1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（1）1、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。下列说法不正确的是( )A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广2、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢
2、化物都具有还原性,常温下易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4H2CO3H2SiO33、将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( )X气体Y溶液预测的现象CO2饱和NaCO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D4、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下:下列说法不正确的是（ ）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷5、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下
3、图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1 molL1和0.01 molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清酸性：苯酚碳酸CKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色还原为NH3D用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产
4、生白烟气体X可能是氯气A.AB.BC.CD.D7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3Al NaAlO2Al（OH）3CuSO4（aq） Cu（OH）2Cu2OA.B.C.D.8、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=
5、Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好9、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A.B.C.D.10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3A.AB.BC.CD.D11、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三
6、角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaNaClAlFeCubNacA. AB. BC. CD. D12、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFe 通入少量BNaCl 先通，再通过量CMgO 加热D 加水A.AB.BC.CD.D13、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_ 。 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，
7、生产普通玻璃的主要原料有_。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应电弧炉流化床反器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_ ；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。 在流化床反应的产物中，大约占 85%，还有等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。 14
8、、工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。1.仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。2.实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号）。向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。加热装置B处硬质玻璃管。关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置A处酒精灯。待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。3.装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。4.读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则
9、导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。5.实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3 mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_（列出代数式即可）。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。6.从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。15、已知该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。己知：相关物质的性质见下表物质名称氨气的溶解性氯
10、化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇（沸点65）易溶易溶难溶乙二醇(沸点197）易溶易溶难溶请回答：1.实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_，虚框内装置的作用是_，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_(填选项序号字母)。A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B 加快反应速率C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D 增大六氨氯化镁的溶解度2.利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为_。3.提纯MgCl26NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是_(填选项序号字母)。A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液4.进行放氨
11、实验时，三颈烧瓶加入1.97g MgCl26NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl26NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是_。16、某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe2S3 .Fe3+被S2-还原,生成沉淀FeS和S甲同学迸行如下实验:操作现象取少量FeS固体,加入稀盐酸固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2
12、S3固体,加入稀盐酸固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲同学得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。(1)0.1molL-1 Na2S溶液的pH为2.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_。(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是_。(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的原因可能是_。【实验二】步骤操作现象开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失,同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体继续滴加Na2S溶液段时间后,产生大觉的黑色沉淀,振荡,沉淀不消失(
13、4)进一步实验证实,步骤中局部少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，A错误；铝的密度较小，因此铝合金是密度较低的金属材料，B正确；根据信息，用石墨烯制作了20能发热4 h 的智能服饰，碳纤维是由碳单质构成的，碳纤维是耐低温的无机非金属材料，C正确；新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，D正确。
14、答案选A。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析：通过图示可以得到反应为CO2H2CO，根据原子守恒，得到反应为CO2H2=COH2O，A正确；反应生成的(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；汽油主要是C5C11的烃类混合物，C正确；观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名是2-甲基丁烷， D正确。答案选B。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：CD解析： 7答案及解析：答案：A解析：FeS2和氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，故正确；SiO2属
