1、枣阳市育才中学2016-2017学年度高一年级秋季期中考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA2下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ） A皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析
2、B黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐 C将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA4下图所示的实验操作中，正确的是（ ）5下列仪器，常用于物质分离的是漏斗蒸发皿托盘天平分液漏斗蒸馏烧瓶量筒燃烧匙ABCD6体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A
3、酸 B碱 C盐 D氧化物7胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在8分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A32克O2所含的原子数目为NA
4、B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应11下列化学用语中，不正确的是（ ）A氯离子结构示意图： BHCl的电子式：CH2O分子的结构式：HOH D用KSCN溶液检验Fe3+12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg2H2Cl=MgCl2H2B过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿
5、色；FeFe3=2Fe2C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2SO42-=BaSO413下列离子方程式中，正确的是( )A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ =2Fe2+B大理石与稀盐酸反应：CO + 2H+ =CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO=Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH=Cl+ClO+H2O14下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OB铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu
6、+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OH15下列离子方程式书写正确的A钠与水的反应：Na +2H2O=Na+ + 2OH- +H2B硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3+2HCO3-C氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O16用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置制取少量H2B用
7、图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC1317下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是ABa(OH)2和NaHSO4 BBa(OH)2和H2SO4CHCl 和 Na2CO3 DCa(HCO3)2 和NaOH18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是19下列说法或做法正确的是( )A硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B可用Na与MgCl2溶液反应制MgC常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D赏心悦
8、目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的20向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3+不与I发生反应BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+21下列说法正确的是( )A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L22分类法是研
9、究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾23下列对于胶体说法错误的是 A用丁达尔效应区别溶液与胶体B橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应CAl(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m 10-7m24从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏25设NA表示阿伏
10、加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA D1molL的NaCl溶液中所含Na+为NA26有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )A该反应一定为氧化还原反应B若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C该反应过程中，溶液的pH不断增大D该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1827用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.4g金属镁
11、变为镁离子时所含电子数为NAB1molL-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAC标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAD常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA28用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NAD在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA29取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻
12、度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.24 mol/L30下列说法中正确的是（ ）A. 甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色D. 食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质
13、熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分
14、解产物中分离出硫酰氯的方法是 。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。32（本题10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体所含原子总数为_。（3）该气体在标准状况下的体积为_L（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_mol L-1。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL-1。33（本题10分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H
15、2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）_molH2O中共含有9.031022个原子，其质量为_。（3）配平下列氧化还原反应方程式：_KMnO4+_H2S+_H2SO4（稀）=_MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L。34（本题10分）（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算（1）
16、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为_mol/L（4）标准状况下，
17、将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LA B C D答案选择：1_5 CCDBB 6_10ACBAC 11_15ADDAB 16_20CCAAB 21_25DABCC 26_30DDABB填空题：31（15分）（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2 +3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。32（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）（5）mV/M33（1）HNO33:2（2）0.050.9g（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S+1K2SO4+8H2O（4）22.434（1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B版权所有：高考资源网()