1、江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C. 熔喷聚丙烯材料难溶于水D. 用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正
2、确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；答案选D。2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D. 【答案】C【解析】“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故正确；“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定
3、是PM2.5的固体颗粒，故错误；“香”体现了分子是不停地运动的，故错误；植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故正确；故选C。3.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，故A错误；B.无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后
4、蒸馏即可得到无水乙醇，故B正确；C.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，故D错误；故选B。【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NAB. 一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应混合物中共价键数为0.3NAC. 常温下，pH=1的醋酸溶液
5、中含有的H+数为0.1NAD. 加热时，20 mL18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.18NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A标准状况下，22.4 L氖气的物质的量是1 mol，由于Ne是单原子分子，1个Ne原子中含有10个电子，则1 mol Ne气中含有的电子数为10NA，A正确；BN2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应的物质的量未知，因此不能确定0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数目，B错误；C没有给出溶液的体积，只有离子浓度不能确定溶液中含有的H+的数目，C错误；D20mL18mol/L浓硫酸
6、中含硫酸物质的量为0.36mol，浓硫酸与Cu加热反应产生SO2气体，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应不再发生，所以硫酸溶液中的溶质不能完全反应，因此生成SO2的分子数小于0.18NA，D错误；故合理选项是A。5.下列装置能达到实验目的的是A. 熔化Na2CO3B. 验证SO2氧化性C. 实验室制取NH3D. 保存液溴【答案】B【解析】【详解】A.瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；B.由于酸性H2SO3H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气
7、与空气产生对流现象，C错误；D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是B。6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O【答案】C【解析】【详解】A.因为酸性强弱关系为H2CO3C6H5O
8、HHCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B项错误；C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式为2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不
9、正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。7.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却
10、后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。8.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A. 实验时需先点燃E处的酒精灯B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD. G中可收集到纯净的产品【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验
11、时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B. 氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确； C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D. G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。【点睛】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，关键是掌握整个制备流程的原理，分析流程中各装置的作用。本题的易错点为D，要注意硫加热时容易形成硫蒸气，随着生成物进入G中。9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，
12、水中阳离子的总数不变B. 水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错
13、误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；答案选A。10.某有机物的结构简式为，能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol【答案】C【解析】【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个羧基、1个羟基和1个酯基，但酯基水解后又产生1个酚羟基，则与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是3mol；答案选C。11.某溶液中可能含有下列7种离子
14、中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是A. 只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子B. 定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-C. c(Cl-)=0.05 mol/LD. 3.4 g沉淀中含有2种成分【答案】B【解析】【分析】取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥
15、，得沉淀3.4g，向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33g沉淀，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含SO42-的物质的量n(SO42-)=0.01 mol，可知3.4 g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO3-，碳酸钡的质量m(BaCO3)=0.01 mol197 g/mol=1.97g(3.4-2.33)g=1.07 g，则不可能是碳酸钡沉淀，所以应为氢氧化铁，则含Fe3+的物质的量n(Fe3+)= =0.01 mol，由于Fe3+与HCO3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，与I-会发生氧化还原反应也不能大量共存，因此该溶液中不含HCO3-、I-
16、，由电荷守恒可知，一定还含Cl-，一定不含Na+、K+，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，一定只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子，A正确；B由上述分析可知，一定只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子，一定不含HCO3-、I-，B错误；C由于含有的各种离子的浓度都相等，则c(Cl-)=0.05 mol/L，C正确；D由上述分析可知，3.4 g沉淀中含有2种成分，分别为硫酸钡、氢氧化铁，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查离子的推断，把握物质的性质、发生的反应、沉淀的判断为解答的关键，注意离子浓度相等及电荷守恒的应用，注意题干信息及盐的水解、氧化还原反应规律的应用。侧重考查学
17、生的分析与推断能力和计算能力。12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCO3-OH= MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确
