1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。微专题强化提升课水溶液中常见的平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用本部分知识在高考中常是以选择题和填空题形式考查，考查学生的分析图象的能力和新信息获取能力，能从图象、信息等中找到平衡常数相关内容，能正确求算平衡常数及其他物理量。考查了平衡原理、定量计算，考查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科素养。【典例】(2020天津等级考节选)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。已知25 碳酸电离常数为Ka
2、1、Ka2，当溶液pH12时，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1_。【解析】根据Ka1，则c(HCO)；根据Ka1、Ka2，Ka1Ka2，则c(CO)，故c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1，pH12时，c(H)1012 molL1，代入可得c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1(1012Ka1)(1024Ka1Ka2)。答案：1012Ka11024Ka1Ka21四大平衡常数的比较：2四大平衡常数的应用：(1)判断平衡移动方向。Qc与K的关系平衡移动方向QcK逆向QcK不移动QcK正向(2)判断粒子浓度比值的变化。如将NH3H2O溶液加水稀释，c(OH)减小，由于电离平衡常数表达式
3、为Kb为定值，故比值增大。(3)利用四大平衡常数进行相关计算。1(水的离子积常数)60 时水的离子积Kw3.21014，则在60 时，c(H)2107 molL1的溶液()A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断【解析】选A。60 时水的离子积Kw3.21014，c(H)2107 molL1的溶液中c(OH)1.6107 molL1c(H)，则溶液呈酸性。2(水解常数)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知25 时，Na2CO3溶液的水解常数为Kh2104 molL1，则当溶液中c(HCO)c(CO)21时，试求溶液的pH_
4、。【解析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)；Kh2104，又c(HCO)c(CO)21，则c(OH)104，结合Kw1014，可得c(H)1010，pH10。答案：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)103(溶度积常数)(2021汉中模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mo1L1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液
5、时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_。【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)1.56108 molL1；AgBr溶液中c(Ag)7.71011 molL1；Ag2CrO4溶液中c(Ag)9.5105 molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。答案：Br、Cl、CrO4(平衡常数综合应用)(2021浙江模拟)常温下，用物质的量浓度为M的NaOH稀溶液滴定0.1 molL1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H)的负对数lgc水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.NaOH溶液中：c2(H)Mc(H)KwBKa
6、(HA)的值约为105CR、Q两点溶液对应的pH7DRN、NQ所加NaOH溶液体积相等【解析】选B。根据电荷守恒：c(OH)Mc(H)，有Mc(H)，整理得到c2(H)Mc(H)Kw，故A错误；常温下，HA溶液中lgc水(H)11，则c水(H)c水(OH)1011 molL1，所以c(H) molL1103 molL1，c(HA)0.1 molL1，Ka(HA)1105，故B正确；R点酸过量，溶液呈酸性，pH7，Q点NaOH过量，溶液呈碱性，pH7，故C错误；RN加NaOH消耗HA，促进水的电离，NQ加NaOH溶液，碱过量，抑制水的电离，虽然c水(H)变化程度相等，但随着溶液体积增大，所加Na
7、OH溶液的体积也增大，即RN、NQ所需NaOH体积不相等，故D错误。5(综合应用)常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。关于0.1 molL1 NaHCO3溶液的下列说法错误的是()A溶液中的c(HCO)一定小于0.1 molL1B将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应HCO(aq)Ba2(aq)BaCO3(s)H(aq)平衡常数KC升高温度或加入NaOH固体，均增大Dc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)【解析】选B。A.NaHCO3溶液中存在部分HCO的水解和电离，则0.1 molL1 NaHCO3溶液中的c(HCO)一定小于0.1 molL1，故A正确；反应HCO(aq)Ba2(aq) BaCO3(s)H(aq)平衡常数K，故B错误；升高温度促进HCO的水解，加入NaOH固体，HCO反应生成CO，则溶液中c(HCO)减小，增大，故C正确；NaHCO3溶液存在物料守恒，为c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故D正确。关闭Word文档返回原板块