1、第一章 化学反应与能量的变化 第二课时 探究案【知识辨识】1了解热化学方程式的书写。2了解中和热的含义及测定方法。 【探究题一】热化学方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是否注明物质状态是否注明H及其单位表示意义【探究题二】中和反应反应热的测定1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中为何使用0.55 molL1 NaOH
2、溶液而不用0.50 molL1的NaOH溶液？【运用拓展】1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 m
3、ol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂
4、吸收的能量之和4在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【反思】第一章 化学反应与能量的变化 第二课时 训练案一、选择题1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3
5、 kJ 热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是() A2AB=2CH0 B2C=2AB H0C2A(g)B(g)=2C(g)H04已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正
6、确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol15.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molCC2H2 (g)+5/2 O2 (g)
7、=2CO2 (g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、
8、 CH4 ( g )2O2 ( g ) CO2 ( g ) 2H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol7.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484k
9、Jmol1 8.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol19.有如下三个反应方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HakJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；HbkJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）； HckJ/mol
10、关于它们的下列叙述正确的是A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. ab D. 2bc10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q
11、211.热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) HQ3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q114已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11
12、 B13 C14 D2315.已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=4H2O(l)3CO2(g)H2 220.0 kJ/mol。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A13 B31 C14 D11二、 非选择题16依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；_。（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；_。（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。_。17 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。【反思】