1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量基础过关练 题组一物质的量及其单位1.(2021河北邯郸大名一中高一月考)下列有关物质的量的叙述,错误的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2.(2021浙江杭州学军中学高一期中)下列说法中错误的是(深度解析)A.0.3 mol H2SO4B.1 mol H2OC.0.5 mol氧D.3 mol氢原子3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol
2、O2和0.3 mol H2OB.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C.0.1 mol CuSO45H2O和0.1 mol C6H12O6D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O题组二阿伏加德罗常数4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B.1 mol氯化镁中含有的离子数为N
3、AC.12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NAD.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA6.(2021山东六校高一期中联考)1 g NH3中含有a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.117 mol-1B.a17 mol-1C.4a17 mol-1D.17a4 mol-1题组三摩尔质量7.(2021陕西延安高一期中)下列叙述正确的是()A.1 mol O2的质量为32 gmol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.SO42-的摩尔质量为96 gmol-1D.CO2的摩尔质量为44 g8.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10 mL H2OB.0.8
4、mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3题组四物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的换算9.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)2015年10月,屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。下列关于青蒿素的说法正确的是()A.1 mol C15H22O5的质量为282 g/molB.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个C15H22O5分子的质量约为2826.021023 gD.含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol10.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反
5、应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为()A.100 g mol-1B.108 g mol-1C.55 g mol-1D.96 g mol-111.(1)6.021023个CO2与mol H2的质量相等,与g SO2含有的氧原子数相等。(2)含有0.4 mol Cl-的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的Cl-。(3)4 mol Na2CO3与mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是mol,约含个甲烷分子,g碳元素,mol氢原子。12.有五种物质:6 g氢气;0.5 mol二氧化碳;1.2041024个氯化氢
6、分子;147 g硫酸;92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号):(1)物质的量最大的是;(2)所含分子数最多的是;(3)含有原子个数最多的是;(4)质量最大的是。能力提升练 1.(2021浙江余姚中学高一月考,)下列说法正确的是()A.摩尔是表示含有一定数目的微粒集合体,符号为molB.物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质C.1 mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子D.1 mol任何粒子集合体所含的原子数约为6.0210232.(2021甘肃武威十八中高三月考,)“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是()A.2 g H2含有1 mol氢
7、分子B.2 mol氧气的摩尔质量为64 gmol-1C.1 mol任何物质都含有6.021023个分子D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为233.(2021安徽芜湖高一联考,疑难1,)下列关于摩尔质量的叙述,不正确的是()A.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.磷酸的摩尔质量单位为gmol-1时,其数值等于6.021023个磷酸分子的质量的数值D.氢气的摩尔质量单位为gmol-1时,其数值等于氢气的相对分子质量4.(疑难1,)给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一
8、种物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量5.(疑难1,)已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和一定量的H,则物质Q的摩尔质量是()A.63 gmol-1B.122 gmol-1C.126 gmol-1D.163 gmol-16.(双选)()下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28 g氮气含有的原子数为2NAB.4 g金属钙的物质的量为1 molC.1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等7.(20
