1、2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每题只有1个选项符合题意）1下列化学用语对应正确的是（）ACH4分子的比例模型：B乙醇的结构式：C乙烯的结构简式CH2CH2D乙醛的化学式：C2H4O2下列叙述不正确的是（）A盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（）ABCD4下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A
2、Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片BFe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量5化学与STSE密切相关下列有关说法中不正确的是（）A合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C利用可降解塑料可缓解白色污染D煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用6下列反应中属于加成反应的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+2Na2 CH3CH2ONa+H2D7有机物的化学性质主要由官能团决定，
3、关于下列物质说法中正确的有（）乙酰水杨酸能发生水解反应 丁香酚能发生银镜反应肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 以上三种物质均能与Na反应ABCD8下列关于化石燃料的加工说法正确的是 （）A煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B石油裂化主要得到乙烯C石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化9如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应过程B由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O
4、（g），共放出484kJ能量D4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量10下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A1020 mL 3mol/L的X溶液B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液D1010 mL 2mol/L的X溶液11可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=9.0mol/（Lmin）Bv（B）=0.6 mol/（Ls）Cv（C）=0.3 mol/（Ls）Dv（D）=0.1 mol/（Ls）12如图所示进行实验，下列说法不正确
5、的是（）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+13有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADABCBADBCCDACBDCBAD14下列关于有机物的说法错误的是（）ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分
6、都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高B反应（）和反应（）均为放热反应C反应（）的产物比反应（）的产物稳定D1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ16在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其
7、中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）Ac（X）=0.2molL1Bc（Y2）=0.35molL1Cc（Y2）=0.2molL1Dc（Z）=0.4molL117可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=3v逆（H2）Bv正（N2）=3v正（H2）C2v正（H2）=3 v逆（NH3）Dv正（N2）=v逆（NH3）18在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（
8、g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（）AN2、H2和NH3三者共存B容器内气体的密度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH319下列说法正确的是（）A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上
9、的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（）A锌是阴极，氧化银是阳极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变21如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀Ba中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OHCa、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D红墨水在一段时间后，两边液面变为
10、左低右高22苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色ABCD23某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的
11、酸24下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（）A将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃B除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏C1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解D乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸25某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水据此判
12、断下列分析中不正确的是（）A此混合气体中可能含有乙烷B此气体中一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3二、填空题（本题包括3个小题，共30分）26天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为（2）8g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ27某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时
13、间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）V=L（2）该反应达到最大限度的时间是S，该时间内平均反应速率v（HI）= mol/（Ls）（3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ（4）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化28已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）C所含官能团的名称：，的反应类型为：（2）E的结构简式为：（3）B到C的
14、化学方程式为：（4）E到F的化学方程式为：，反应类型为三、实验题（本题包括1个小题，共12分）29有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是：（填序号）（
15、2）仪器a的名称为：（3）冷凝管里水流的方向为进出（填f或g，注：上为f下为g）（4）分馏原油是利用了原油中各组分的不同而达到分离的目的（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是（6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：四实验题（本题包括1个小题，共8分）30把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL1min1计算：（1）n的值为（2）
16、前5min内用X表示的反应速率（3）5min末Y的浓度2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每题只有1个选项符合题意）1下列化学用语对应正确的是（）ACH4分子的比例模型：B乙醇的结构式：C乙烯的结构简式CH2CH2D乙醛的化学式：C2H4O【考点】球棍模型与比例模型；结构式；结构简式【分析】A甲烷为正四面体结构，比例模型能够体现出甲烷中各原子的相对体积大小，题中为甲烷的球棍模型；B结构式中需要将所有的共用电子对都用短线代替，包括羟基；C碳碳双键不能省略；D分子式为相同原子要合并算【解答】解：A
17、为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为：，故A错误；B结构式中应该将羟基中的氧氢键用短线代替，乙醇正确的结构式为：，故B错误；C乙烯结构简式中官能团碳碳双键不能省略，故C错误；D乙醛的化学式：C2H4O，故D正确故选：D2下列叙述不正确的是（）A盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下的水
18、解为皂化反应；C蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用；D相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【解答】解：A盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故A正确；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），在碱性条件下水解（又称为皂化）得到高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇），故B错误；C病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，能消毒，故C正确；
