1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年浙江省台州市临海市白云高级中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1下列化合物中，属于盐的是（）ACOBMgCl2CH2SO4DKOH2与CaCl2化学键类型相同的物质是（）AHClBNaClCH2DCO23以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（）ABCD4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）AFeCl3溶液BFe（OH）3胶体C乳浊液D悬浊液5下列过程中，属于化学变化的是（）A用加热法分离泥沙中的碘单质B干冰气化C电解水D用蒸馏法制取蒸馏水6下列属于氧化还原反应的是（）ANa
2、OH+HCl=NaCl+H2OBNH4HCO3NH3+H2O+CO2CSO3+H2O=H2SO4D2Al+Fe2O32Fe+Al2O37下列化学用语中，正确的是（）AMg原子结构示意图BNaCl的电子式CCO2分子的结构式OCOD乙烯的结构简式CH2CH28下列电离方程式，正确的是（）ANaOHNa+OHBCH3COOHCH3COO+H+CH2SO4H2+SO42DNaCO32Na+CO329下列仪器中，不能作反应容器的是（）ABCD10下列化学反应中，能得到单质铁的是（）AFeS2在空气中煅烧BFe（OH）3固体加热分解CFeCl3溶液中加入Cu粉DCO还原灼热的Fe2O311下列关于铜的说
3、法中，不正确的是（）A铜是一种紫红色金属B铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A不反应B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡D金属钠浮于液面上，四处游动13下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（）AH2O2BHClOCCl2DSO214一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等D
4、t3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小15实现下列转化的反应方程式中，正确的是（）AH2SO3H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4BFeFe3+：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CBrBr2：2Br+I2=B r2+2IDCuCuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2+2H2OAABBCCDD16图是铜锌原电池示意图当该原电池工作时，下列描述不正确的是（）A铜片上有气泡产生B锌片逐渐溶解C溶液逐渐变蓝D电流计指针发生偏转17在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A气体总质量保持不变BX、Y、Z的浓度都相等CX、
5、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数之比为1：3：218分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2C2A+B；H0B2A+B2C；H0C2C（g）2A（g）+B（g）；H0D2A（g）+B（g）2C（g）；H019下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（）A常作为气体的干燥剂B常温下不能与铁发生反应C滴在蔗糖上，蔗糖会变黑D工业上主要采用接触法制备20如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（）A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY21在四个不同
6、的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A（H2）=0.2molL1s1B（N2）=0.4molL1min1C（NH3）=0.3molL1s1D（H2）=0.6molL1min122根据图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）AN2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量CN2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热H=+1444kJmol1D1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能
7、量23下列离子方程式书写正确的是（）ABa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H20BFe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+C大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODAlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OHAl（OH）324用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A常温常压下，28g CO和N2的混合物含有的分子数为 NAB标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAD常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA25在一定量的Fe、F
8、eO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.05B0.5C0.55D1.1二、填空题（共7小题，共30分）26写出以下两种物质的化学式：最强的含氧酸：；冰醋酸：27制备金属钠的化学方程式：28向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是（2）写出相关的离子方程式29一定条件下，H2O
9、2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）该分解反应040min的平均反应速率v（H2O2）为molL1 min1（3）若有1mol H2O2 反应时，转移了电子30向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到，这个现象说明，该反应中反应物的总能量（填“高于”、“等于”
10、或“低于”）生成物的总能量（2）该化学反应中能量转化的主要形式是31短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1（1）A元素在周期表中的位置（2）B元素的原子结构示意图为（3）A、B两元素形成的化合物名称为32A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Mg2+、Na+和阴离子OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）通过实验，得出如下结论：A和D的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；铜粉能溶解在B的溶液中；往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀根据以上实验事实，回答下列问
11、题：（1）试写出A和B的化学式：A，B（2）试写出实验中反应的离子方程式三、实验题（共4小题，共16分）33图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置A 试管内发生反应的化学方程式是反应后，B 试管中品红溶液的现象为；C试管中氢氧化钠溶液的作用是34从海带中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中实验操作的名称：a、c在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）35某实验室要用90mL1.00molL1的NaOH溶液在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有需用托盘天平称取NaO
12、H的质量为g36实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用尾气处理过程中，多余的氯气可用吸收四、计算题（共1小题，共4分）37取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是mol（2）镀锌铁片中锌的质量是g2015-2016学年浙江省台州市临海市白云高级中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1下列化合物中，属于盐的是（）ACOBMgCl2CH2SO4DKO
13、H【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】盐是质能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，据此回答判断【解答】解：A、CO属于氧化物，故A错误；B、MgCl2能电离出金属阳离子镁离子和酸根阴离子氯离子，属于盐，故B正确；C、属于酸，不是盐，故C错误；D、KOH属于碱不属于盐，故D错误故选B2与CaCl2化学键类型相同的物质是（）AHClBNaClCH2DCO2【考点】化学键【分析】CaCl2是钙离子和氯离子构成的，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，据此分析解答【解答】解：AHCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；BNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子