18、；AlO2-与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I氧化，Fe2没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl22Cl-+I2，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2O，故B错误；C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H+Cl-+SO42-，故C错误；D、偏铝酸根离子与
19、氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，反应的离子方程式为2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确；答案选D。【点睛】二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，不是复分解反应是易错点。13.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是 A. 该物质易溶于水B. M能发生缩聚反应C. M分子内至少有15个原子在同
20、一个平面上D. M的分子式为C13H22O2NF4【答案】C【解析】【详解】A该物质中憎水基基团较大，影响物质的溶解性程度较大，所以该物质不易溶于水，A错误；B含有醛基、酯基、F原子、苯环、碳碳双键，具有胺、酯、卤代烃、苯和烯烃性质，不能发生缩聚反应，B错误；C苯环及所连原子共平面，N原子取代H原子位置在苯环的平面上，碳碳双键所连原子共平面，所以该分子中至少有15个原子共面，C正确；D根据结构简式确定分子式为C14H11O2NF4，D错误；故合理选项是C。14.NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的
21、流程如下，下列说法错误的是A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】A【解析】【详解】A. 溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误； B. CuS比FeS更难溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；C. NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a-b
22、的目的是富集NiSO4 ，故C正确；D.该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。故答案选A。15.下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）A. 3种单体通过加聚反应聚合B. 形成该化合物的单体只有2种C. 其中一种单体为D. 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚【答案】C【解析】【详解】A. 3种单体甲醛、苯酚和苯胺通过缩聚反应聚合，故A错误；B. 形成该化合物的单体有3种：甲醛、苯酚、苯胺，故B错误；C. 其中一种单体为，故C正确；D. 其中的一种单体为苯酚，故D错误；故答案选C。16.某芳香族化合物分子式为Cl0H11
23、ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A. 5种B. 9种C. 12种D. 15种【答案】D【解析】【详解】该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基COOH。如果其中一个取代基是Cl，则另一个取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH(CH3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有邻、间、对三种，共计是3515种，答案选D。17.钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪
24、的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。 过程中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。 过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。【答案】 (1). 增大反应物接触面积，
25、加快反应速率 (2). 100，3小时 (3). 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降 (4). 2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4+ 2H2O + 4H+ (5). 2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2 + H2O + 2LiFePO4【解析】【分析】钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率；由图可知，当铁的浸出率为80%时所采用的实验条件是温度和时间；温度过高，双氧水和氨水都容易分解， Ti元素浸出率下降；过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁；根据质量守恒定律可得过程中FePO4制
26、备LiFePO4的化学方程式。【详解】钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是100和3小时；故答案为：100，3小时；温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降；故答案为：温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti；过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，反应离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4 + 2H2O + 4H+，故答案为：2Fe2+ + H2O2 + 2H3PO4 = 2FePO4
27、 + 2H2O + 4H+；过程中由FePO4制备LiFePO4，根据质量守恒定律可得化学方程式是：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2 + H2O + 2LiFePO4，故答案为：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2 + H2O + 2LiFePO4。18.葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（1）a的名称为_。（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验
28、过程中产生的H2作用有_、_。(写2条)（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。【答案】 (1). 恒压滴液漏斗 (2). c (3). 排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化 (4). 将b中溶液压入c中 (5). 4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2 (6). 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 (7). Fe22HC
29、O3=FeCO3H2OCO2 (8). 降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁【解析】【分析】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被氢气压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用还有：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；（3）FeCO3与O2反应生成红褐色Fe（OH）3；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。【详解】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被压入c中与碳酸钠作用产生碳酸
30、亚铁；实验过程中产生的H2作用有：赶走空气、防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，用化学方程式：4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式为：Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2。碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。19.氰化物有剧毒，冶金工
31、业会产生大量含氰化物废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO(CN-和CNO-中N元素均为3价)，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。.实验验证：处理CN-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol
32、L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管(含碱石灰)的质量m2实验前干燥管(含碱石灰)的质量m1。回答下列问题：(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为：_。(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：_。(3)丙装置中的试剂是：_。(4)装置中石棉绒作用为：_。(5)干燥管的作用是：_。(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：_。(7)若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分
33、率为：_。【答案】 (1). 2CNO-6ClO-8H+=2CO2N23Cl24H2O (2). 将产生的氯气及时除去 (3). 浓硫酸 (4). 防止堵塞导管 (5). 防止空气中的水和CO2进入干燥管中影响对CO2的测量 (6). 使装置中的CO2全部被排到干燥管中被吸收，减少误差 (7). 80%【解析】分析】(1)根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应电子守恒标注电子转移；(2)装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，防止干燥管吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；(3)实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的
34、质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定，所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置的试剂是浓硫酸；(4)石棉绒表面积大，比较蓬松，能够防止固体小颗粒堵塞导气管；(5)在实验过程中应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验，影响二氧化碳质量的测定；(6)装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低；(7)干燥管中碱石灰增重1.408 g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2)，原溶液中CN-的物质的量为0.2 L0.2
35、mol/L=0.04 mol，据此计算。【详解】(1)根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为：2CNO-6ClO-8H+=2CO2N23Cl24H2O；(2)加热装置丁的作用是除去反应生成的氯气；(3)实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸；(4)石棉绒表面积大，比较蓬松，能够防止Cu与Cl2反应产生CuCl2固体小颗粒堵塞导气管；(5)干
36、燥管的作用是吸收CO2，测定生成的CO2的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I中影响对CO2的测量；(6)装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；(7)干燥管中碱石灰增重1.408 g为二氧化碳的质量，其物质的量n(CO2)=0.032 mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2)=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量n(CN-)总=0.2 L0.2 mol/L=0.04 mol，故该实验中测得CN-被处理
37、的百分率为100%=80%。【点睛】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理与装置理解与评价等，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，学习中全面把握基础知识，是对知识的综合运用。20.氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是_（2）在合成路线上的反应类型分别为_（3）反应发生的条件是_（4）由反应的化学方程式为_（5）1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成_molAg（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为_D
38、有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有_种【答案】 (1). 羧基 (2). 消去反应 (3). 加成反应 (4). NaOH水溶液、加热 (5). (6). 4 (7). 2 (8). CH3COOH (9). 6【解析】【分析】由流程可知，苯和丙烯发生加成反应生异丙苯；异丙苯发生氯代反应生成A；A发生消去反应生成2-苯丙烯；2-苯丙烯再与氯化氢发生加成反应生成1-氯-2-苯丙烷；1-氯-2-苯丙烷发生水解反应生成2-苯-1-丙醇；2-苯-1-丙醇发生氧化反应生成氢化阿托醛。【详解】（1）氢化阿托醛中的醛基被催化氧化为羧基，所以氢化阿托醛被氧化后
39、的官能团是羧基；（2）根据流程图可知，异丙苯发生氯代后生成的A中含有Cl原子，A发生消去反应生成烯烃，烯烃再与HCl发生加成反应生成卤代烃，所以的反应类型分别为消去反应、加成反应；（3）D由卤代烃转化而来，其又发生反应转化为氢化阿托醛，官能团变为醛基，则D应是醇类，其被氧化得到醛，所以反应应发生了卤代烃的水解反应，则其条件为NaOH的水溶液、加热；（4）由D在Cu作催化剂、加热条件下与氧气发生氧化反应生成氢化阿托醛和水，化学方程式是；（5）氢化阿托醛中的苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，所以1mol氢化阿托醛最多与4mol氢气发生加成反应；（6）D的相对分子质量是136，与X发生酯化反应生成相
40、对分子质量为178的酯类物质，则X属于羧酸，根据质量守恒定律，该羧酸的相对分子质量是178+18-136=60，所以X是乙酸，结构简式为CH3COOH；D的同分异构体中，苯环有2个取代基，且苯环含有酚羟基的化合物中，2个取代基是酚羟基与丙基（或异丙基），这2个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种，所以符合题意的D的同分异构体有6种。21.沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1)F中的含氧官能团名称为_。(2)A名称为_。(3)DE的反应类型为_，沙罗特美的分子式为_。(4)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构
41、简式：_。(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_。（不考虑立体异构）分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；能与NaHCO3发生反应放出CO2。苯环上有且只有三个取代基(6)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_【答案】 (1). 醚键、羟基 (2). 对羟基苯甲醛 (3). 还原反应 (4). C25H37NO4 (5). 30种 (6). (7). 【解析】【分析】（1）由F的结构可知其含有的含氧官能团有：羟基、醚键；（2）A名称为对羟基苯甲醛；（3） DE将硝基还原
42、成氨基，由沙罗特美的的结构式写出分子式；（4）B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，对比A、C结构，可知A与HCHO发生加成反应生成B，可知B的结构简式为：。（5）分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；-C3H5有三种结构：-CH=CH-CH3，-CH2CH=CH，。能与NaHCO3发生反应放出CO2，说明含有羧基。苯环上有且只有三个取代基，另一个基团为-CH2COOH。三种不同的官能团在苯环上有10种排列，-C3H5有三种结构，故共有30种同分异构。（6）模仿B转化为E的过程、F转化为沙罗特美，与（C
43、H3）2C（OCH3）2反应生成，然后与CH3NO2发生加成反应生成然后发生消去反应生成，再与氢气反应生成，最后与氨气作用得到目标物。【详解】（1）由F的结构可知其含有的含氧官能团有：羟基、醚键；（2）A的名称为对羟基苯甲醛；（3） DE将硝基还原成氨基，DE的反应类型为还原反应；由沙罗特美的的结构式写出分子式 C25H37NO4；（4）B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，对比A、C结构，可知A与HCHO发生加成反应生成B，可知B的结构简式为：；（5）分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；-C3H5有三种结构：-CH=CH-CH3，-CH2CH=CH，。能与NaHCO3发生反应放出CO2，说明含有羧基。苯环上有且只有三个取代基，另一个基团为-CH2COOH。三种不同的官能团在苯环上有10种排列，-C3H5有三种结构，故共有30种同分异构。（6）模仿B转化为E的过程、F转化为沙罗特美，与（CH3）2C（OCH3）2反应生成，然后与CH3NO2发生加成反应生成然后发生消去反应生成，再与氢气反应生成，最后与氨气作用得到目标物。合成路线流程图为：.