9、20陕西延安高三模拟,)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g mol-1D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子8.()等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.9.()M(NO3)2受热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2,加热
10、29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集0.5 mol的气体,那么M的摩尔质量是()A.74 gmol-1B.148 gmol-1C.24 gmol-1D.40 gmol-110.()某晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是(结果保留1位小数);该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是(可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比是;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是。11.(2020湖北荆州中学高一上期中,)(1)质量为3.9 g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为。(2)1.6 g某气态氧化
11、物RO2的物质的量为0.025 mol,R的相对原子质量为。(3)3.011022个S2-含有电子的物质的量为。(4)0.3NA个硫酸分子与g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。12.(2020江苏江阴高一上期中,)(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为。(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg,那
12、么一个铅笔字含有的碳原子数约为。答案全解全基础过关练1.C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,故A正确;物质的量表示的是一定数目的粒子的集合体,故B正确;物质的量是一个物理量,不是基本单位,故C错误;摩尔为物质的量的单位,故D正确。2.C使用摩尔表示物质的量时,应该指明粒子的种类,0.5 mol氧,是指0.5 mol氧原子,还是指0.5 mol氧分子,含义不明确,C说法错误。导师点睛物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,物质的量的单位为摩尔(mol),它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。3.DD项,0.1 mol H2SO
13、4中含氧原子0.4 mol,0.4NA个H2O中氧原子的物质的量也为0.4 mol。4.A32 g O2的物质的量是1 mol,氧原子的数目为2NA,A错误;1 mol SO2中含有3 mol原子,0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA,B正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C正确;根据n=N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D正确。5.A0.2 mol氧原子中电子的物质的量=0.2 mol8=1.6 mol,1 mol氯化镁中含有离子的物质的量=1 mol3=3 mol,12.4 g白磷中含有磷原子的物质的量=12.4 g124 g mo
14、l-14=0.4 mol,28 g一氧化碳所含电子的物质的量=28 g28 g mol-114=14 mol。6.D由题意得,1 g NH3含有的原子数为1174NA=a,则阿伏加德罗常数可表示为17a4 mol-1。7.C1 mol O2的质量为32 g,A项错误;1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,B项错误;CO2的摩尔质量为44 gmol-1,D项错误。8.D摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量,与其质量或体积的多少无关。四个选项中摩尔质量最大的是CaCO3。9.C1 mol C15H22O5的质量为282 g,故A错误;当
15、摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,故B错误;NA个C15H22O5分子的质量为282 g,则1个C15H22O5分子的质量为2826.021023 g,故C正确;1 mol C15H22O5中含有15 mol C,6.021023个碳原子的物质的量为1 mol,因此含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为115 mol,故D错误。10.B由题意可知,物质E的质量=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,其摩尔质量=21.6 g0.2 mol=108 g mol-1。11.答案(1)2264(2)0.219.023.4(3
16、)3(4)0.53.01102362解析(1)n(CO2)=1 mol,其质量为44 g,n(H2)=44 g2 gmol-1=22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,1 mol SO2中也含2 mol氧原子,1 mol SO2的质量为64 g。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2 mol,m(MgCl2)=95 gmol-10.2 mol=19.0 g;0.2 mol MgCl2与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 gmol-10.4 mol=23.4 g。(3)4 mol Na2C
17、O3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=8 g16 gmol-1=0.5 mol,N(CH4)=0.5 mol6.021023 mol-1=3.011023,m(C)=8 g1216=6 g,n(H)=0.5 mol4=2 mol。12.答案(1)(2)(3)(4)解析首先“见量化摩”,以物质的量为核心进行转换。n(H2)=3 mol;n(CO2)=0.5 mol;n(HCl)=2 mol;n(H2SO4)=1.5 mol;n(C2H5OH)=2 mol。物质的量最大的是,所含分子数最多的是。物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 m