14、键，为离子化合物，故B正确；C氢分子中H原子之间只存在共价键，故C错误；D二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B3以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（）ABCD【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；N2的电子式为：，氮气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同，以此来解答【解答】解：N2的电子式为：，氮气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同A氮气原子
15、的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同，线代表共价键，故A正确；B两种原子大小不同，故不是氮气，故B错误；C氮气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D氮气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误；故选A4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）AFeCl3溶液BFe（OH）3胶体C乳浊液D悬浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体
16、特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：AFeCl3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； BFe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C乳浊液用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D悬浊液用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误故选B5下列过程中，属于化学变化的是（）A用加热法分离泥沙中的碘单质B干冰气化C电解水D用蒸馏法制取蒸馏水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A利用碘具有升华的物理性质； B干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成；C电解水生成氢气和氧气，有新物质生成；D用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物
17、质生成【解答】解：A用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故D错误；故选C6下列属于氧化还原反应的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBNH4HCO3NH3+H2O+CO2CSO3+H2O=H2SO4D2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征为化合价变化，所以反应中存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：A为
18、中和反应，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B为分解反应，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C为化合反应，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；DAl、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确故选D7下列化学用语中，正确的是（）AMg原子结构示意图BNaCl的电子式CCO2分子的结构式OCOD乙烯的结构简式CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为K层2个、L层8、M层2个；B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其
19、离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式应用括起，并在右上角注明电荷；C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构；D、乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中应含有官能团【解答】解：A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为：K层2个、L层8、M层2个，故A正确；B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式应用括起，并在右上角注明电荷NaCl的电子式为故B错误；C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构，CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误；D、乙烯的官能团
20、是碳碳双键，结构简式中应含有官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选：A8下列电离方程式，正确的是（）ANaOHNa+OHBCH3COOHCH3COO+H+CH2SO4H2+SO42DNaCO32Na+CO32【考点】电离方程式的书写【分析】先判断强电解质、弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用可逆号，据此进行判断【解答】解：A氢氧化钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOHNa+OH，故A正确；B醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOHCH
21、3COO+H+，故B错误；C硫酸为强酸，溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故C错误；D碳酸钠的化学式错误，且碳酸钠为强电解质，电离方程式用等号，正确的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故D错误；故选A9下列仪器中，不能作反应容器的是（）ABCD【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法【分析】A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、量筒用来量取液体，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；C、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气是，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液；D、烧杯可用于溶解固体物质
22、、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器【解答】解：A、试管常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故B选；C、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以锥形瓶可以作反应容器，故C不选；D、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应，故D不选；故选B10下列化学反应中，能得到单质铁的是（）AFeS2在空气中煅烧BFe（OH）3固体加热分解CFeCl3溶液中加入Cu粉DC
23、O还原灼热的Fe2O3【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】A铁的化学性质较活泼，FeS2在空气中煅烧达到氧化铁；BFe（OH）3固体加热分解生成氧化铁和水；C铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，不会得到金属铁；D一氧化碳具有较强还原性，在加热条件下能够从氧化铁中还原出单质铁【解答】解：A煅烧FeS2得到的是二氧化硫和氧化铁，不会得到铁单质，故A错误；B加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁，无法得到单质铁，故B错误；C氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到金属铁，故C错误；D在加热条件下，氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质，故D正确；故选D11下列关于铜的说法中，不正确的是（）A铜是一种紫红色金属
