1、计算（1）1、在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()A向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁B用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在50MPa、500 和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨2、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(molL-1)为( )A. B. C. D. 3、在Al2(SO4)3和MgS
2、O4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6:1B.3:1C.2:1D.1:24、用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正确的是( )100mL 盐酸100mL 盐酸100mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸物质的量浓度为1.5mol/LB.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:1C.加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1molD.15.7
3、g混合物与盐酸反应后有剩余5、下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A.向含0.01mol KOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向他NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸6、一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应
4、后37.0g79.5g140.0g请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )A.4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2B.3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D.6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O27、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl
5、-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:38、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol9、两种金属粉末的混合物15g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况),则这种混合物可能是( )A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌10、根据表中信息
6、判断,下列选项不正确的是( )序列参加反应的物质生成物Cl2、Mn2+Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A.第组反应中生成0.5mol Cl2,转移电子1molB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应的其余产物为H2O和O2D.氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3+Br211、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体)获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气
7、体的物质的量关系为( )A.n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)B.n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)C.n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)D.n(烧碱)n(盐酸)Fe2+Br-,所以Cl2首先氧化I-,即AB段代表I-的变化情况,当n(Cl2)在13mol时,Fe2+Fe3+,故BC段代表Fe3+物质的量的变化情况,A项正确;由于不知原溶液的体积,无法计算原混合溶液中c(FeBr2),B项错误;由图示可知,当通入2mol Cl2时,有2mol I-被氧化,有2mol Fe2+被氧化,则此过程中的离子方程式为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-,C项正确;由图示可知,DE段代表Br-的物
8、质的量的变化情况,且n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4:2:6=2:1:3,D项正确。 8.C解析：本题考査钠、铝的化合物。将这两种物质同时放入到水中时,发生反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,由此可知,生成气体共0.4mol;此时得到的溶液中的溶质为0.2mol NaOH和0.2mol NaAlO2,当通入6.72L HCl气体时,先中和掉NaOH,剩余的0.1mol HCl与0.1mol NaAlO2反应生成0.1mol Al(OH)3沉淀,故最终溶液中含有0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO2,故只有C正
9、确。 9.C解析： 10.D解析： 11.B解析： 12.1.3:2; 2.a=124V/22.4+98(b/64-V/22.4)解析： 13. 1.、;1:1;0.056.2.、;0.112;7.5. 14.1.600; 2.据题意,作下图示:列式: 解得氢气的体积为:(0.1+0.1)22.4=5.6(L)解析： 15.1.Al(OH)3、Mg(OH)22.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3.加入的NaOH与原溶液中反应生成NH3H2O4.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+):n():n()=2:2:3:4:9解析：1.本题考查元素化合物的性质与图象。由于溶液无色,溶液中不含Fe3+,生成沉淀出现部分溶解,所以沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝混合物.2.沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠.3.最初不生成沉淀即溶液中氢离子先与NaOH反应,由于溶液中含Al3+,则不含,加氢氧化钠沉淀不变化,只能是溶液中含铵根离子.4.先假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠1mol,则铝离子1mol,生成氢氧化铝消耗氢氧化钠3mol,则图中生成氢氧化镁消耗3mol氢氧化钠,镁离子1.5mol,铵根离子2mol,氢离子1mol,根据溶液中电荷守恒,可求出硫酸根离子为4.5mol,则得出5种离子物质的量比例关系.