15、于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应+H+H2O=Al（OH）3，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，足量盐酸时得不到氢氧化铝，故错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生
16、成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故正确；答案选A。 8答案及解析：答案：A解析：NaClO有强氧化性,SO2有还原性,所以二者能发生氧化还原反应,A错误;催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收,B正确;催化过程中发生的反应为Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl,2NiO2+NaClO=Ni2O3+NaCl+2O,C正确;用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,Ca2+与反应生成的结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行,D正确. 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析：A项, S不能一步转化为SO3,也不能一步转化为H
17、2SO4,A项错误。B项, NaCl不能一步转化为Na2O2,B项错误。C项, Fe不能一步转化为,不能一步转化为,C项错误。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析： A. 发生FeFeCl2FeCl3Fe, 发生FeCl3FeCl2, 不能与氯气反应,故A错误;B. 中应先通入氨气,再通入二氧化碳,转化可实现,但 条件不合理,故B错误;C.MgO与HCl溶液反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加热生成MgO,Mg(OH)2与HCl溶液反应生成MgCl2,故C正确;D.氧化铝不溶于水,与水不反应, 不能发生,故D错误;故选:C。
18、 13答案及解析：答案：（1）含有硅碳的铁合金（2）纯碱、石英和石灰石（3）SiO23CSiC2CO 金刚砂（3分）金刚石精馏(或蒸馏) （2分）H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl（4）H2、HCl解析：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO22CSi2CO，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3 CaSiO3CO2；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应
19、中生成碳化硅，反应为：SiO23CSiC2CO，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，故答案为：SiO23CSiC2CO；金刚砂；金刚石；利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7)，由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质；SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl，生成硅酸、氢气和氯化氢；（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，氢气和氯气反应生成HCl，所以，为该化学工艺提供H2、HCl。 14答案及解析：答案：1. 酒
20、精喷灯;平衡压强、检查装置是否存在堵塞；2.；3. C+H2O（g）CO+H2、C+2H2O（g）CO2+2H2。4.调整量气管至左右液面相平;偏大；5.当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；测定洗净后干燥的BaCO3的质量；6.缺少防倒吸装置解析：(1)由装置图知仪器a的名称为酒精喷灯。破璃导管b与内外气压相通，可平衡压 强，并检查装置是否存在堵塞。（2）根据实验目的和实验原理，连接好装置，检查装 直的气密性后，应进行的操作为向装置A、B、C、D 中分别加入相应的试剂，打开活塞K，通入一段时间 N2以排尽装置中的空气；再关闭活塞K,连接盛适量水的量气管；点燃装置B处酒精
21、喷灯预热木炭 粉，以防止水蒸气进入硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉 潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置A处酒精 灯，提供水蒸气；待装罝B处木炭粉完全反应后，停 止加热，故正确的实验步骤为。（3）装置B处硬质破璃管中可能发生C与水蒸气在高温条件下生成CO、H2的反应和C与水蒸气在高 温条件下生成CO2、H2的反应，其化学方程式分别为 C+H2O(g) CO+H2、C + 2H2O(g) CO2+ 2H2。(4)读取量气管读教时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视读数。若仰视 读取初始读数，则读数偏大，导致所测气体的体积 偏大。（5）甲基橙的变色范围为3.14.4,故达到滴定 终点
22、时的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。根据信息知，反应生成的；mg木炭粉中所含；由碳原子守恒知，所测混合气体中；由化学方程式C+2H2O（g）CO2+2H2，计算得H2的理论产量为，则H2的产率为 通过测定洗净后干燥的BaCO3的盾量，可得出生成的CO2的质量，进一步计算出H2的产率。(6)装幕受热不均匀或装置内气体压强减小时,容易引尾倒吸。 15答案及解析：答案：1；吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器；C2.在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液3.C4.将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液)(或含少量酚酞和0.05
23、4mol一元弱酸溶液)解析：1. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式是；氨气易溶于水，六氨氯化镁易溶于水，虚框内装置的作用是吸收尾气或防倒吸，干燥管防止右侧水蒸气进入反应器；A氨化过程为吸热反应，降低温度反应逆向进行，故不选； B降低温度减慢反应速率，故不选B； C气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可以防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率，故选C； D降低温度减小六氨氯化镁的溶解度，故不选D。2.MgCl2易水解，为抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液制备MgCl2固体；3.AMgCl26NH3易溶于水，故不选A； BMgCl26NH3易溶于水，故不
24、选B；CMgCl26NH3难溶于甲醇，且甲醇的沸点低，所以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤MgCl26NH3，故选C； DMgCl26NH3难溶于乙二醇，乙二醇的沸点高，所以不用氨气饱和的乙二醇溶液洗涤MgCl26NH3，故不选D。4.通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；1.97 g MgCl26NH3的物质的量是0.01mol，若转化率是否达到90%，则放出氨气的物质的量为0.054mol，所以烧杯中溶液可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液。 16答案及解析：答案：(1)S2-+H2OHS-+OH-(2)黑色沉淀可能是FeS和Fe2S3的混合物(3)Fe2S3的溶解度比Fe
25、(OH)3的更小(4)Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S(5)试剂的相对用量、反应体系的酸碱性解析：(1)0.1molL-1 Na2S溶液的pH为12.5,呈碱性的原因是S2-水解,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-。(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是黑色沉淀还可能是FeS和Fe2S3的混合物。(3)根椐溶解平衡理论,当Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3的溶解度小时,反应会生成溶解度更小的Fe2S3沉淀。(4)少量的Na2S溶液与过量的FeCl3溶液反应生成少量的黑色沉淀Fe2S3,由于黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3;与溶液中Fe3+发生氧化还原反应,所以Fe2S3溶解是与H+作用生成Fe3+和H2S,然后Fe3+与H2S反应,所以步骤中黑色沉淀溶解的离子方程式是Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S。(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性相关。
