电源的负极相连，是阴极，发生还原反应，该极上的电极反应为：2H+2e=H2，为还原反应，电解的总化学方程式为CaCl2+2H2OCa（OH）2+Cl2+H2，故答案为：氧
42、化；2Cl2eCl2；还原；2H+2eH2；CaCl2+2H2OCa（OH）2+Cl2+H2；（2）因为E极为阴极氢离子得电子发生还原反应而被消耗，所以E极处溶液剩余氢氧根，呈碱性，故答案为：碱性；（3）在该电解池中，阴极上的电极反应为：2H+2e=H2，所以该极显示碱性，遇到酚酞使得溶液显示红色，即E电极附近产生出气泡，溶液显示红色，反应有氢氧化钙生成，所以通入二氧化碳会出现白色沉淀碳酸钙生成，继续通CO2沉淀又消失，故答案为：E电极附近产生出气泡并且显示红色，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失24常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3CO
43、OH溶液、HCl溶液、HCN溶液、NH3H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：H2SO4溶液中HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（3）在25时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（
44、a14）mol/L（4）在25时，将bmolL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b0.01molL1（填“”“”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=107 molL1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，等体积时浓度越大，产生的氢气的体积越大；（3）根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观
45、察，而由深变浅则不易观察；终点时生成的是醋酸钠，醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子的浓度；（4）当b=0.01mol/L时，反应生成HCN，溶液显示酸性，如果溶液为中性，则KCN应该过量；据电离常数公式求出HCN的电离常数【解答】解：（1）等pH的酸，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：，则物质的量浓度由大到小的顺序是；故答案为：；（2）等体积pH=1的上述几种溶液中，酸中能够产生氢气的氢原子的物质的量由大到小的顺序为：，则生成氢气的体积由大到小为：，故答案为：；（3）NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全
46、时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚酞；滴定终点是，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液的pH=a，则溶液中水电离的氢离子=溶液中氢氧根离子浓度=10（a14）mol/L，故答案为：酚酞；10（a14）mol/L；（4）KCN+HClKCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以b0.01mol/L；HCNH+CNKa=c（H+）c（CN）/c（HCN），溶液呈中性则H+=107 mol/L，根据电荷守恒可知：c（CN）+c（Cl）=c（K+），则c（CN）=c（K+）c（Cl）=mol/L（等体积混合，原浓度都减半），根据物料守恒可得：c（HCN）=mol/Lmol/L=mol/L，带入公式可得：Ka=107 molL1，故答案为：；107 molL12016年4月30日
