1、课时训练(九)金属(限时：45分钟)|基础过关|1.2019襄阳下列物品主要是由合金制成的是()A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.羊毛大衣2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热3.英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者.1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”.并将其表示为：烧渣+金属+酸=烧渣+酸盐+“可燃空气”用所学化学知识判断.下列说法正确的是()A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水
2、集气法收集D.上述反应属于复分解反应4.2018滨州把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图HK9-1甲)，把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙).据此判断四种金属的活动性顺序为()图HK9-1A.XZMYB.YMZXC.XZYMD.ZXMY5.2019无锡将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后，过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是()滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag，可能有FeA.B.C.D.6.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成
3、分主要是()A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳7.下列有关金属及合金的说法中正确的是()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈8.下列有关金属材料的叙述错误的是()A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀9.2019青岛金属在生产和生活中应用广泛.请回答下列问题.(1)生活中常用铁锅做饭，
4、主要利用了铁的性.(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：.(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点.这是利用了铝合金的(写出两条即可)等优点.(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同).实验记录与分析实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：.10.2016杭州图HK9-2所示为
5、铜片A的系列变化，据图回答问题.图HK9-2(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是(填化学式).(2)写出方法2的化学方程式：.(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC.其中方法1和方法2均完全反应.则mA、mB、mC三者的大小关系为 .11.为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验.实验一 将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光.实验二 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象实验三 金属锌、铜和稀盐酸构成如图HK9
6、-3所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光.图HK9-3(1)实验一的现象说明三种金属都具有性.(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是.(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是 .(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变.下列关于实验三分析正确的是(填序号).A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能12.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组对铜
7、生锈的条件进行了以下探究.提出猜想 根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.实验设计 兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图HK9-4所示的四个实验.图HK9-4现象分析 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是.(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是.实验结论 由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果.拓展探究 以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜.查阅资料Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO
8、2；Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2.如图HK9-5是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：图HK9-5分析评价 步骤反应过程中发生了还原反应的物质是(填化学式).步骤、都需要进行的实验操作是.步骤过程发生反应的化学方程式为.同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一(填“”“Mg=Zn生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为232465生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为211A.B.C.D.3.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表
9、面有红色物质析出；取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；将中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象.下列说法不正确的是()A.在中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别4.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图HK9-8所示方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是()图HK9-8A.固体a是铜B.X一定是Na2SO4C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6
10、 g5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图HK9-9所示.下列说法错误的是()图HK9-9A.ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.cd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等【参考答案】基础过关1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.(1)导热(2)洗净擦干(3)硬度大、耐腐蚀(4)锰铁铜Fe+2HClFeCl2+H210.(1)H2(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)mA=mBmC11.(1)导电(2)Ni+2HClNiCl2+H2铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝分别放入15%的50 mL稀盐酸中，观察产生气泡的快慢(4)C12.现象分析 (1)除去水中溶解的氧气和二氧化碳(2)铜生锈需要二氧化碳实验结论 氧气、水和二氧化碳分析评价 CuO过滤Fe+H2SO4FeSO4+H2=方案二不需加热走进重高1.C2.D3.C4.C5.D