1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)1下列不是可逆反应的是()AN23H22NH3BHClNaOH=NaClH2OC2SO2O22SO3DH2I22HI答案B2对于可逆反应2SO2O22SO3，反应开始时加入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中答案D3下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质
2、的量浓度一定都相等答案D4一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v正和逆反应速率v逆随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v正v逆Bt2时刻，v正v逆Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止答案D5合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N23H22NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变A反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反应达到
3、平衡状态，B、C、D正确。6将煤块粉碎、脱硫处理以及在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABCDA煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。7N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN断裂时，有6 mol NH断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a m
4、ol的H2的状态CA中，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1 mol NN断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH)，即生成6 mol NH，与有6 mol NH断裂符合v正(NH3)v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。8下列各关系式中能说明反应N23H22NH3
5、已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)CA项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2) v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。9下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气ABCDC着火点是固有性质，不能改变。10一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲
6、线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化答案(1)2(2) mol/(Lmin)(3)CE11往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：(1)02 min内，
7、v(NH3)_。(2)H2在平衡混合气中的体积分数_。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。解析N23H22NH3n始1 mol3 mol0nx3x2xn平1x33x2x100%25%，x0.4。(1)v(NH3) mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。(2)w(H2)100%56.25%。(3)。答案(1)0.2 mol/(Lmin)(2)56.25%(3)4512一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断
8、不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，正确。13在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是()测定时刻/s浓度t1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3 s时反应已经停止Bt3t4 s内正、逆反应速率不相等C在容器中发生的反应为A(g)B(g)C(g)Dt2t3 s内A的平均反应速率为 molL1s1D由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v
9、(正)v(逆)0，A项错误；t3t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为422211，故该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)，C项错误；t2t3 s内，c(A)1 molL1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为 molL1s1，D项正确。14对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()ANH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态
10、C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是3v正(NH3)2v正(H2O)D四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到了化学平衡状态，A项错误；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，B项错误；达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项错误；在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D项正确。15在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，O2足量，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.02
11、00.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变解析(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案(1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc- 7 - 版权所有高考资源网