24、B铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，是一种紫红色金属，自然界中铜以化合态和游离态两种形式存在，铜的化学性质不活泼，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现；【解答】解：A、铜呈紫红色光泽的金属，一种紫红色金属，故A正确；
25、B、铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，铜是热和电的良导体，故B正确；C、自然界中铜以化合态形式存在，故C错误；D、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜，铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故D正确；故选C12将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A不反应B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡D金属钠浮于液面上，四处游动【考点】钠的化学性质【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产
26、生气泡 A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，钠和乙醇反应生成醇钠和氢气；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部【解答】解：A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，和乙醇反应生成醇钠和氢气，故C正确；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D错误；故选C13下列物质均能使某些有色
27、物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（）AH2O2BHClOCCl2DSO2【考点】过氧化氢；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫和有色物质结合成无色化合物，有新物质生成，加热可以恢复原来的颜色，双氧水、次氯酸是因为物质本身的氧化性而漂白，据此回答【解答】解：双氧水、次氯酸有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫和有色物质结合成无色化合物，有新物质生成，加热可以恢复原来的颜色，氯气是因为和水反应生成的次氯酸的氧化性而具有漂白性，所以褪色原理不同于其它3个的是二氧化硫故选D14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随
28、反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，结合图象解答该题【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，故A错误；B、t1时，Y的物
29、质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选：B15实现下列转化的反应方程式中，正确的是（）AH2SO3H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4BFeFe3+：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CBrBr2：2Br+I2=B r2+2IDCuCuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2+2H2OAABBCCDD【考点】离子方程式的书写【分析】A
30、亚硫酸根离子被氧气氧化；BFe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子；C溴的氧化性大于碘；DCu与稀硫酸不反应【解答】解：A亚硫酸根离子被氧气氧化，发生2H2SO3+O2=2H2SO4可实现转化，故A正确；BFe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子，应利用硝酸与Fe反应实现转化，故B错误；C溴的氧化性大于碘，则2Br+I2=Br2+2I不能发生，故C错误；DCu与稀硫酸不反应，不能发生Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2+2H2O，故D错误；故选A16图是铜锌原电池示意图当该原电池工作时，下列描述不正确的是（）A铜片上有气泡产生B锌片逐渐溶解C溶液逐渐变蓝D电流计指针发生偏转【考点】原电池和电解池的工作原理
31、【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出【解答】解：Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn为负极、Cu正极A正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故A正确；BZn与硫酸反应逐渐溶解，故B正确；CCu为正极，不参与反应，溶液不变蓝，故C错误；DCu、Zn与硫酸构成原电池，有电流产生，故D正确，故选：C17在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A气体总质量保持不变BX、Y、Z的浓度都相等CX、
32、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、
33、Y、Z的分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C18分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2C2A+B；H0B2A+B2C；H0C2C（g）2A（g）+B（g）；H0D2A（g）+B（g）2C（g）；H0【考点】反应热和焓变【分析】通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，这决定了如果是 2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC（g），则是放热，反之这吸热同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态【解答】解：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大
34、于 2molC（g）所具有的能量A、没有标注物质的状态因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故A错误；B、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，故B错误；C、由于2molC（g）的能量小于2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量，故反应2C（g）2A（g）+B（g）H0，故C错误；D、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）2C（g）H0故D正确，故选D19下列关于浓硫
35、酸的说法中，不正确的是（）A常作为气体的干燥剂B常温下不能与铁发生反应C滴在蔗糖上，蔗糖会变黑D工业上主要采用接触法制备【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，根据浓硫酸的性质分析解答【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，所以常作某些气体的干燥剂，故A正确；B常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故B错误；C浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而将蔗糖转化为碳，故C正确；D工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，故D正确；故选B20如图是部分短周期元素原子序数与主要化
36、合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（）A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素
37、，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaO，故A正确；BS、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；CO、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物减弱，故C正确；DNa、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D21在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A（H2）=0.2molL1s1B
38、（N2）=0.4molL1min1C（NH3）=0.3molL1s1D（H2）=0.6molL1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同【解答】解：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，Av（H2）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin）；Bv（N2）=0.4mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（Lmin）；Cv（NH3）=0.3mol（Ls）