18、ol、4 mol、10.5 mol、18 mol,所含原子个数最多的是。物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g,质量最大的是。能力提升练1.B物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,摩尔是物质的量的单位,故A错误;物质的量的描述对象是微观粒子,故B正确;氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成,无NaCl分子,故C错误;物质不一定都是由原子构成的,有的是由分子构成的,有的是由离子构成的,故D错误。2.A2 g H2的物质的量为2 g2 gmol-1=1 mol,即含有1 mol氢分子,故A正确;氧气的摩尔质量为32 gmol-1,与氧气的物质的量的多少无关,故B错误;并
19、不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl由离子构成,所以并不是1 mol任何物质都含有6.021023个分子,故C错误;1 g CO的物质的量为128 mol,1 g CO2的物质的量为144 mol,二者物质的量之比为128144=117,故D错误。3.B水的摩尔质量为18 gmol-1,氢气的摩尔质量为2 gmol-1,前者是后者的9倍,A正确;水的摩尔质量与其物质的量的多少无关,B不正确;磷酸的摩尔质量为98 gmol-1,其数值等于6.021023个磷酸分子的质量的数值,C正确;氢气的摩尔质量单位为gmol-1时,其数值为2,等于氢气的相对分子质量,D正确。4.B已知气体在标准状况下的
20、密度,利用M=22.4标,可以计算该气体的摩尔质量,故A不符合题意;已知物质的体积和质量,只能计算出该物质的密度,不能计算出该物质的摩尔质量,故B符合题意;已知该物质的质量和物质的量,利用M=mn,可以计算出该物质的摩尔质量,故C不符合题意;已知一个分子的实际质量,利用M=mNA,可以计算出该分子的摩尔质量,故D不符合题意。5.C根据质量守恒可知,32 g+40 g=m g+9 g,解得m=63,又根据X与Y反应时的质量比可知,当16 g X和30 g Y混合反应时Y过量,则应按照X的量进行计算,设此时生成的Q的质量为m1,则有32 g16 g=63 gm1,解得m1=31.5 g,故物质Q的
21、摩尔质量=m1n=31.5 g0.25mol=126 gmol-1。6.ADA项,28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol-1=1 mol,含有2 mol氮原子,正确;B项,4 g金属钙的物质的量为4 g40 gmol-1=0.1 mol,错误;C项,1 mol O2的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g,错误;D项,24 g O2含氧原子的物质的量为24 g32 gmol-12=1.5 mol,24 g O3含氧原子的物质的量为24 g48 gmol-13=1.5 mol,正确。7.BA项,摩尔质量的单位为g mol-1;B项,6.021023个偏二甲肼分子的物质的量为1
22、mol,质量为60 g,正确;C项,1 mol偏二甲肼的质量为60 g;D项,6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g mol-1=0.1 mol,分子数为0.1NA。8.DCO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,正确;1个CO分子和1个CO2分子中的O原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的O原子数目之比为12,正确;等物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为23,正确;物质的量相同的CO和CO2所含的C原子数目之比是11,正确;1个CO分子和1个CO2分子中所含的电子数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2所含的电子数目之比为1422=7
23、11,正确;故选D。9.C若加热29.6 g M(NO3)2生成气体总物质的量为0.5 mol,结合2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2可知M(NO3)2的物质的量为0.5 mol25=0.2 mol,则M(NO3)2的摩尔质量=29.6 g0.2 mol=148 gmol-1,故M的摩尔质量为(148-262)gmol-1=24 gmol-1。10.答案122.5 gmol-113.313.31.991024解析由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122.5 gmol-1;钴原子与氧原子的物质的量之比为13.3,其个数之比也是13.3;1 mol该晶体中含
24、有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol-11.991024。11.答案(1)78 g/mol(2)32(3)0.9 mol(4)29.4解析(1)n(Na2X)=12n(Na+)=0.1 mol12=0.05 mol,Na2X的摩尔质量为3.9 g0.05mol=78 g/mol。(2)M(RO2)=1.6 g0.025mol=64 g/mol,RO2的相对分子质量为64,R的相对原子质量为64-162=32。(3)3.011022个S2-的物质的量为3.0110226.021023mol-1=0.05 mol,含有电子的物质的量为0.05 mol18=0.9 mol。(4)0
25、.3NA个硫酸分子的物质的量为0.3 mol,含有的n(O)=0.3 mol4=1.2 mol,含有氧原子数目相同时,磷酸的物质的量为1.2mol4=0.3 mol,质量为98 g/mol0.3 mol=29.4 g。12.答案(1)2 500 mol(2)2.51019解析(1)1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为160103g64 g/mol=2 500 mol。(2)铅笔芯质量的一半成分是石墨,用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg,则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5 mg;所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为510-4g12 g/mol=51210-4 mol,则含有的碳原子数目为51210-4 mol6.021023 mol-12.51019。
