1、衡阳县一中2015年上学期高一半期考试化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：肖功庆 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第卷 选择题 包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D单位时间内
2、消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态2. 某短周期元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素()A一定是金属元素B可能是金属元素，也可能不是金属元素C一定是非金属元素D一定是非主族元素3下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极B供电时的总反应为2H2O2=2H2OC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池4下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A溶液中金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度5将相同表面积的纯锌片和纯铜片
3、按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙大6把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液7三种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()XYZA.无法确定X、Y、Z各为何种元素B它们至少有一种是金属元素CY肯定
4、为氟元素DX元素形成的单质有很强的氧化性8下列有关化学用语使用正确的是()AS2的结构示意图：BNaCl的形成：C氕原子符号：HDHCl的电子式：9. 把1 mol甲烷和4 mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象()黄绿色逐渐消失试管壁上有油珠试管内水面上升水槽内有少量晶体析出A只有B只有C只有 D10. 关于原电池的叙述中正确的是()A构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成D原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原
5、11. 下列各组物质中所含化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCaCl2和Na2O1216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子13下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的
6、过程14. 下列化学符号表示同一种元素的是()XXABCD15 X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素16. 已知强酸强碱稀溶液反应生成1 mol水时的反应热是57.3 kJmol1，下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是()A1 L稀HCl(aq)和1 L稀NaOH(aq)B500 mL 2.0 molL1的HCl(aq)和500 mL 2.0 molL1的NaOH(aq)C500 mL 2.0 molL
7、1的H2SO4(aq)和1 000 mL 2.0 molL1的NaOH(aq)D1 L稀HCl(aq)和1 L稀Ba(OH)2(aq)第卷(非选择题满分52分)17.（每空3分） 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素有8个中子可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Z与元素T相比，非金属性不同，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化
8、物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。18. （每空2分）有下列结构的物质：其中，属于同系物的是_；属于同分异构体的是_。A BC DE F19（每空3分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO) /mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述
9、反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变20（每空3分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极电极反应式为_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金
10、属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则乙会判断出_金属活动性更强，而甲会判断刚好相反。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析21（每空3分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模型装置如下：根据设计要求回答：(1)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填序号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4