39、=18mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（Lmin）；Dv（H2）=0.6mol/（Lmin）；所以反应速率最快的是C故选C22根据图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）AN2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量CN2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热H=+1444kJmol1D1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量【考点】反应热和焓变【分析】A焓变=反应物断裂化学键吸收的
40、能量生成物形成化学键放出的能量，焓变为负值是放热反应，焓变是正值是吸热反应；B原子结合形成分子的过程是放热过程；C结合A中的计算判断；D形成2molNO放热2632kJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量【解答】解：A反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的焓变H=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，故B错误；C由A中计算可知N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热H
41、=+180kJ/mol，故C错误；D形成2molNO放热2632kJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故D正确，故选：D23下列离子方程式书写正确的是（）ABa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H20BFe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+C大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODAlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合离子的配比；B电子、电荷不守恒；C反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：ABa（
42、OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H20，故A错误；BFe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，故B错误；C大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C正确；DAlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C24用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A常温常压下，28g CO和N2的混合物含有的分子数为 NAB标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAD常温常压下，0.10
43、molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A利用极值法依据n=计算物质的量，分析判断分子数；B氦气是单原子分子；C气体摩尔体积使用对象为气体；D溶液体积未知【解答】解：ACO和N2的摩尔质量都为28g/mol，所以28g CO和N2的混合物物质的量为1mol，含有的分子数为 NA，故A正确；B标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；C标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，22.4 L 苯中含有的苯分子数大于NA，故C错误；D溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子的个数，故D错误；故选：A25在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合
44、物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.05B0.5C0.55D1.1【考点】有关混合物反应的计算【分析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl2，溶液中氯离子浓度不变，由电荷守恒可知：c（Cl）=2c（Fe2+）+c（H+），据此计算【解答】解：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合
45、物中，加入100mL 1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl2，溶液中氯离子浓度不变，则c（Cl）=c（HCl）=1.1mol/L，溶液的pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，由电荷守恒可知：c（Cl）=2c（Fe2+）+c（H+），即1.1mol/L=2c（Fe2+）+0.1mol/L，解得c（Fe2+）=0.5mol/L，故选B二、填空题（共7小题，共30分）26写出以下两种物质的化学式：最强的含氧酸：HClO4；冰醋酸：CH3COOH【考点】结构简式【分析】最强的含氧酸的含氧酸是高氯酸，冰醋酸是纯净的无水醋酸【解答】解：最
46、强的含氧酸的含氧酸是高氯酸，化学式：HClO4，冰醋酸是纯净的无水醋酸，化学式为CH3COOH故答案为：HClO4；CH3COOH27制备金属钠的化学方程式：2NaCl2Na+Cl2【考点】化学方程式的书写【分析】钠性质活泼，通常用电解熔融氯化钠的方法制取钠【解答】解：电解质熔融氯化钠生成钠和氯气，化学方程式：2NaCl2Na+Cl2，故答案为：2NaCl2Na+Cl228向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+（2）写出相关的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe
47、3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+【考点】铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写【分析】（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为
48、：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+29一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“
49、不是”）（2）该分解反应040min的平均反应速率v（H2O2）为0.015molL1 min1（3）若有1mol H2O2 反应时，转移了1mol电子【考点】氧化还原反应；反应速率的定量表示方法【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价是否变化判断；（2）反应速率V=；（3）依据化学方程式定量关系计算得到【解答】解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该分解反应040min的平均反应速率v（H2O2）=0.015mol/（Lmin），故答案为：0.015；（3）依据化学方程式定量关系计算得到2
50、mol的过氧化氢转移2mol的电子，所以有1mol H2O2 反应时，转移了1mol的电子，故答案为：1mol30向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到变冷，这个现象说明，该反应中反应物的总能量低于（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量（2）该化学反应中能量转化的主要形式是热能转化为化学能【考点】反应热和焓变【分析】25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体的反应是吸热反应，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量【解答】解：
51、（1）氢氧化钡和氯化铵晶体混合反应过程中吸收热量，温度降低，混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到变冷，依据能量守恒可知，反应物能量低于生成物，能量转化形式是热能转化为化学能；故答案为：变冷，低于；（2）反应是吸热反应，能量变化为热能转化为化学能在生成物中储存；故答案为：热能转化为化学能；31短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1（1）A元素在周期表中的位置第3周期VIA族（2）B元素的原子结构示意图为（3）A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素中，A元素原子M电子层
