1、浙江省宁波市2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)+ H2O2H+ 2(黄色)向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2+ 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ +
2、 7H2O。下列分析正确的是A.实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B.实验能说明氧化性： Fe3+ C.和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小2常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是A.HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B.HA的电离常数(x为滴定分数) C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)3下列有关物质的性质和该
3、性质的应用均正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白 C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色 B.化合物分子中含有4个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液5在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气
4、体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g) + 2D(g)。 2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)= 0.2 mol/(L min)，下列说法正确的是A.x=4B.B的转化率为60% C.A的平衡浓度是2.8 mol/LD.平衡时气体的压强是原来的0.94倍6下列对有机物结构的描述错误的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 B.组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种 C.某烃的结构简式可表示为(碳原子数10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，则该烃一定是苯的同系物 D.
5、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键7从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH- C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出第II卷（非选择题）二、推断题： 共13分8A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：(1) 在A
6、、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_、_(填物质名称)。(2) 常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_。(3) 目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_。(4) 化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_。三、实验题： 共15分9Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O35H2O的制备I实验原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：实验步骤：检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和
7、D中加的是 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O35H2O。IV产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、
8、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2SO32NaINa2S4O6)(6)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。(7)按上述方案实
9、验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为 mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：(1)中NH3参与反应的化学方程式为 。(2)中加入的物质可以是 (填字母序号)。a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因： 。(4)已知：N2(g) O2
10、(g) 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = b kJmol-12H2(g) O2(g) 2H2O(l) H = c kJmol-1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为 。(5)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。11非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)上述反应中，过程属于 反应。(3)若过程发生的是取代反应，且
11、另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：.能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案1-5 BDCDA 6-7 DD8. (1)葡萄糖 乙醇(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的(3)大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等(4) CH3OCH39.(1)NaOH溶液会降低反应速率(
12、或会减少产量)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解(4)蒸发浓缩 冷却结晶(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(6) ClO2I2HClI2H2O(7) 355cV 偏高10.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)bd(3)强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强(4)4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H = (3c-3a-2b) kJmol-1(5) + 2e- + 2H+ 2H2O2NO + +2H2ON2 + 11. (1)醚键、 羰基 (2)还原反应(3)(4) 或或 (5)
