1、2015学年度第二学期考试高一级化学科试题命题人：陈迪晖 审题人：杨旺可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-37、5 K-39 Ca-40 F-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题（本大题有10小题，每个小题只有一个正确选项，每题3分，共103=30分）1、光导纤维的主要化学成分()A.二氧化硅 B.硅 C.硅酸 D.硅酸钠2、在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为()A.合金 B.农药 C.半导体 D.催化剂3、关于硅的化合物，下列说法正确的是()A.SiO2
2、溶于水呈酸性B.CO2通入水玻璃可以得到白色沉淀C.由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知，硅酸酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸4、下列不属于铵盐的共同性质是()A.易溶于水 B.与苛性钠共热生成氨气C.都是晶体 D.受热分解都产生氨气5、主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的()A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数与最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数与次外层电子数6、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再
3、通过澄清石灰水7、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列的说法不正确的是()A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大 8、关于NO2和SO2说法正确的是()A.与水反应都表现出氧化性 B.密度都比空气大C.都有颜色与刺激性气味 D.都是酸性氧化物9、一些元素的排列(表中数字为原子序数)，根据现行的周期表合理的是()10、水溶液中能大量共存的一组离子是()A Na+、Ba2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO- CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- D
4、K+、Fe3+、NO3-、SCN- 二、选择题（本大题有20小题，每个小题只有一个正确选项，每题2分，共202=40分）11、在120号元素中关于某些元素的性质说法错误的是 ACl的最高氧化物对应的水化物酸性最强BS元素的族序数等于周期数3倍CC元素的最高正价与最低负价代数和为零DN元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应 甲乙丙丁12、在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如右图则原子半径最大的元素是A甲 B乙 C丙 D丁13、下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高CC、N、O原
5、子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强14、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将可调高的铜丝深入稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应B用玻璃棒蘸取浓氨水点到湿润蓝色石蕊试纸上试纸变红浓氨水呈碱性C取少量溶液于试管，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸至于试管口试纸不变蓝原溶液无NH4+D将分别充满NH3、HCl的两个烧瓶倒置于水中液面均迅速上升NH3、HCl在水中溶解度都很大15、下列离子中半径最大的是()A.NaB.Mg2+C.O2D.F16、已知某元素序号为53，其在元素周期表中的位置是()A. 第五周期 A族 B.第七周期 A族
6、C.第六周期 B族 D.第六周期 B族17、天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低18、下列叙述中正确的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族中没有非金属元素D.碱金属元素是指第A族的所有元素19、某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则
7、该元素是()A.N B.F C.P D.Cl20、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱21、下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是A.二氧化硫 B.氯水 C.过氧化钠 D.浓硝酸22、室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是()A. B. C. D.23、下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3
8、H3PO4 D熔点：NaKRb24、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO25、实现全球卫星通讯需77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是()A.77 B.114 C.191 D.268 26、经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不
9、可能是()A.HCl B.HS- C.NH2- D.Ca2+ 27、如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是()A. B. C. D.28、在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的组含有的离子是()A.HCO3-,Cl-,Na+,NH4+ B.AlO2-,S2-,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3-,Cl-29、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A.最高正化合价：ZXB.X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD.X、
10、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强30、主族元素X的原子核外M电子层有3个电子，主族元素的Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 2015学年度第二学期考试高一级化学科试题答卷座位号：32、(10分)某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)能够证明
11、铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： 。ABCD32、(10分)已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A.D两元素的原子核外电子数之和等于B.C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。回答下列问题： (1)写出实验室制取D单质的离子方程式 。 (2)A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式 。 (3)D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为： 。 (4)写出A的最高价氧化物对应的水化物与金属铜反应的化学方程式： 。33、(10分)有关中学常见元素X、Y、Z、D.E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价为2Y所在主族序数与所在周期序数之差为4Z与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱请用相关化学用语回答下列问题：(1) X在元素周期表中的位置是 。(2) Y的离子结构示意图为 。(3) D的最高价氧化物的水化物的名称为 。(4) Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式) 。(5)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为(填离子符号) 。