1、湖北省枣阳市白水高级中学2016届高三8月模拟考试理综化学试题7. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质B氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于A. 高分子化合物 B. 芳香烃C. 烃 D. 有机物9. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pHc（CHCOO）10. 下图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是
2、A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体11已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) D. d 点：v(正) v(逆)12新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程
3、如下：则下列判断正确的是 ASO2是该反应的催化剂 BMFe2Ox是还原剂Cx y DSO2发生了置换反应13室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol L-1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和PH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的PH：a=1 B生成沉淀的最大值m=2.33gC原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol L-1D当V =10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42- BaSO426.（14分）为探究乙炔（H-CC-H）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业
4、用电石（主要成分CaC2）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式_。（2）甲同学设计的实验_（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_（多选扣分）。A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应 C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的
5、一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_，在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。可选用的装置：所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_。27（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的
6、原因 。（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应 K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总反应 2KClO32KCl + 3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，
7、 。写出历程中反应的化学方程式 。（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。28（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_a. Na2S + S
8、 b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)H=283 kJmol-1S(s)
9、+O2(g)SO2(g)H=296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v (CO) v(SO2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为错误！未找到引用源。，则SO2的转化率为 。36. 【化学化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生
10、成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%-50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S 反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
11、。37 （15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno（1）请写出元素的基态原子电子排布式： 。（2）元素的一种同素异形体与熔融的单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作，其平面图形见左下图，则值为 。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）（稀有气体除外）（4）由i原子跟原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体相同，则i与形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的原子构成的空间构型为 ，原子
12、的杂化类型为 。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为,代表阿伏加德罗常数的值，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 （用字母表示）。38. （15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： 醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。 已知： + H2O（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b
13、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。化学答案7.C 8. D. 9. B. 10. C 11.A. 12.B 13.A26. （1）CaC+2HOCa（OH）+CH（2）不能A、C（3）HSBr+HSS+2HB（4）（CuSO溶液） （CuSO溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强
14、，故可用pH试纸验证。（方程式每个2分，其它每空1分，共14分）27（15分）（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（2）氧化 O3 或O2 （只要写出1个即可）硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 （1分） （答案合理均给分）加热（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中 反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O28（14分） （1） （1分） 弱（1分） 电子层数增多，原子半径增大（2） b d（选对1个给1分，错
15、选或多选为0分） b （3） 2CO(g) + SO2 (g)= S(s) + 2CO2(g) H=270 kJmol-1 （方程式1分，包括物质化学式和状态；反应热1分，与物质系数对应） c d （选对1个给1分，错选或多选为0分） 60%36.（14分，除标注外每空2分）【答案】（1）2CuFeS2O2高温 Cu2S+2FeSSO2；2FeS3O2 高温 2FeO2SO2 FeSiO3（1分）（2）2Cu2S3O2高温 2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S高温 6CuSO2（3）C （1分） Cu22eCu Au、Ag以单质形式沉积在电极c（阳极）附近，Fe以Fe2 形式进入电解液中。37.答案、（1）或（2）8（3） 2（4）正四面体 （5）38.（14分）（1）取代反应（或硝化反应） （1分）（2）溴原子 （1分）（3） （4） （5） cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）（6） （7）13