19、D蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故D正确；故选B3各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】H0，为放热反应，断键吸收能量，成键放出能量，据此解题【解答】解：H0，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，断键吸收能量，成键放出能量故选B4下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片BFe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、增大反应
20、物的接触面积能使反应速率加快；B、氢离子浓度相同，反应速率相同；C、提高溶液的温度能加快化学反应的速率；D、钠和水反应的速率与水的多少无关【解答】解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误故选C5化学与STSE密切相关下列有关说法中不正确的是（）A合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B化石燃料和植物燃料燃烧时放
21、出的能量均来源于太阳能C利用可降解塑料可缓解白色污染D煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用【考点】三废处理与环境保护【分析】A太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳；B植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C根据可降解塑料可缓解白色污染分析；D煤炭中含有S元素，燃烧后生成大气污染物二氧化硫【解答】解：A太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；B植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭所以煤中储存的能量来
22、源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C废弃塑料由于很难降解所以能造成白色污染，开发使用可降解塑料能有效的解决白色污染，故C正确；D煤炭中含有硫元素，燃烧产物中含有有毒气体二氧化硫，所以燃烧前需要进行脱硫，且煤炭为非再生资源，故D错误；故选D6下列反应中属于加成反应的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+2Na2 CH3CH2ONa+H2D【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成
23、反应，据此有机物的结构进行判断【解答】解：A、甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故A错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子和一个H原子生成溴乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C乙醇与钠反应生成乙醇钠，属于取代反应，故C错误；D乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故D错误，故选B7有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（）乙酰水杨酸能发生水解反应 丁香酚能发生银镜反应肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 以上三种物质均能与Na反应ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】乙酰水杨酸含有酯基；丁香酚含有羟基和碳碳双键，能发生银镜反应的为醛基；肉桂酸
24、含有碳碳双键，可发生加成反应；能与钠反应的为羟基、羧基【解答】解：乙酰水杨酸含有酯基，可方式水解反应，故正确；丁香酚不含醛基，不能方式银镜反应，故错误；肉桂酸含有碳碳双键，可发生加成反应，故正确；三种有机物分别含有羟基、羧基，可与钠反应生成氢气，故正确故选C8下列关于化石燃料的加工说法正确的是 （）A煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B石油裂化主要得到乙烯C石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A、煤干馏得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；B、石油裂化的目的是获得轻质油；C
25、、石油的分馏是利用组分的沸点不同用加热的方法将组分分离的方法；D、煤的气化是化学变化【解答】解：A、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，是化学变化，故A正确； B、石油裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，故B错误；C、石油的分馏是利用组分的沸点不同用加热的方法将组分分离的方法，是物理变化，常压分馏能获得汽油、煤油、柴油等轻质油，故C错误；D、煤的气化是化学变化，是用煤生产水煤气的过程，有新物质生成，故不是物理变化，故D错误故选A9如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应过程B由2molH2和1molO2变成4mol
26、H、2molO原子需要放出能量C2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】A断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量； B断开化学键吸收能量；C氢气和氧气反应放热；D2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量【解答】解：A断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，故A错误； B断开化学键吸收能量，由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收
27、能量，故B错误；C氢气和氧气反应放热；焓变小于0，故C正确；D依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D错误故选C10下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A1020 mL 3mol/L的X溶液B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液D1010 mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论【解答】解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，
28、反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选：C11可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=9.0mol/（Lmin）Bv（B）=0.6 mol/（Ls）Cv（C）=0.3 mol/（Ls）Dv（D）=0.1 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，则反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的
29、单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，则反应速率越快A. =9mol/（Lmin）=0.15mol/（Ls）；B. =0.2mol/（Ls）；C. =0.15mol/（Ls）；D. =0.05mol/（Ls）；所以反应速率v（B）v（A）=v（C）v（D），故选B12如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和
30、氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析【解答】解：A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D、装置乙中锌片、铜片和稀
31、硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn2eZn2+，故D正确故选B13有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADABCBADBCCDACBDCBAD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的
32、金属，由此分析解答【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，所以A的活动性大于B金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C所以金属的活动性顺序为：DABC，故选A14下列关于有机物的说法错误的是（）ACCl4可由CH
33、4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光
34、照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误故选：D15碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高B反应（）和反应（）均
35、为放热反应C反应（）的产物比反应（）的产物稳定D1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ【考点】反应热和焓变【分析】A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；C、同一物质稳定性相同；D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高【解答】解：A、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（）的产物与反应（）的产物为同一物质，反应（I）放热，反应（II）吸热，所以反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高，故A正确；B、已知（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9
36、.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol；反应为吸热反应，故B错误；C、反应（）的产物与反应（）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；D、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以2 g H2（g）通入254 g I2（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于9.48 kJ，故D错误故选：A16在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）Ac（X）=0.2molL1Bc（Y2
