1、物质的量（4）1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAB标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NAC通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2LD物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA2、下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B.K+为0.5mol的K2SO4溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液D.含0.2mol 的Cu(NO3)2溶液100mL3、NA是阿伏加德罗常数的值
2、，下列说法正确的是( )A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB. 1mol D2O中含有的中子数为8NAC. 标准状况下2.24L Cl2溶于水转移的电子数为0.2NAD. 0.1L 1molL1 Na2S溶液中S2与HS离子总数为0.1NA4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下,28g铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为B.1L1葡萄糖的水溶液含H-O键数目为C.1mol和3mol反应最多生成的酯基数目为D.在标准状况下,2.24L和的混合气体所含质子数为5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2
3、NAB. 25时，1L pH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NAC. 常温常压下，32g SO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol C2H4时，消耗丁烷分子数目为NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为0
4、.05NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A. 将1.0mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NAB. 质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NAC. 1.0mol Na2O2和1.0mol Na2S混合后阴离子总数为2NAD. 60g SO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23g NO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5NAB. 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NAC. 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数
5、目为3.2NAD. lmol/L的 NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是NA和1.5NA9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 18g D2O含有的分子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NAC. 1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD. 1mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2B. 0.1mol 中含有最外层电子的数目为1.6C. 1L 0
6、.1mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1D. 0.1mol Fe与足量完全反应转移电子的数目为0.211、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9NAB.标准状况下,2.24L一氯甲烷的原子总数约为0.5NAC.20mL 2molL-1 H2O2完全反应,转移的电子数一定为0.08NAD.将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下,11.2L SO2含有的氧原子数小于NAB.0. 1mol Na2O2和Na
7、2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD.100mL 0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA13、下列说法正确的是( )A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5molL-1的盐酸浓度增大到1molL-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1molL-1D.4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.1molL-114、设NA
8、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是( )A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAB.400mL 1mol/L 稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子数目为0.3NAC.0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NAD.pH=1的硫酸溶液中含有的数目为0.05NA15、设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L乙醛含有碳氧双键数为0.1B.7.1g氯气与足量的铁反应.转移电子数为0.2C.1L 的溶液中阴离子总数小于0.1D.定条件下0.1mol乙酸和0.2mol乙醇充分
9、反应,生成乙酸乙酯个数为0.1 答案1.A解析： 2.D解析： 3.A解析：A. 46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，故A正确；B. 1个D2O中含有的中子数为10个，1mol D2O中含有的中子数为10NA，故B错误；C. 标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D. 0.1L 1molL1 Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，所以S2与HS
10、离子总数小于0.1NA，故D错误；故选A 4.D解析：在常温下铁片遇浓硝酸发生钝化,A项错误;葡萄糖水溶液中水也含H-O键,B项错误;酯化反应是可逆反应,乙酸不能完全反应,C项错误;、分子所含质子数都是22,D项正确。 5.D解析：A、金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，46g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为02NA，故A错误；B、NH4Cl水解促进水电离，pH4的NH4Cl溶液中c(H)=10-4，25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NA，故B正确；C、常温常压下， 11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、一定条件下，丁烷催
11、化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目大于NA，故D错误 6.D解析：A、AlCl3溶液中Al3发生水解，Al3数目为NA，则Cl数目大于3NA，故A错误；B、铁与稀硝酸：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O还是3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，4HNO3被还原成1molNO，转移电子物质的量4001031molL1(52)/4=0.3mol，故B正确；C、NH3与O2反应：4NH35O2 4NO6H2O，假设0.2mol NH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol5/4=0.25mol0.3mol，生成NO物质的量0.2
12、mol，剩余O2物质的量为(0.3mol0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NOO2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol0.052mol)=0.1mol，故C错误；D、题中无法得到溶液的体积，无法计算的物质的量，故D错误。 7.A解析：A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0mol Na2O2和1.0mol Na2
13、S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60gmol1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60g SiO2晶体中Si原子个数为NA，所含SiO4四面体数为NA，故D正确；故选A 8.D解析：A、浓硝酸与铜反应生成23g NO2和N2O4的混合物，氮元素化合价由+5变为+4，NO2和N2O4的最简式都是NO2，23g NO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol，所以共转移电子数为0.5NA，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变为+4，16g硫转移电子数2NA，故B错误；C、标准状况下，戊烷是液体，不能计
14、算4.48L戊烷的物质的量，故C错误；D、没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故D错误。 9.C解析： 10.A解析：A. 葡萄糖和果糖分子式均为，最简式为，则按最简式计算可知，18.0g混合物中含有氢原子的数目为，故A项正确；B. 是由和组成，两种离子的最外层均为8电子稳定结构，则0.1mol 中含有最外层电子的物质的量为0.1mol83= 2.4mol，故B项错误；C. 乙醇溶液中除溶质乙醇含氧原子以外，水分子内也含氧原子，则1L 0.1mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目大于0.1，故C项错误；D. 0.1mol Fe与足量完全反应生成，则，则该反应中转移电子数为0.1mol3 = 0.3，故D项错误；答案选A 11.C解析： 12.A解析： 13.D解析： 14.B解析： 15.B解析：A选项，标准状况下乙醛不是气体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误;B选项,7.1g氯气的物质的量为0.1mol,完全反应转移电子数为0.2,正确;C选项，水解会使阴离子数目增多，故1L的溶液中阴离子总数大于0.1,错误;D选项,乙酸和乙醇的反应是可逆反应,乙酸不能反应完全,故生成的乙酸乙酯个数小于0.1,错误。