1、高三年级第二次月考化学试题卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的
2、盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 3若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA C将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA4下列离子方程式表示正确的是 AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：
3、2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O5孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu（OH）2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是A充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体6常温
4、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列关于有机物的说法正确的是A乙醇和甘油互为同系物 B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8下列有关氧化还原反应的说法正确的是A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还
5、原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9维生素P (结构如右图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质的分子式为C16H10O7B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素P
6、与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D. 1mol维生素P最多可与4molNaOH、7molH2反应10从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实ks5u结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部11将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为
7、通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O12已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解
8、一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中
9、，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体16将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，
10、分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3DV1V3V2三、（本题包括3小题，共20分）17（6分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO
11、3溶液，生成白色沉淀。请回答： （1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。 （2）上述中化合物的热稳定性 强于 。（填写化学式） （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为 。18（8分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的
12、含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_ g。19（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“”“”“
13、”）。四、（本题包括2小题，共14分）20（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入： 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D
14、、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。21（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取
15、少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。ks5u另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。五、（本题包括3小题，共20分）空气水F 碳 F 锌 F 22（6分）下方图中AK均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最
16、常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。（1）A元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）G+IH的离子方程式为 。（4）如上方右图所示，F处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。23（9分）（） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。（1）写出“亮菌甲素”的分子式_。（2）1mol 亮菌甲素最多能和_mol H2发生反应，该反应类型是_反应。（3）1mol“亮菌甲素”最多与 mol NaOH反应
17、。（）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：ACn（H2O）mB（C2H3）n（H2O）m C（C2H）n（H2O）mD（CH）n（H2O）mE（C2O）n（H2O）mF（CO）n（H2O）m（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为54（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_（填代号）。（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为_；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_种。24（5分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 k
18、Jmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平
19、衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_ 离子；(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)为 (3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL高三年级第二次月考化学参考答案 一、二、选择题（40分）题号12345678答案ACDDDBCA题号910111213141516答案CADACDDA三、（本题
20、包括3小题，共20分）17（6分）（1）电子式是 。（2） H2O 强于 NH3 。（3）化学方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO 。 18（8分）（1）_BaO2_；ks5u（2）_H2O2_，化学方程式 H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2 ， _1_mol；（3）_1.7_ g。19（6分）（1） 3 SiO2 + 6 C + 2 N2 1 Si3N4 + 6 CO （2） 28 （3）C _。23（9分）（）（1） C12H10O5 （2） 5 ， 加成 （3） 3 （）（1） D （2） C8H8O2 ， 6 24（5分）（1）_ac （填序号）。（2）曲线是 C 0.12mol/(Lmin) 。K = 4/27 。_ 减小 _。六、（本题包括1小题，6分）25（6分） (1)此溶液中同时含有_ 0.02_mol_OH- 离子；(2) c(AlO2-)为 1mol/L (3)体积为 60 mLks5u