1、第七章 第一节1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选D铁片遇浓硫酸钝化，不能得到氢气，A项不正确；向盐酸中加入氯化钠溶液，其盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B项不正确；升高温度，放热反应方向和吸热反应方向的反应速率都加快，只是吸热反应方向的反应速率加快得程度更大，C项不正确；压强增大，反应中的物质的
2、浓度都增大，反应速率加快，相反，压强减小，物质的浓度都减小，反应速率减慢，D正确。2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉解析：选B升高温度、增加固体的接触面积可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 m
3、olL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s解析：选Cc(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)c/t0.03 molL1/15 s0.002 molL1s1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大
4、于10 s。4下列说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B某反应的正逆反应速率发生改变，则化学平衡发生移动C化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢解析：选D不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表示化学反应速率，A错误；若正逆反应速率同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)，B错误；化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，C错误；化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量，D正确。5某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡
5、，下列说法中正确的是()A容器体积不变，升温正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大解析：选CA项，升温，正反应速率和逆反应速率都增大，A项错误；B项，充入HI气体，开始时逆反应速率突增，正反应速率突减，随后正反应速率增大，至二者相等，B项错误；C项，缩小容器体积，平衡不移动，但是碘蒸气浓度增大，颜色加深，C项正确；D项，充入惰性气体，容器体积不变，各物质的浓度不变，故平衡不移动，正、逆反应速率不变，D项错误。6(2014石家庄模拟)KClO3和KHSO3可发生下列反应
6、：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()AKClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与原图曲线完全吻合解析：选D选项A，配平后的离子方程式为ClO3HSO=3SOCl3H，A正确。选项B，题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确。选项C，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确。选项D，v
7、(ClO)v(HSO)13，D错。7(2014佳木斯一中月考)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同解析：选C根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度
8、更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。8反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率可表示为vKcm(H2)cn(Cl2)，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)vmol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可以推出m、n的值分别为()A11B0.50.5C0.51D10.5解析：选D将表格第2组数据带入公式，可以计算出m1，再将第
9、3组数据带入公式，得n0.5。9(2014海南中学月考)下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选C增大反应物浓度、增大压强均不能增大活化分子的百分数，A、B项错误；催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，D项错误。10向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应
10、时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲解析：选C催化剂、温度对化学反应速率的影响度较大，其中催化剂影响最大；相同温度时(500)，乙中有催化剂，反应速率最大；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故反应速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢，C正确。11(2014临川一中统考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验
11、条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30解析：选D从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；第1、2组实验温度和第4组相同，铁为粉末状，反应速率要快，故第2组实验中盐酸浓度大于或等于2.5 molL1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于
12、2.5 molL1，B、C项正确；若第3组实验的温度低于30，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。12向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()A用X表示010 min内该反应的平均速率为v(X)0.045 mol/(Lmin)B根据图中信息可求得方程式中ab13C推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温解析：选Cv(X)0.025 mol/(Lmin)，A错误；系数之
13、比等于物质的量浓度的变化量之比，ab(0.450.20)(0.500)12，B错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，D错误。13(2013安徽高考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以
14、下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
15、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析：(1)实验、中初始pH不同，为探究pH对反应速率的影响，则实验、为探究一定浓度草酸溶液用量对反应速率的影响，则实验、中试剂总用量应相同。(2)草酸中C为3价，则其被氧化为CO2。(3)实验和表明溶液pH越小，Cr2O转化为Cr3的反应速率越快；v(Cr3)2v(Cr2O)2(molL1min1)。(4)根据铁明矾的组成可知，起催化作用的还可能为Al3、SO。(5)进行对比实验，加入K2SO4Al2(SO4)324H2O代替铁明矾，验
16、证起催化作用的是否为Fe2。答案：(1)2020(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立14(2012新课标全国高考)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下
17、图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；(4)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；(5)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，
18、原因是_ _。解析：(1)c(Cl2)0.11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c(COCl2)0.04 molL1，代入K0.234 molL1；(2)第4 min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故T(2)T(8)；(3)用平衡常数进行求解，此温度下K0.234 molL1可知c(COCl2)0.031 molL1；(4)依据v(CO)可知v(23)v(1213)0；(5)由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COCl2浓度变化曲线，v(COCl2)，56 min时的c(COCl2)大于1516 min时的，所以v(56)v(1516)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知418分钟温度相同，只能从浓度角度分析。答案：(1)0.234 molL1(2)(3)0.031(4)v(56)v(23)v(1213)(5)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
