1、高三化学统练试题命题人：朱晓峰班级：_ 姓名：_1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DCO
2、（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0 kJmol12、在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ）A（cab）kJ B（a+bc）kJC（2cab）kJ D（2cab）/2kJ3、将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(
3、)A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 molL1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO2的反应热H(ab) kJmol15、某原电池总反应的离子方程式为
4、2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是()A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B、正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol下列说法中，正确的
5、是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量8、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应:CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A、检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C、电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应为O2+4e+2H2O=4OH9、日常
6、所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD10、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为： Pb+SO422ePbSO4 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）A式表示
7、负极反应，式表示正极反应 B铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO422ePbSO4题号12345678910答案11、有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题:(1)负极材料:A池，B池。(2)电极反应式:A池正极 ;B池负极 。(3)由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”_ (填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠请提出另一方案 。12、有一种微型电池，其电极分别为Zn和
8、Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：（1）原电池是把 能转化成 能的装置（2）该电池中Zn极为 极写出正极电极反应 （3）当金属Zn消耗了16.25g时，生成Ag的质量为 g13、 (1)火箭升空需要高能的燃料， 经常用N2O4和N2H4作为燃料， 工业上利用N2和H2可以合成NH3， NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知: N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H=+67. 7 kJmol1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H=534. 0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g)H=26. 35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮
9、中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:。 (2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图， 其中燃料电池采用KOH为电解液， 燃料电池放电时的负极反应为。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33. 6 L气体(已折算成标况)， 则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol。 14某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出反应的离子方程式_。版权所有：高考资源网()