37、）=0.35molL1Cc（Y2）=0.2molL1Dc（Z）=0.4molL1【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1
38、 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故选B17可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2
39、）=3v逆（H2）Bv正（N2）=3v正（H2）C2v正（H2）=3 v逆（NH3）Dv正（N2）=v逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：A.2正（N2）=3v逆（H2），反应速率之比不等于化学计量数之比，故正逆，故A错误；B.3正（N2）=正（H2），都是正反应，故B错误；C2v正（H2）=3 v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故C正确；D正（N2）=3逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C18在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol
40、N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（）AN2、H2和NH3三者共存B容器内气体的密度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、只要反应发生就是三者共存的体系，故A错误；B、容器内
41、气体的密度不再发生变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故B正确；C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，而不一定相等，故C错误；D、单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都反映的是正反应方向，故D错误；故选B19下列说法正确的是（）A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A蚕丝的主要成分是蛋白质； B蛋白质水解生成氨基酸；C酶的催化作用
42、具有高效性和专一性；D高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元【解答】解：A棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误； B蛋白质水解最终生成氨基酸，故B错误；C酶是蛋白质，酶的催化作用具有高效性和专一性，故C正确；D油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选C20电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正
43、确的是（）A锌是阴极，氧化银是阳极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应式判断电解质的物质的量是否变化【解答】解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故A错误；B、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向
44、负极移动，故C错误；D、根据电池反应式Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag知，氢氧根离子在电池反应式中不参加，所以电解质的物质的量保持不变，故D正确故选：D21如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀Ba中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OHCa、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正
45、极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀【解答】解：A左边a试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边b试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；Ba中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OH，故B正确；Ca、b试管中生铁块中铁都作电池的负极，故C正确；D左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故D错误故选：D22苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使KMnO4（H+）溶液褪
46、色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色ABCD【考点】苯的结构【分析】根据碳碳双键的性质判断；单、双键不同，键长不相等；根据同分异构体数目解答【解答】解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不
47、存在CC单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹CC，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据故选C23某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加
48、热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【考点】蔗糖、麦芽糖简介【分析】根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行【解答】解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D24下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（）A将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃B除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏C1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶
49、液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解D乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A该气体可能为烃的含氧衍生物，不一定为烃；B乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；C用氢氧化铜检验醛基的实验中，氢氧化钠溶液必须足量；D应该先加入乙醇，再加入浓硫酸【解答】解：A根据题干信息只能判断该有机物分子中含有C、H元素，无法判断是否含有氧元素，则该有机物可能为烃的含氧衍生物，不一定为烃，故A错误；B除去乙酸乙酯中少量的乙酸，由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，
50、可用饱和的碳酸钠溶液洗涤除去乙酸，然后分液、干燥、蒸馏，得到乙酸乙酯，故B正确；C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，由于氢氧化钠溶液不足，氢氧化铜与醛的反应必须在碱性环境下，实验无法证明淀粉是否水解，故C错误；D制备乙酸乙酯，加入药品时为应防止酸液飞溅，可先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后再加入醋酸，故D错误；故选B25某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水据此判断下列分析中不正确的是（）A此混合气体中可能含有乙烷B此气体中一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体
51、，则甲烷与乙烯的体积比为2：3【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子【解答】解：标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含
52、有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则： =1.6，整理得x：y=3：2，即甲烷与乙烯的物质的量为2：3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，A错误，BCD正确，故选A二、填空题（本题包括3个小题，共30分）26天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol（2）8g CH4
53、完全燃烧时生成液态水放出的热量是445kJ【考点】有关反应热的计算；热化学方程式【分析】（1）根据图示写出1 mol CH4完全燃烧生成气态水时的热化学方程式，然后结合每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ，根据盖斯定律来解答；（2）根据n=并结合甲烷的燃烧热来计算【解答】解：（1）由图知1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出热量为kJ=802 kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802 kJ/mol又知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ：H2O（g）=H2O（l）H=44KJ/mol根据盖斯定律，将+2可得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g
54、）+2H2O（l）H=（802 kJ/mol）+2（44KJ/mol）=890 kJ/mol故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；（2）8g CH4的物质的量n=0.5mol，设完全燃烧时生成液态水放出的热量是QKJ根据热化学方程式可知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol 1mol 890KJ 0.5mol QKJ可得： = 解得Q=445KJ 故答案为：445KJ27某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.
