1、北晨学校2017年高一年级预科班9月考化学试题 命题人：李永旺 考生注意：本试卷共分为两部分，第卷和第卷为非选择题，共3页，满分100分，考试时间为90分钟。请考生注意将卷答案填涂在答题卡上，卷均填写到答题纸上。只交答题卡和答题卷纸，考试试卷由考生自己保留。相对原子质量：硫32 氧16 碳12 氮14 氢1 钠23 钾 39 氯 35.5 钡 137 铜64第卷 选择题部分（共55分）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶
2、于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ）A B C D5下列叙述正确的是（ ）A1molH2O
3、的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol6等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 347已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol8下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C2
4、50mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液9配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面10实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液11下列关于分散系的说法，正确的是A稀硫酸不是分散系B分散剂
5、一定是液体C一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），共有9种组合方式的分散系12下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的树林枝叶间的缝隙所产生的美丽景象（美丽的光线）13下列说法中，正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物B金属氧化物都是碱性氧化物C与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物来源:Z*xx*k.ComD凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸14下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体在任何条件下均能稳定存在B光线透过胶体时，
6、胶体发生丁达尔效应C要除去胶体中较小的分子、离子时，可以使用半透膜D胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动15下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO316下列离子在溶液中能大量共存，加入OH离子能产生白色沉淀的是ANa+、Ca2+、SO42、Cl BH+、Mg2+、CO32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、SO3217下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3+ H+=HN
7、O3C铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO218不用其他试剂鉴别：NaOH、KCl、Mg(NO3)2、CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是A B C D19对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是A B C D20下列各对物质之间能发生离子反应的是ANa NO3、KCl BNa2CO3、H2SO4CCu、盐酸 DNa2CO3、K2SO421浊液区别于其他分散系最本质的特征是A外观浑浊不清 B分散质粒子不能透
8、过半透膜C不稳定 D分散质粒子直径大于100nm22“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得粒子不可能带电 D所得分散系一定是浊液23. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A B C D24可用H+OH=H2O离子方程式表示的化学反应是A硫酸和氢氧化钡
9、的反应 B硝酸和氢氧化铜的反应C硫酸和氢氧化钾的反应 D醋酸（难电离）和氢氧化钠反应25下列离子方程式书写错误的是ACuO+2H+=Cu2+H2O BCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC2Fe+6H+=2Fe3+3H2 DFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O第卷 非选择题部分（共50分）二、非选择题(本题包括3小题，共50分)26、 (18分)已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：a以上物质中能导电的是 b以上物质中属于
10、电解质的是 c以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 某溶液中可能有下列阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl。a当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是 来源:ZXXKb当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是 c当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不存在。(3)某同学从一种未知无色溶液中检验出Ba2+和Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl、CO32、K+、SO42、NO3等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不必检验。你认为还必须检验的离子有 ，理由是 。27、(14)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4
11、、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验。从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁胶粒、氢氧化铁胶粒等。请解答、(3)题 如果下列化肥的含氮量是相同的，那么在土壤中被作物吸收的效果最差的是 。A碳酸氢铵 B硝酸铵 C硫酸铵 D氯化铵(3)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9m-10-7m,然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 理由是 。28.
12、 (18分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量浓盐酸，所发生的离子方程式为 ，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。来源:在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加 ，继续煮沸至溶液呈 色，即可得到Fe(OH)3胶体。取另一小烧杯中也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加1mLFeCl3溶液，搅拌均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 。取乙烧
13、杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此反应的化学方程式为 。 考参考答案1234567891011DBCACCDADDC1213141516171819202122BCAACDABBDB23242526BCC26、 (18)(1) a. b. c. (2) a. SO32 CO32 b. SO42 SO32 CO32 c. Ba2+和Ag+3(3) K+、NO3 因为溶液呈酸性，故不可能有CO32，因为溶液呈无色，不可能有Cu2+，因为含Ba2+和Ag+，所以不可能有Cl、CO32、SO4227、(14分)CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3B(3)陶土 氧化铁 因为在胶体中,陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷,带负电荷的陶土胶粒向正极移动,而带正电荷的氧化铁胶粒则向负极移动28 (18分)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 复分解红褐色 乙 溶液和胶体 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O