52、上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，二者同周期，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na【解答】解：短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，二者同周期，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na（1）A元素原子M电子层上有6个电子，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中：第3周期VIA族，故答案为：第3周期VIA族；（2）B元素的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）A、B两元素形成的化合物为Na2S，名称为硫化钠，故答案为：硫化钠32A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2
53、+、Mg2+、Na+和阴离子OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）通过实验，得出如下结论：A和D的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；铜粉能溶解在B的溶液中；往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀根据以上实验事实，回答下列问题：（1）试写出A和B的化学式：ANa2CO3，BFe2（SO4）3（2）试写出实验中反应的离子方程式Al3+4OH=AlO2+2H2O【考点】常见离子的检验方法【分析】因CO32与Fe3+、Ba2+、Al3+均发生离子反应，因此一种化合物为Na2CO3，OH与Fe3+、Al3+均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）2，Na2CO
54、3溶液和Ba（OH）2溶液显碱性，0.1molL1 A溶液的pH小于13，说明A为Na2CO3，则D为Ba（OH）2；铜粉能溶解在B的溶液中，说明B中含有Fe3+；往C的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO42；因此B为Fe2（SO4）3，C为AlCl3【解答】解：因CO32与Fe3+、Ba2+、Al3+均发生离子反应，因此一种化合物为Na2CO3，OH与Fe3+、Al3+均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）2，Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液显碱性，0.1molL1 A溶液的pH小于13，说明A为Na2CO3，则D为Ba（OH）2；铜粉能溶解在B的溶
55、液中，说明B中含有Fe3+；往C的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO42；因此B为Fe2（SO4）3，C为AlCl3（1）A的化学式为Na2CO3，B的化学式为Fe2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Fe2（SO4）3；（2）向AlCl3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，Al3+与OH反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O三、实验题（共4小题，共16分）33图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O
56、反应后，B 试管中品红溶液的现象为褪色；C试管中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理【考点】浓硫酸的性质实验【分析】A试管中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；反应生成的二氧化硫气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，需要使用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫【解答】解：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色；二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，C中氢氧化
57、钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染；故答案为：褪色；尾气处理34从海带中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中实验操作的名称：a过滤、c萃取分液在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）【考点】海带成分中碘的检验【分析】海带灼烧浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氧化剂氯气氧化碘离子为碘单质，得到碘单质的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种
58、溶剂中的溶解度比在另一种大的多；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色【解答】解：操作a分离固体和液体用过滤，操作b利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小于在有机物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有机溶液；故答案为：过滤；萃取分液；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分
59、层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；故选D35某实验室要用90mL1.00molL1的NaOH溶液在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100ml容量瓶需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0gg【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；计算配制100ml1.00molL1的NaOH溶液所需人氢氧化钠的质量【解答】解：实验室要用90mL 1.00molL1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00molL1的NaOH溶液，然后量取出90ml；配制步骤
60、有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，分析可知还要使用的仪器有100 容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；实验室要用90mL 1.00molL1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00molL1的NaOH溶液，然后量取出90ml，需用托盘天平称取NaOH的质量=0.100L1.00molL140g/mol=4.0g，故答案为：4.036
61、实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用A尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收【考点】氯气的实验室制法【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，依据浓盐酸易挥发的性质可知制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净的氯气应除去氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢性质选择合适的除杂试剂，氯气有毒，直接排放能够引起污染，需要进行尾气处理，氯气能够与碱反应，可以用碱液吸收，据此解答【解答】解：实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸易挥发的性质可知制取的氯气中含有氯化氢和水
62、蒸气，要制备纯净的氯气应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢在水中溶解度较大，所以可以选择饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥即可得到干燥纯净的氯气，氯气有毒排放能够引起污染，需要进行尾气处理，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，故X溶液应选用A；尾气处理过程中，多余的氯气可用B故答案为：A；B四、计算题（共1小题，共4分）37取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是0.1mol（2）镀锌铁片中锌的质量是0.65g【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）根据n=计算氢气的物质的量；（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒列方程计算，再根据m=nM计算Zn的质量【解答】解：（1）标况下，2.24L氢气的物质的量=0.1mol，故答案为：0.1；（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：解得x=0.01、y=0.09故Zn的质量=0.01mol65g/mol=0.65g故答案为：0.652016年11月29日高考资源网版权所有，侵权必究！
