1、1下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应2有关还原反应本质的叙述中，正确的是 A化合价升高 B失去电子或电子对偏离 C得到电子或电子对偏向 D化合价降低3某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素 A可能被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A观察是否发生了化合反应 B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应 D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22H
2、ClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I6 R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y27在KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的与被还原的氯原子个数比为 A16 B61 C15 D518通过以下两个氧化还原反应（1）A+BSO4 = ASO4+B （2
3、）C+ASO4 = CSO4+A。下列说法正确的是 A氧化性CAB B氧化性BSO4ASO4CSO4C还原性B AC D还原性AC B9在稀硝酸和铜的反应3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的 A25% B12.5% C50% D75%10在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是A14.6 g B7.3 g C3.65 g D0.73 g11在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2全部
4、转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是AN2O BNO CN2O3 DNO21224 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A2 B3 C4 D+513氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1
5、molAlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g14下列反应中的酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有AH2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2B2H2SO4(浓)+CCO2 +2H2O+2SO2C8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO + 4H2ODMnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl215氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C
6、该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移16已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol 电子 D没有电子得失1234567891011121314151617按右图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ；（2）II中发生反应的化学方程式为 ；（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。18某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应
7、中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）如反应转移了0.2 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 19（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式。（不要求配平）_+_ _+_+_ +H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ， 被还原的元素是 （3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。20用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.
8、8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？作业三12345678DCCDAADB910111213141516ABBBBCCA17.（1）铁表面出现红色物质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （3）FeCuAg18.（1）H2O2 （2）H2CrO4；Cr(OH)3 （3）2.24L19（1）FeSO4 ；HNO3 ；N2O；Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3 （2）FeSO4 N （3）得到；420.（1） 29.2g 18.25g （2）5.6L