1、新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（16）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； 置换反应都属于离子反应； 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体； C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。A B C D2向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是（ ） A
2、Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 BNa2S和Na2SO3的混合溶液CNaAlO2与Na2SiO3的混合溶液 DNa2SO3与Na2SiO3的混合溶液3.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ） A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、ClB1 molL1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42、K+C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO3 的澄清透明溶液中：K、NH4 、SO42-、MnO4-4. 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接， 神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH
3、3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA5.下面是4种有机弱酸，强弱顺序为： 下列说法中不正确的是（ ） A等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：B等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(H)：CH2ClCOOH CHCl2COOHC反应 2CH2ClCOO 2CH2ClCOOH一定能够发生D由题中信息可推知酸性
4、：CH2FCOOHCH2ClCOOH6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A第组反应的其余产物为 H2O和O2 B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C第组反应中生成1molCl2 转移电子2mol D氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br27.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)c(OH)0.1 molL1某一元弱酸溶液中：c(H+)2c(H+)c(A一)+KW0.1 molL1Na2CO3
5、溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32 )2c(OH)=c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S)用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)A .3个 B.4个 C.5个 D.6个8在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)HT2Ba、b两点的反应速
6、率：aAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是（ ） Ab的 氢化物沸点高是因为分子中有氢键 Bb、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 Cd单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12 Dc的单质可用来制作光导纤维12常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/
7、L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系（ ）c(Na+)c(HA） c(A2) c(H+)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小13.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ） A向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量
8、氯水B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液C等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气14.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不 可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为KC（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D该反应的平衡常数K随温度升高而增大15.某无色溶液中含有K，Cl
9、，OH，SO，SO，为了检验除OH外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是（ ） A现象3中白色沉淀是BaSO4B试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClC产生现象2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSOD试剂是盐酸，试剂是硝酸16.已知25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产
10、生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、非选择题 （共52分）17.能判定醋酸是弱电解质的方法有 ：.测01molL1的醋酸溶液的pH（约为3）。.测01molL1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。.在相同条件下，分别把1 mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH（醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH）。.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。在相同条件下，分别在10 mLpH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，看二者与Zn的反应速率和产生气体量（乙酸均比盐酸的要大）。.在醋酸溶液中滴入石
11、蕊试液变红，加入CH3COONH4固体少量，振荡后观察溶液颜色变浅。.镁粉与一定量的稀H2SO4反应 时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量。.下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_（以上填序号）,写出电子式 .将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0V44.8L时，电池总反应方程式为_ _ _；V89.6L时，负极电极反应为_ _；V=67
12、.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为_ _；18.实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连
13、接顺序是 _ _ （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ _ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前
14、后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）19 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原
15、来增大的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 ，检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于
16、2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。20. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（写出一种即可）（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为 ，B的结构式
17、为 。（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。25时，01molL-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。附加题：21有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液
18、，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。高三化学实验班周练（16）答题卡班级：_ 姓名：_ 学号：_一、选择题（每题3分）题
19、号12345678答案题号9 10111213141516答案二、填空题（52分）17. ：._； _；_, ._ _ _ _；_ _；_ _；18. I ， 。II（1） _ _ （2）_。 （3）_ _ （4） .（5）_19（1） （2） （3） ， 。（4）_。（5） 。（6） ， 20.（1） （2） ， （3） （4） 。 。 。附加题21（1） 。（2） 。高三理科实验班化学周练（16）12345678910111213141516ACCBCDADCDCCCBBD17（16分）. . ; ; CH4+2O2+2KOH=K2CO+3H2O CH4-8e-+9OH- =HCO3-+6
20、H2O c(HCO3- )c(CO32- )c(OH-) 18.(14分)KMnO4溶液、稀硫酸 取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO （1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5% （5）偏低19.（14分）（1）10/3或333（mol/L）-1/2 （2）A、C、F （3）SO22H2O2e- SO42-4 H+。 取少量溶液于试管中加入盐酸
21、，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 (4)2.16x10-7. （5）ABD。 （6）还原 25 20（8分）（1）FeCl3或Fe(NO3)3（2） ；NN （3）Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 （4）10-6:1或1:106 NaHCO3 c(Na+ )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 21(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则
22、B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液高三理科实验班化学周练（16）12345678910111213141516ACCBCDADCDCCCBBD12345678910111213141516ACCBCDADCDCCCBBD17（16分）. . ; ; CH4+2O2+2KOH=K2CO+3H2O CH4-8e-+9OH- =HCO3-+6H2O c(HCO3- )c(CO32
23、- )c(OH-) 18.(14分)KMnO4溶液、稀硫酸 取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO （1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5% （5）偏低19.（14分）（1）10/3或333（mol/L）-1/2 （2）A、C、F （3）SO22H2O2e- SO42-4 H+。 取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若
24、产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 (4)2.16x10-7. （5）ABD。 （6）还原 25 20（8分）（1）FeCl3或Fe(NO3)3（2） ；NN （3）Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 （4）10-6:1或1:106 NaHCO3 c(Na+ )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 21(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