55、5kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）V=3L（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（Ls）（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ（4）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）根
56、据V=计算；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=计算；（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变【解答】解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=3L，故答案为：3；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=0.316mol/（Ls），故答案为：5；0.316；（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢
57、和反应热之间的关系式得，放出的热量=62.8kJ，故答案为：放出；62.8；（4）H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故错误；H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，故错误；反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，故错误；气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，说明反应达到平衡
58、状态，故正确；故选28已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）C所含官能团的名称：醛基，的反应类型为：加成反应（2）E的结构简式为：CH3COOCH2CH3（3）B到C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）E到F的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，反应类型为水解反应或取代反应【考点】有机物的推断【分析】烃 A的摩尔质量为28g/mol，则A的结构简式为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化生
59、成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到F，F与酸反应得到乙酸，故F为CH3COONa【解答】解：烃 A的摩尔质量为28g/mol，则A的结构简式为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到F，F与酸反应得到乙酸，故F为CH3COONa（1）C为CH3CHO，所含官能团为醛基，的反应类型为：加成反应，故答案为：醛基；加成反应；（2）E的结构简式为：CH
60、3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（3）B到C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）E到F的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，反应类型为：水解反应或取代反应，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH； 水解反应或取代反应三、实验题（本题包括1个小题，共12分）29有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上，将
61、冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是：（填序号）（2）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶（3）冷凝管里水流的方向为g进f出（填f或g，注：上为f下为g）（4）分馏原油是利用了原油中各组分的沸点不同而达到分离的目的（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸（6）在实际工业生产中，除石油的分
62、馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：【考点】蒸馏与分馏【分析】（1）实验的操作顺序是：先连接仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品；（2）依据图中仪器的形状说出其名称；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；（4）依据分馏实验原理解答；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；（6）硝酸与苯在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯和水；【解答】解：（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序
63、从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：，故答案为：；（2）图中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，所以冷凝管里水流的方向为g进f出；故答案为：g，f； （4）分馏原油是利用了原油中各组分的沸点不同而达到分离的目的；故答案为：沸点；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸（6）硝酸与苯在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式：；故答为：四实验题（本题包括1个小题，共8分）30把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混
64、合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL1min1计算：（1）n的值为3（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol（Lmin）1（3）5min末Y的浓度0.15mol/L【考点】化学平衡的计算【分析】（1）先计算出5min内Z的物质的量变化，根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；（2）根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前5min内用X表示的反应速率；（3）根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出5min内消耗Y的物质的量，然后计算出5min时Y的物质的量，
65、最后根据c=计算出5min末Y的浓度【解答】解：（1）Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL1min1，则Z的物质的量变化为：0.03molL1min12L5min=0.3mol，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，故答案为：3；（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率相等，都是0.03mol（Lmin）1，故答案为：0.03mol（Lmin）1；（3）5min内Z的物质的量变化为：0.03molL1min12L5min=0.3mol，根据反应3X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的物质的量为：0.3mol=0.1mol，则5min末剩余Y的物质的量为：0.4mol0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物质的量浓度为： =0.15molL，故答案为：0.15mol/L2016年5月7日
