1、学习目标 1.掌握电解质、非电解质的概念。 2.理解电解质的电离过程。 3.掌握常见电解质电离方程式的书写。来源:Z_xx_k.Com学习重点、难点：电解质、电离的概念复习回顾物质的分类： 混合物 物质 单质 纯净物 化合物一、【知识梳理】1.电解质和非电解质电解质：在 里或 下能够 的化合物称为电解质。 、 、 和H2O都是电解质。 非电解质：在 里和 下都不能 的化合物称为非电解质， 、 等都是非电解质。2.电解质的电离电离：是指电解质 或 时，离解成能够 的过程。酸：是指电离时生成的 的化合物，例如 ；碱：是指电离时生成的 的化合物，例如 ；盐：是指电离时能生成 的化合物，例如 ；3.强
2、电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能 的电解质，包括 、 、 。弱电解质：在水溶液里只 的电解质，包括 、 、 。 二、 【随堂反馈】练习1.判断下列说法是否正确A.NaCl溶液之所以能导电的原因是NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl。B.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质C.因为酸、碱、盐都是电解质，所以酸、碱、盐一定都易溶于水。D.某化合物的水溶液能导电，则此化合物一定是电解质。练习2.有下列物质：KOH 固体 铝线 HNO3 溶液 CO2气体 蔗糖 熔融的NaCl 盐酸 液态硫酸 （请用序号填空）：（1）属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）上述状态下可导电的是 ；（
3、4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 。练习3下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3+ 3SO42BNaHCO3Na+ H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNa2SO4Na+SO42练习4.写出下列物质的电离方程式H2SO4 NaOH NaCl BaSO4 CH3COOH NH3H2O 三、 【课后练习】来源:学科网1.下列物质中属于电解质的是( )A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇D、盐酸2.下列电离方程式正确的是 来源:Zxxk.ComA、H2SO4=H2+SO4-2 BMgSO4=Mg2+SO42-C、Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-
4、 DBaCl2=Ba2+Cl2来源:学科网ZXXK3电解质溶液里一定相等的是A阴离子和阳离子的个数 B每个阴离子和阳离子所带电荷数C所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数4下列物质中属于电解质的是A蔗糖 B铜 C硫酸 D二氧化碳5下列物质的水溶液不能导电的是A氯酸钾B酒精C食盐D碳酸氢钙6、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A、NaCl B、CH3CH2OH C、H2SO4 D、NH4Cl7、下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）A、 CH3COOH B、 Cl2 C、 (NH4)2SO4 D、SO28下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯
5、化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质9下列叙述不正确的是（ ）来源:Zxxk.ComA为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl- BCH3COOH、H2CO3、H2O等都是弱电解质C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子10、下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）A、 CH3COOH B、 Cl2 C、 (NH4)2SO4 D、SO211、下列电解质中：NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、BaSO4、Ag
6、Cl、Na2O、K2O、H2O_是强电解质_是弱电解质【知识要点】1 电解质和非电解质电解质非电解质定义来源:Z.xx.k.Com化合物类型能否直接电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 （1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质，H2CO3 、H2SO3、NH3H
7、2O是电解质。（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。（5）CaCO3、BaSO4等盐虽难溶但溶于水的部分完全电离也是强电解质。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质来源:学科网ZXXK电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡溶液中微粒离子 水分子离子，弱电解质分子 水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱电离方程式举例注意：（1）电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。（2）电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。